2021-2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中复习试卷(A4打印版)

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中复习试卷（A4打印版）
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分） 1、化学方程式书写正确的是
A ．2424322Fe+3H SO =Fe SO +3H ↑（）
B ．2
33MnO 2KCIO 2KCl+2O Δ
↑
C ．22CuCl +2NaOH= Cu OH +NaCl ↓（）
D ．32332Al+3Cu NO =2Al NO +3Cu （）（）
2、 “洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。

两者混合会生成有毒的Cl 2，其反应的方程式为：NaClO ＋2HCl=NaCl ＋Cl 2↑+X 。

下列说法错误的是 A ．Cl 2属于单质
B ．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
C ．X 的化学式为H 2O 2
D ．NaCl 中阳离子结构示意图：
3、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下、有关说法正确的是
A ．参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4
B ．反应前后各元素的化合价均不变
C ．反应前后分子的种类不变
D ．丙物质由2个氢原子和1个氧原子构成
4、在氧气中完全燃烧2.8g 某物质，生成8.8g 二氧化碳和3.6g 水，该物质的化学式可能是 A ．CH 4
B ．
C 2H 4
C ．CH 4O
D ．C 2H 4O
5、下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A．等质量、等质量分数的双氧水完全分解
B．镁在氧气中燃烧
C．通电电解水
D．加热一定质量的高锰酸钾
6、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应为分解反应B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2反应D．反应物中元素的化合价都为0 7、化学反应前后，发生变化的是
A．原子个数B．分子种类C．元素种类D．物质总质量
8、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是
A．a的数值为8
B．该反应属于分解反应
C．丁可能是该反应的催化剂
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14:17
二、填空题（每小题4分，共计40分）
1、2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。

其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图。

（1）反应后原子总数___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）写出该反应的化学方程式____________。

（3）根据化学方程式不能获得的信息是 (填序号)。

A．该反应物中的反应物和生成物B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件D．化学反应的快慢
2、结合下列图示回答问题。

（1）如图是四种微粒结构示意图。

①属于同一种元素的是_______（填序号）。

②D表示的是某离子结构示意图，则对应的化学符号为________ 。

③B、C对应离子形成化合物的化学式为__________。

（2）如图是某反应的微观示意图。

①参加反应的两种分子个数比为_________。

②写出该反应的化学方程式 ________。

3、如图是给水通电的简易实验装置，则A试管中产生的气体是______；该装置中发生反应的化学方程式是______。

4、化学用语是国际通用的语言，是科学家智慧的结晶，每个用语都传达了丰富的信息。

请完成下列内容：
写出下列化学用语
（1）磷元素___________；
（2）两个氧原子___________；
（3）氯化亚铁中铁元素的化合价___________；（4）一个二氧化硫分子___________；
（5）氯离子___________；
请写出该化学方程式所表达的含义：（写出一条即可）
（6）2H2+O2点燃
2H2O___________。

5、依据所学知识回答问题
（1）如图是水通电分解的示意图。

在实验过程中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由____组成的。

写出该反应的化学方程式_______，其基本反应类型为______反应，实验中可向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是_______。

（2）学习净水的知识，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中小卵石的主要作用是______。

活性炭的作用是_______，如果二者颠倒顺序，会导致的结果是______。

6、2019年1月，被称为“第一部中国自己的科幻大片”《流浪地球》受到关注。

（1）影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。

氦气属于______（填“单质”或“化合物”），你的判断依据是______。

（2）影片中幻想了将木星上氢气点燃，达到使地球脱离木星控制的目的。

氢气燃烧的化学方程式______。

（3）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。

①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。

该制氢过程______（填“吸收”、“放出“）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积比______。

②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为M+3H2＝LaNi5H6。

M的化学式为______。

（4）煤与高温水蒸气反应生成CO和H2。

在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和H2可转变为液体燃料甲醇（CH3OH）。

写出CO与H2反应成甲醇的化学方程式______。

7、用微观角度看物质是学习化学的重要方法。

（1）根据下图回答问题：
①图A所示中溴的相对原子质量是______。

②图B表示原子时，X=______。

③D粒子对应的元素在周期表中位于第______周期。

④C与E形成化合物的化学式为______。

H O在120°C （2）我国科学家研究出碳化（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和2
下发生反应，反应微观模型如图所示：
①从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的______起吸附催化作用。

②该反应的化学方程式为______。

8、如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。

燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。

（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为___，水的的作用是___。

（2）毛玻璃片不脱落时，大气压强___(选填"大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。

9、今年我省遭遇大范围持续干旱。

我省人民团结一致，一起抗旱。

（1）有些村落打深井取用地下水，查验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______；
（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水。

有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如下图的简易净水器进行净化，净化后的饮用水是______（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）若是地下水硬度大，或坑水中原微生物过量，生活中可以采取______的方式，来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

（4）请任写出一个有水生成的化学反应方程式______。

10、今年 10 月 17 日，我国的两名航天员——景海鹏和陈冬搭乘神舟十一号飞船进驻天宫二号，完成为期30 天的驻留。

（1）本次运送航天员和神舟十一号飞船的长征二F型火箭使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)，火箭发
射时只要将它和四氧化二氮液体这两种液体在发动机燃烧室混合即可自行燃烧，其反应的化学方程式为：
2822422C H N +2N O 2CO +4H O+3X = ，则X 的化学式为___________。

（2）液氢也能用来做火箭的燃料，请写出 1 条液氢作为的燃料的优点：___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、某兴趣小组将14.8克氯酸钾和二氧化锰的混合加热制取氧气，充分反应后固体质量变为10克。

（1）共制得氧气_____克。

（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）。

（3）剩余固体中钾元素质量分数为_____。

2、将220g 过氧化氢溶液加入到盛有6g 二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后得到物质的总质量为222. 8g 。

请回答下列问题:
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比_________。

(最简整数比) （2）完全反应后生成氧气的质量为多少? （3）参加反应的过氧化氢的质量是多少?
3、食醋中醋酸（化学式为CH 3COOH ，相对分子质量为60）的质量分数，按国家标准应≥3.50%（即每100 g 食醋中含有的醋酸不少于3.5 g ），某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。

（反应方程式 Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+CO 2↑+H 2O ，其他物质不参与反应） （1）反应后生成CO 2的质量为______g 。

（2）求100g 该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。

4、铝合金的生产与销售是工业生产一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
上述实验中反应物无剩余，都恰好完全反应。

请计算：
（1）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
（2）稀硫酸中硫酸的质量为多少？
5、请结合下图实验回答有关问题：（操作a：包括过滤、洗涤、烘干、称重）
（1）上图中x的值为______。

（2）反应中共产生气体的质量为_____g。

（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。

6、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，共收集到0.2g氢气。

求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?（提示：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
7、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g。

（1）充分反应后，生成氧气的质量为__________g。

（2）欲回收二氧化锰，可将剩余物质通过___________得到较纯净的二氧化锰；
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量_____(保留计算过程)。

8、某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
（1）生成氧气的质量为_______g。

（2）求反应生成氯化钾的质量是______g。

9、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。

（1）该实验中生成氧气质量为______g；
（2）计算所用混合物中氯酸钾的质量。