2021年山东省菏泽市单县中考化学三模试卷(附答案详解)

2021年山东省菏泽市单县中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.2019年12月17日下午我国第一艘国产航空母舰山东舰在海南
三亚某军港交付海军，彰显我国综合军事实力。

以航母为造型
的特色建筑坐落在滨州中海风景区，更成为一道靓丽的风景线，
景区四季之中常出现一些现象。

其中包含化学变化的是()
A. 春天：春暖花开
B. 夏天：花香四溢
C. 秋天：白露成霜
D. 冬天：雪落湖面
2.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是()
A. 为了健康，拒绝烟草，远离毒品
B. 向食品包装袋中充入氮气防腐
C. 不食用发霉变质的粮食
D. 儿童以喝可乐代替喝开水
3.下列实验操作正确的是()
A. 氢气的验纯
B. 稀释浓硫酸
C. 测稀盐酸的酸碱性
D. 量取液体的体积
4.学习化学知识，提升安全素养。

下列采取的安全措施不正确的是()
A. 不必检验纯度，直接点燃甲烷
B. 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C. 在加油站张贴严禁烟火标志
D. 在使用天然气做饭的厨房上方安装报警器
5.下列对宏观事实的微观解释不正确的是()
A. 水通电生成氢气和氧气--化学反应中分子发生了改变
B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来--温度升高，分子变大
C. 端午时节粽飘香--分子不断运动
D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同--不同种分子的性质不同
6.2月15日，由科技部、卫生健康委、药监局等科研攻关组的主要成员单位共同在北
京组织召开了一次视频专家会，专家组组长是由钟南山院士担任，若干位药物研发和临床专家参与专家论证，共同研判磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)对于新冠肺炎的疗效。

下列关于该物质的说法正确的是()
A. 磷酸氯喹由64个原子构成
B. 其中碳元素的质量分数最大
C. 其中氯、氮元素的质量比为1：3
D. 其中碳、磷原子的个数比是8：1
7.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()
A. t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数
相同
B. t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C. “冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙
D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于
乙
8.向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤
液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。

下列推断正确的是()
A. 滤液中含有四种金属阳离子
B. 滤渣中一定有银，可能有铜
C. 滤液的质量较反应前有所增加
D. 滤液中Al(NO3)3的质量分数不变
9.除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是()
选项物质杂质试剂或方法
A FeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤
B NaOH溶液Na2CO3加入过量Ca(OH)2溶液，过滤
C Cu Fe加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶
D BaCl2溶液稀盐酸加入过量的BaCO3粉末，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
10.某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一
种或几种杂质。

为了确定杂质的成分，进行以下实验：第一步，取该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。

下列说法正确的是()
A. 杂质一定含有硫酸钠、氯化钠
B. BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡
C. 原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙
D. C点所得溶液中的溶质有四种
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
11.化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：
(1)保持水的化学性质的最小粒子______。

(2)构成氯化氨的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为______。

(3)75%医用酒精溶液中的溶质______。

(4)氧离子的离子结构示意图______。

三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）
12.初中化学常见物质的转化关系如图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

其中
D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，
G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。

请完成下列问题：
(1)写出物质A的化学式______。

(2)物质M在反应①中所起的作用是______。

(3)反应③中伴随着______(填“放热”或“吸热”)现象。

(4)写出反应②的化学方程式______。

(5)写出实验室制取气体E的化学方程式______。

四、简答题（本大题共2小题，共8.0分）
13.(1)请认真阅读资料，完成下列问题。

新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义。

近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。

①氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是______。

②科技发展可促进新能源的开发利用。

下列能源不属于新能源的是______。

(选填
字母序号)
A.煤
B.地热能
C.太阳能
D.核能
(2)化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产、生活息息相
关。

请根据所学知识回答下列问题：
①液氯(Cl2)是自来水厂对天然水进行杀菌消毒的常用物质。

在实验室制取氯气的
化学方程式为：MnO2+4HCl− △
MnCl2+Cl2↑+2R，R的化学式为______。

②“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，下列做法与这一理念
相符的是______。

A.为省工省时，就地焚烧农作物秸秆
B.垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝
C.开发和利用清洁而又高效的新能源
D.大量施用化肥农药，提高农作物的产量
14.“宏观−微观−符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

请结合图
示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。

(1)反应的化学方程式为______。

(2)图3是该反应的微观示意图，仿照图2氢氧化钠溶液与盐酸混合发生中和反应
可以用H++OH−=H2O的形式表达，试写出该反应的表达式______。

(3)根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有______(写一种物
质的化学式)。

(4)下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是______(填序号)。

A.K+、Fe2+、Cl−、SO42−
B.Na+、Ca2+、NO3−、OH−
C.Na+、Ca2+、Cl−、CO32−
D.NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−
五、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
15.实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出标号②仪器的名称：______。

(2)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择______装置，该套装置有一
处不足的地方请你加以改进______，该反应的化学方程式为______。

(3)用图F装置可以干燥氧气，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装______(
填试剂的名称)来干燥氧气。

16.某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生
化学反应。

再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。

【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是______。

【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。

【提出猜想】猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与______溶液发生了化学反应。

【设计实验】
【实验结论】猜想三成立。

【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。

从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3______(填“能”或“不能”)发生化学反应。

Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42−，KNO4溶液解离出______，可以间接地看成有HNO3溶液。

六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17.实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢
氧化钠溶液，发现无明显现象。

小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下：
实验组数第一组第二组第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g5010080
产生沉淀的质量/g0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：
(1)废液中的溶质有______(填化学式)。

(2)计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。

(写出计算过程)
(3)若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第______组，图中a的数值为______。

答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、春暖花开过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、白露成霜过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、雪落湖面过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：A。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查物质与人体健康方面的知识，解答时应该对物质的性质作深入的理解。

【解答】
A.为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品．故正确；
B.氮气的化学性质比较稳定，所以可充入食品包装袋内用于防腐，故正确；
C.发霉变质的粮食中含有霉菌毒素，会危害人体健康，所以不能食用发霉变质的粮食，故正确；
D.可乐中含有酸性物质，能够加速身体中钙的流失，长期饮用对身体不利，故错误。

故选D。

3.【答案】D
【解析】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、稀测定稀盐酸的酸碱性，应取样滴加石蕊溶液，不能直接向试剂瓶中滴加石蕊溶液，图中所示操作错误。

D、向量筒中倾倒液体药品时，量筒要倾斜，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

D、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】A
【解析】解：A、甲烷具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃甲烷前，应检验甲烷的纯度，故选项说法错误。

B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，故选项说法正确。

C、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止发生燃烧或爆炸，在加油站张贴严禁烟火标志，故选项说法正确。

D、燃气的密度一般比空气的小，可在燃气灶的厨房内上方安装报警器，故选项说法正确。

故选：A。

A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。

B、根据湿毛巾有类似防毒面具作用，进行分析判断。

C、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，进行分析判断。

D、根据燃气的密度一般比空气的小，进行分析判断。

本题难度不大，掌握防止爆炸的措施、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5.【答案】B
【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。

C、端午时节粽飘香，是因为分子是在不断的运动的缘故，故选项解释正确。

D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因不同种分子的性质不同的缘故，故选项解释正确。

故选：B。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

6.【答案】B
【解析】解：A、磷酸氯喹是由磷酸氯喹分子构成的，每个磷酸氯喹分子是由64个原子构成的，故A错误；
B、磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)中，碳、氢、氯、氮、氧、磷元素的质量比为：(12×18)：(1×32)：35.5：(14×3)：(16×8)：(31×2)=216：32：35.5：42：62，可见其中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)中，氯、氮元素的质量比为35.5：(14×3)=71：84，故C错误；
D、由化学式可知，磷酸氯喹中碳、磷原子的个数比是18：2=9：1，故D错误。

故选：B。

A、根据物质的构成情况来分析；
B、根据化合物中元素的质量比来分析；
C、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；
D、根据化学式的意义来分析。

本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行分析解
7.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A正确；
B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C正确；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液状态不能确定，所以分别降温到0℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

故选：D。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】A
【解析】解：向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；
A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；
B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；
C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；
D、滤液中Al(NO3)3的质量分数增大，该选项说法不正确。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

9.【答案】D
【解析】解：A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2CO3能与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，CO不与过量的稀盐酸反应，再过滤即可，无需进行蒸发结晶，故选项所采取的方法错误。

D、HCl能与过量的BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

10.【答案】C
【解析】解：A、杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；故选项错误；
B、BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡错误，没有碳酸钙；故选项错误；
C、第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙，因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙不溶于水，氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀；故选项正确；
D、第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸；故选项错误；
由题目的信息可知，第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示：BC段减少的沉淀是碳酸钡；杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸。

本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应。

解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。

此考点主要出现在选择题和实验题中。

11.【答案】H2O NH4+C2H5OH(或C2H6O)
【解析】解：(1)保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；水分子表示为H2O；
(2)构成氯化氨的基本微粒是离子，则阳离子为铵根离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

铵根离子表示为NH4+；
(3)75%医用酒精溶液中的溶质是酒精。

酒精化学式为C2H5OH(或C2H6O)；
(4)氧原子核电荷数为8，核外电子数为8，最外层有6个电子，易得到2个电子形成氧离子。

氧离子的离子结构示意图。

故答案为：
(1)H2O；
(2)NH4+；
(3)C2H5OH(或C2H6O)；
(4)。

(1)保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

(2)构成氯化氨的基本微粒是离子，则阳离子为铵根离子。

(3)75%医用酒精溶液中的溶质是酒精。

(4)氧原子核电荷数为8，核外电子数为8，最外层有6个电子，易得到2个电子形成氧离子。

本考点考查了原子结构示意图等，离子符号、化学式、等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．
12.【答案】(1)H2O2；
(2)催化作用；
(3)放热；
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【解析】解：依据M是一种黑色固体粉末，A和M反应后产物中含有M，则可知M是二氧化锰(该反应的催化剂)，D与E的组成元素相同，且D在赤铁矿和高温的情况下能够生成E，则可知D是一氧化碳，E是二氧化碳，故B是氧气，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，则F是氢氧化钙，G是碳酸钙，C可以生成氢氧化钙，故C是水；
(1)A在二氧化锰催化剂的作用下生成氧气和水，故A是双氧水，化学式为：H2O2；
(2)二氧化锰在双氧水分解制氧气的反应中是催化剂，故物质M在反应①中所起的作用是催化作用；
(3)反应③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的过程，该反应中会放出大量的热，反应③中伴随着放热现象；
(4)反应②是一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳的过程，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(5)实验室制取E(二氧化碳)一般采用石灰石和稀盐酸完成，方程式为CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：(1)H2O2；(2)催化作用；(3)放热；(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
依据M是一种黑色固体粉末，A和M反应后产物中含有M，则可知M是二氧化锰(该反应的催化剂)，D与E的组成元素相同，且D在赤铁矿和高温的情况下能够生成E，
则可知D是一氧化碳，E是二氧化碳，故B是氧气，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，则F是氢氧化钙，G是碳酸钙，C可以生成氢氧化钙，故C是水，依此分析解答即可；
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13.【答案】氢气燃烧的生成物只有水 A H2O BC
【解析】解：(1))①氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染；故填：氢气燃烧的生成物只有水；
②煤、石油、天然气是三大化石燃料，太阳能、地热能、核能、风能等都属于新能源，故选：A；
①反应前后锰原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2R中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中，R的化学式为H2O；故填：H2O；
②A.为省工省时，就地焚烧农作物秸秆，会污染环境，该选项不符合题意；
B.垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝，该选项符合题意；
C.开发和利用清洁而又高效的新能源，该选项符合题意；
D.大量施用化肥农药，提高农作物的产量，会污染环境，该选项不符合题意。

故填：BC。

(1)①根据氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染分析；
②根据煤、石油、天然气是三大化石燃料，太阳能、地热能、核能、风能等都属于新能源分析判断；
(2)①根据质量守恒定律解答；
②根据化学与生活相关知识分析判断。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

14.【答案】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32−→
CaCO3↓。

K2CO3 D
【解析】解：(1)碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+2NaOH
(2)由反应的微观示意图，反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，仿照中和反应可以用H++OH−→H2O的形式表达，该反应的表达式Ca2++CO32−→CaCO3↓。

(3)碳酸钾、碳酸铵等可溶性碳酸盐能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碱，故答案为：K2CO3或(NH4)2CO3。

(4)在pH=3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子。

A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；
B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；
C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；
D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。

故选：D。

(1)根据碳酸钠和石灰水反应生成氯化钠和水分析解答。

(2)根据反应的微观示意图，反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，进行分析解答。

(3)根据碳酸钾等可溶性碳酸盐能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碱，进行分析解答。

(4)根据pH=3的无色溶液中含有氢离子以及无色水溶液中不能含有带色的离子进行分析。

本题难度适中，掌握盐的化学性质、反应的实质是正确解答本题的关键。

15.【答案】锥形瓶BC 在试管口处放置一团棉花2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+
O2↑浓硫酸
【解析】解：(1)标号②仪器的名称是锥形瓶；
(2)用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置C收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)由于浓硫酸具有吸水性，氧气不和浓硫酸反应，用图F装置可以干燥氧气，若气体。