天津市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷

天津市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·辽源月考) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
3. （2分）在下列有关实验的叙述中，正确的是（）
A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子
4. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质中没有酸性的是（）
A . Al2O3
B . H2SO4
C . KClO3
D . NaHSO4
5. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）
A . 0.3 mol·L-1
B . 0.05 m ol·L-1
C . 0.04 mol·L-1
D . 0.03 mol·L-1
6. （2分） (2019高一上·兰州期末) 分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类结论正确的是（）
①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物
A . ①②④
B . ②
C . ②③
D . ②③④⑤
7. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 关于和的说法正确的是（）
A . 它们都含有 92个中子
B . 原子核外有143个电子
C . 它们是同种核素
D . 它们互为同位素
8. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列关于实验室制备或操作不需要使用温度计的是（）
A . 制取银镜
B . 工业乙醇的蒸馏
C . 制硝基苯
D . 制乙烯
9. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）
A . 氢气的摩尔质量是2g
B . 摩尔是物质的质量单位
C . 1 mol OH-的质量是17g
D . 1mol气体所占的体积约为22.4L
10. （2分） (2019高三上·宁县期末) 如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师一臂之力，采用最简便的分离方法是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）
A . 晶体硅可用于制造电脑芯片
B . 所有的硅酸盐都难溶于水
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应
12. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（）
A . 液氯、水玻璃均为混合物
B . 液氨、干冰均为化合物
C . 醋酸、P2O5均为电解质
D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐
13. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/L
B . 水的摩尔质量是18g
C . 2mol NH3中含有原子的数目为6NA
D . 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同
14. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列有关气体体积的叙述中，错误的是（）
A . 各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定
B . 一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定
C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同
D . 气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积
15. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . NH3常用作制冷剂
B . 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C . Na2SiO3常用作制木材防火剂
D . NaHCO3常用作面粉发泡剂
16. （2分）只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（）
A . BaCl2溶液
B . FeCl2溶液
C . FeCl3溶液
D . Fe(NO3)3溶液
17. （2分） (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（）
A . 344
B . 96
C . 63
D . 86
18. （2分）在下列物质变化中，没有发生化学反应的是（）
A . 橡胶的硫化
B . 普通玻璃的熔化
C . 有机玻璃的老化
D . 水泥的固化
19. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）
A . 硫酸、纯碱、石灰石
B . 氢硫酸、烧碱、绿矾
C . 石炭酸、熟石膏、醋酸钠
D . 磷酸、乙醇钠、苛性钾
20. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
B . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA
D . 密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。

21. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B . 用热的纯碱溶液去油污效果更好
C . 制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
D . 室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大
22. （2分） (2016高一上·成都期中) KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）
A . 3 mol H2S可还原4mol的KIO3
B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
C . I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
D . 1molKIO3可氧化0.2mol的KI
23. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . Na2O2溶于水
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 铝热反应
24. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述错误的是（）
A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA
C . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7
二、填空题 (共2题；共11分)
25. （5分） (2016高一上·北京期中) 进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
（1） 0.1molH2SO4约含H原子的个数为________个，溶于水后电离出SO42﹣的物质的量为________ mol．（2） 36g水与________ g CO2具有相同的氧原子数．
（3） 71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为________ mol．
（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为________，其密度比为________；若质量相等时，两种气体的体积比________．
26. （6分） (2018高二上·中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为________极(填“正”或“负”)。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：________。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

①电池总反应为________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为________。

（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

在该电极上同时还引入CO2的目的是________。

②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为________。

三、实验题 (共2题；共9分)
27. （4分） (2015高一上·涡阳月考) 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）Ⅰ．把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：________．请你解释其中的原因________．（2）Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用化学方程式表示）________．
②实验室配制好4.0mol•L﹣1的NaOH溶液，这种溶液________ mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
③配制250mL 4.0mol•L﹣1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是________ g．
②上述步骤的正确操作顺序是________．
③上述实验需要的玻璃仪器有________．
28. （5分）(2019·镇海模拟) N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。

现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3 ，其主要流程如下：
已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

A . 容量瓶
B . 胶头滴管
C . 玻璃棒
D . 锥形瓶
（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。

实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是________。

（3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________（填字母）；
a.尿素溶液
b.NaClO碱性溶液
c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一
理由是________。

（4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是________。

（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定何时停止通SO2的方法是________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：
还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是________。

四、计算题 (共2题；共5分)
29. （2分） (2015高二下·杭州期中) 取100mL等物质的量浓度的硝酸和硫酸混合溶液，当加入200mL 1.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
（2）当原混合液中加入0.5molCu，最终剩余铜的质量为________ g．
30. （3分） (2020高二下·泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。

请回答下列问题：
（1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。

如图所示为水溶液锂离子电池体系。

放电时，电池的负极是________（填a或b），溶液中Li+从________迁移（填“a
向b”或“b向a”）。

（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。

电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
①放电时，正极的电极反应式是________，电解质溶液中硫酸的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加________g。

②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。

如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是________，B电极反应式是________。

③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。

如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共2题；共11分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
三、实验题 (共2题；共9分)
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
四、计算题 (共2题；共5分)
29-1、29-2、30-1、
30-2、。