广西壮族自治区高考理综-化学5月模拟考试试卷(II)卷

广西壮族自治区高考理综-化学5月模拟考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·扬州月考) 关于有机物的结构、性质的叙述正确的是（）
A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B . 石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
2. （2分） (2015高一上·简阳月考) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）
A . 1：4
B . 1：2
C . 1：1
D . 2：1
3. （2分）下列各组物质中，不是同分异构体的是（）
A . 正丁烷、2﹣甲基丙烷
B . 蔗糖、麦芽糖
C . 乙醇、二甲醚
D . 淀粉、纤维素
4. （2分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）
A . ②③④
B . ①②③
C . ①②④
D . ①③④
5. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）
A . 碱性：KOH＞NaOH
B . 氧化性：Cl2＞S
C . 稳定性：HBr＞HI
D . 酸性：H3PO4＞HNO3
6. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
B . 当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C . 当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
D . 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2﹣2e﹣+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO
7. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D . b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
二、实验题 (共1题；共12分)
8. （12分） (2017高二下·湖北期中) 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
+C2H5OH +H2O
已知：
颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm﹣
3）
苯甲酸*无色片状晶休249 1.2659
苯甲酸乙酯无色澄清液体212.6 1.05
乙醇无色澄清液体78.30.7893
环己烷无色澄清液体80.80.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点
62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．
A . 25mL
B . 50mL
C . 100mL
D . 250mL
（2）步骤①中沸石的作用是________，使用分水器不断分离除去水的目的是________．
（3）骤②中应控制馏分的温度在°
A . 215〜220℃
B . 85〜90℃
C . 78〜80℃
D . 65〜70℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．
（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是
A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B . 振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C . 经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D . 放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为________．
三、综合题 (共2题；共17分)
9. （12分） (2018高三上·桂林月考)
（1）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：________Al＋________ NaNO3＋________NaOH=________NaAlO2＋________N2↑＋________H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

（4）Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________。

（5） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

10. （5分） (2017高二上·金溪开学考) A～E都是有机化合物，这些物质的转化关系如下图：
已知信息：E为：CH3CBr2CH3 ，CH3CH2C≡CH＋2HBr―→CH3CH2CBr2CH3
请回答下列问题：
（1）已知标准状况下1．12 L有机物B完全燃烧生成6．6 g二氧化碳和2．7 g水；B与氢气的相对密度为21，则B的分子式为________。

（2） A为溴代烃，那么A的结构简式为________。

（3） B生成C选用的最佳条件是________。

a．溴水
b.溴蒸气
c.溴的四氯化碳溶液
d.溴化氢
（4）写出C生成D的化学方程式________。

（5）除E外，E的同分异构体还有________种。

四、填空题 (共2题；共19分)
11. （9分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）
室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4，2.98×10﹣8．将0.1mol/L 的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将________ （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）________ ．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________ ．
（2）
羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________ ．（3）
亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为________ ．
（4）
磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________ ．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为________ ．
（5）
若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）=________ mol•L﹣1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29）
（6）
某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1，则该过程中消耗氨气的质量为________ g ．（假设溶液电解前后体积不变）
12. （10分）(2018·哈尔滨模拟) 某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。

（1） Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过________区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为________,基态Cu原子的核外电子排布中有________对自旋状态相反的电子。

（2） CH4分子中C原子的杂化方式为________,NH3沸点比CH4高的原因是________。

（3）酸性:H3AsO4________H3AsO3,原因________。

（4） H3O+、H2O相比较,键角较大的是________,其原因是________。

（5）一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,已知该晶体的密度为ρg·cm-3,Fe的相对原子质量为M,NA 为阿伏加德罗常数的值,NA=________(列式表示即可)。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、答案：略
3-1、答案：略
4-1、答案：略
5-1、答案：略
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共12分)
8-1、答案：略
8-2、答案：略
8-3、答案：略
8-4、答案：略
8-5、答案：略
8-6、答案：略
三、综合题 (共2题；共17分)
9-1、答案：略
9-2、答案：略
9-3、答案：略
9-4、答案：略
9-5、答案：略
10-1、答案：略
10-2、
10-3、答案：略
10-4、答案：略
10-5、答案：略
四、填空题 (共2题；共19分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、答案：略
12-2、答案：略
12-3、答案：略
12-4、答案：略
12-5、答案：略
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