湖北黄石二中2019年高一化学(必修2)期末复习试题三

湖北黄石二中2019年高一化学（必修2）期末复习试题三
满分：110分时限：90分钟命题人：高存勇2011.6
选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共54分)
1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。

地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是
A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137
B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素
D．铯137原子核内含有82个中子
3．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。

下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基
D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含N A个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A
A．③⑤⑥⑦B．③⑤⑥C．①②④⑦D．③④⑤⑥
5．下列说法正确的是
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应
6．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的
A．氧化还原反应 B．化学反应的能量变化 C．加成反应 D．化学反应过程的本质7．下列离子方程式正确的是
A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O====SO42－+ 2H+ + Cl—
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O 8．下列说法中错误的是
A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
9．下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO 2
A 、全部
B 、①②⑤
C 、②
D 、②③
10. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族
元素中，满足上述关系的元素共有 A ．4对 B ．5对 C ．6对 D ．7对
11．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H
2(g ) + I 2(g)达到平衡状态的
标志是：① I 2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H 2同时消耗1 mol I 2；③ 容器内压
强不再变化；④ 生成2 mol HI 同时消耗1 mol H 2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气
体的平均式量不再变化 ：A ．①②③④⑤⑥ B . ①②③⑤⑥ C . ①②⑤⑥ D . ①②
12. A 、B 两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A 吸收的能量大于B 吸收的能
量；C 、D 两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D 放出的能量大于C 放出
的能量。

若A 、B 、C 、D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A ． AD 2
B ． B
C 2 C ． AC 2
D ． BD 2
13. 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的
元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的
元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 ⑤在ⅥA 族元素氢化物中熔点最高的稳定性最
好，而在ⅣA 族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是
作用力的强弱不同 A ．②④⑤ B ．②④⑥ C ．②④⑤⑥ D ．②③④⑤⑥
14．在一个容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A 、B 、C 均为气体)，若
最初加入的A 、B 都是4 mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s 后容器中的B
是 A . 2.8 mol B . 1.6 mol C . 3.2 mol D . 3.6 mol
15. 如下图，向A 充入1molX 、1molY ，向B 中充入2molX 、2molY ，起始时A 、B 的体积相等都等于a L ，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞．．．．K ．
，使两容器中各自发生下述放热反应，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g )； A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为1.4a L 。

下列说法错误．．
的是 A ．反应速率：v(B)＞v(A) B ．A 容器中X 的转化率为 80%
C ．平衡时的压强：P B > 2P A
D ．平衡时Y 体积分数：A ＞B
16. 在某密闭容器中投入X 、Y 进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X 、Y 的初始物质的量x 、y 之比应满足
A. 41＜y x ＜23
B.4
1＜y x ＜32 C.3＜y x ＜4 D. 1＜y x ＜3 17. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li + + FeS + 2e - == Li 2S + Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是
A ．该电池的电池反应式为：2Li + FeS == Li 2S + Fe
B ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1 价
C ．负极的电极反应式为：Al — 3e - == Al 3+
D ．Li-Al/FeS 电池是一种一次性电池
18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、
Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是
A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
19.下列实验操作或结论中合理的有
①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g
③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须
再加入蒸馏水使其液面与刻度持平④用酒精萃取碘水中的碘⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验某溶液中是否含有SO42－⑦用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 ⑨除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O2
20. 现有a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。

已知
它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。

B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。

回答下列有关问题：
（1）写出C2A4的电子式。

C2A4 的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐。

C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2 既
具有氧化性又具有还原性的原因。

（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）。

(3)燃料电池是一种新型电池。

由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D
的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。

写出负极的电极反应式：。

（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式。

CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

21. T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO
反应过程
(1)写出该反应的热化学方程式（用E 1、E 2或E 3表示，下同）
（2）T ℃时将3mol SO 2和1molO 2通入体积为2L 的恒温恒容密闭容器中，发生反应。

2min 时反应达到平衡，此时测得反应物O 2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO 2的转化率为 ，反应 （填“放出”或“吸收”） 热量。

（用E 1、E 2或E 3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号） ①SO 2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO 2的同时生成n molO 2 ⑤相同时间内消耗2n molSO 2的同时生成2n molSO 3
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2和E 3的变化是：E 1_________，E 2________, E 3 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO 2、O 2
以一定压强喷到活性电极上反应。

写出两电极．．．
的电极反应式： ，。

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入
S O 2和水的质量比为 。

(6) SOCl 2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极
材料，且其放电时也有SO 2气体产生。

写出 SOCl 2在电池中放电时的电极反应式 。

22. 在1.01×105Pa 120℃条件下，将1L 丙烷和若干升O 2混合点燃，燃烧后，恢复到原来
的状态，测得混合气体的体积为m L ，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L ，已知m －n ＝a ，请分析后填写下列空白：
（1）若a ＝6，则n L 气体成分只能是 。

（2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa 和120℃，则a 的最大值为 ，你确定该最大
值的理由是 。

23. 在由铜片、锌片和200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜
片上放出3.36 L （标准状况）的H 2时，硫酸恰好用完，则：① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟,则用H +表示该反应的平均速率为多少?
H 2H 2SO 2 4 （仅阻止气体通过）
湖北黄石二中2011年高一化学（必修2）期末复习试题三参考答案
19.①③
20、(共9分)
（1）(1分)碱(1分)2(1分)
N2H4中N显－2，H2O2中O显－1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(1分)
（2）H2O＞NH3＞CH4(1分)
（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O (1分)
（4）(1分)H2O＞NH3＞PH3 (1分)
21、(每空1分, 共12分)
(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)
（1）2SO
（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)
（3）①②④(1分)
（4）减小(1分)减小(1分)不变(1分)
（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)
－：SO2－2e－＋2H2O SO42－＋4H＋(1分) 16: 29(1分)
（6）2SOCl2＋4e－S＋SO2↑＋4Cl－(1分)
22、CO, 7 1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O
23.① 9.75 g；② 0.3 m ol；③ 0.75 mol/L ④ 0.3 mol•L-1•min-1。