南昌市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷

南昌市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共28分)
1. （1分） (2016高二上·上海期中) 下列物质中，属于纯净物的是（）
A . 钢
B . 明矾
C . 铝热剂
D . 漂粉精
2. （1分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B . 玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C . 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D . 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
3. （1分） (2018高二下·北京期中) 下列物质中属于电解质的是（）
①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水
A . ①②④⑤
B . ②③④
C . ②③④⑥
D . 全部
4. （1分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A . x+2
B . x+4
C . x+34
D . x+26
5. （1分）下列化合物电子式表示不正确的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （1分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）
A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化
B . 释氢过程的本质是盐类的水解
C . 储氢、释氢过程均无能量变化
D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
7. （1分） (2018高三下·陆川月考) 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（）
A . 原了半径:a<b<c<d
B . b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强
C . a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D . m、n、q三种物质中只含共价键
8. （1分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O2 2H2O ＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A . 1∶1∶1
B . 2∶2∶1
C . 2∶3∶1
D . 4∶3∶2
9. （1分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）
A . 原子半径：N＜O＜F
B . 热稳定性：HCl＜HBr＜HI
C . 元素的金属性：Na＜Mg＜Al
D . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
10. （1分） (2016高二上·福州期中) 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（）
Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃ 1 291℃190℃ 2 073℃﹣107℃﹣57℃ 1 723℃
A . 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体
B . 在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构
C . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
D . 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
11. （1分） (2018高一上·湖北期末) 下列微粒不具有还原性的是：（）
A . H2
B . H+
C . Cl2
D . Cl-
12. （1分） (2016高一上·大同期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
13. （1分）表示下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C . 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑
D . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
14. （1分） (2016高二上·成都期中) 下列有关物质分类的说法中，正确的是（）
A . 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
B . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C . BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质
D . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
15. （1分） (2019高二上·鹰潭期末) 开发和利用矿物资源有重要的意义。

某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（）
A . 制取粗硅时生成的气体产物为CO
B . 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C . 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料
D . 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
16. （1分）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项a b c
A S SO2SO3
B HNO3NO NO2
C Si SiO2H2SiO3
D NH3NO2NO
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （1分） (2016高一上·蕲春期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）
A . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D . 光束通过胶体时有丁达尔效应
18. （1分）为提纯如表物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （1分）在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（）
A . 硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B . 炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应
C . SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D . 接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高
20. （1分） (2017高一下·惠来期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
B . 从海水制食盐主要是通过化学变化完成
C . 电解氯化铝可以制得铝单质和氯气
D . 从海水中提取钠单质只发生物理变化
21. （1分） (2016高三上·赣州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 28g氮气所含有的原子数目为NA
B . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
C . 2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍
D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA
22. （1分） (2018高一上·九江期中) 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）
A . K+、Mg2+、Cl－、CO32-
B . Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－
C . MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D . NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－
23. （1分）下列物质中，不具有漂白作用的是（）
A . 活性炭
B . 氯气
C . 次氯酸溶液
D . 二氧化碳
24. （1分）某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置CCl4层呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
A . 肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣
B . 肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣
C . 可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣
D . 不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣
25. （1分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－=AgCl↓
④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
A . ①③
B . ②④
C . ②⑤
D . 只有⑤
26. （1分） (2017高一上·南昌期中) 向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
27. （1分）下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）
A . 浓硝酸
B . 硫酸亚铁
C . 高锰酸钾
D . 工业盐酸
28. （1分） (2018高一下·南宁月考) 将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol气体，打开瓶塞，无明显实验现象。

则原混合气体中O2的体积是（）
A . 6mol
B . 7.2mol
C . 12.8mol
D . 14mol
二、填空题 (共1题；共5分)
29. （5分）填写下列空白：
（1）元素周期表中共________个周期，其中有________个短周期，有________个长周期；每个周期元素的________相同．共有________个族，其中有________个主族和________个副族，还有________族和________族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
（2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________．
（3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐________；元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________；最高价氧化物对应的水化物碱性最
强的是________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________．
三、推断题 (共1题；共3分)
30. （3分） (2019高一上·吉林期末) A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：
（1）若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________。

（2）若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子力程式：________。

四、实验题 (共1题；共4分)
31. （4分）硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
（1） I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和________．
（2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是________，写出该装置中氨氧化的化学方程式________．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH ﹣、________离子、________离子．
（3）Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是．
A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
C . 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
D . 不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为________．
（5）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=________（空气中氧气的体积含量约为20%）．
五、计算题 (共1题；共3分)
32. （3分） (2019高三上·诸暨期末) 分别取质量为ag的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验：
（1）固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物bg，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生cg白色沉淀。

则a=________g（用含b、c的代数式表示）。

（2）固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。

则原混合物中Fe2O3的物质的量是________（用含a的代数式表示）。

参考答案一、单选题 (共28题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、填空题 (共1题；共5分)
29-1、
29-2、
29-3、
三、推断题 (共1题；共3分) 30-1、
30-2、
四、实验题 (共1题；共4分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
五、计算题 (共1题；共3分) 32-1、
32-2、。