沈阳市高二上学期化学期中考试试卷C卷

沈阳市高二上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）
A . 在燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放
B . “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C . 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
D . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列离子方程式中不正确的是（）
A . 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
B . 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
C . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
3. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）
A . 20℃铁片 1mol/L硫酸
B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸
C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸
D . 30℃铁片 18mol/L硫酸
4. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）
A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应
C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
5. （2分）(2018·江门模拟) 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH 变化的关系如图所示.下列表述正确的是（）
A . 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大
B . 将等物质的量的NaH A、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
C . 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
D . 将等物质的量的NaHA，Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
6. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）
A . 盐的电离平衡被破坏
B . 水的电离程度一定会增大
C . 溶液的pH一定会增大
D . c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
7. （2分）下列说法正确的有几个（）
①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA
④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．
⑤HCO3﹣和AlO2﹣在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O
⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大．
A . 2个
B . 4个
C . 5个
D . 7个
8. （2分）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp 2.0X10﹣10 5.4X10﹣138.3X10﹣17 2.0X10﹣41 2.0X10﹣12下列说法不正确的是（）
A . 20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl
B . 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀
C . 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c（Br﹣）：C（C1﹣）=2.7×10﹣3
D . 在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多
9. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）
A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－
B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
10. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）
A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0
B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×1023
11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g）①
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②
2NO2（g）⇌N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A . 均不变
B . 均增大
C . ①增大，②不变，③减少
D . ①减少，②不变，③增大
12. （2分）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；③2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）．
达到平衡时，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（）
A . 0.5 mol•L﹣1
B . 2 mol•L﹣1
C . 4 mol•L﹣1
D . 5 mol•L﹣1
13. （2分） (2017高二上·广州期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
14. （2分）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－
14 ，KW(35℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是（）
A . c(H＋)随温度的升高而降低
B . 35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C . 溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D . 水的电离是吸热的过程
15. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
16. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混和气体的体积为1.2V升；
②原混和气体的体积为1.1V升；
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．
A . ②③
B . ②④
C . ①③
D . ①④
17. （2分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
C . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)
D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL
18. （2分）(2018·广西模拟) 25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 滴定XOH时可用酚酞作指示剂
B . YOH是强碱
C . X++H2O XOH+H+的平衡常数K=10-4
D . [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
19. （2分） (2016高二下·包头期中) 在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2﹣）的比值是（）
A . 2
B . 小于2
C . 大于2
D . 1/2
二、综合题 (共4题；共33分)
20. （6分） (2018高一上·孝义期末) 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。

其反应过程的第2步是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式________。

（2）总化学反应方程式________
（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________。

（4）以上两种方法________(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是①________ ，②________。

21. （10分） (2017高三上·昭通期末) 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol﹣1
② CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△=﹣47.3kJ•mol﹣1
反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=________kJ•mol﹣1
平衡常数K的表达式为________．
（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为________，理由是________，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）________ K（T2）（“＞”“=”或“＜”），理由是________
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3△H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的________时间段所示
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO2的物质的量
（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c （Na+）=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）
22. （10分） (2018高二下·南阳开学考)
（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H＋）之比为________。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）>c(OH－)
②c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
③c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
④c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
则上述关系一定不正确的是________（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为________（填序号）；若溶液中c（NH4＋）=c（Cl－），则该溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

则B是________溶液，C是________。

常温下若B溶液中c（OH－）与C溶液中的c（H＋）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________（填某个数）。

（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7.
则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH________H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为________（填化学式）。

（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式________。

23. （7分） (2019高二上·长春期中)
（1）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为________（写第一步即可）。

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________；
④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

三、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2016高二上·和平期末) 测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：________．
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：________．
（3）能否改用甲基橙作指示剂？答：________，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：________（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．
四、填空题 (共1题；共7分)
25. （7分）(2018·东城模拟) 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

（1）过程i中H2S发生了 ________（选填“氧化”或“还原”）反应。

（2）过程ⅱ的离子方程式是________。

（3）已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：________。

（4）Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。

结合下图回答问题。

①该过程的热化学方程式是________。

②比较压强P1和p2的大小关系：p1 ________ p2（选填“>”“<”或“=”）。

（5）Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

①吸收池中发生反应的离子方程式是________ 。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：________。

参考答案一、单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、综合题 (共4题；共33分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
四、填空题 (共1题；共7分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、25-5、。