辽宁省辽阳县集美学校2018_2019学年高二化学10月月考试题201810300269

辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高二化学10月月考试题
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（每道题只有一个正确选项，共10题，每题2分）
1.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量
的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是
反应过程中转移的电子数。

2.今有如下三个热化学方程式：
1
H 2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a k J·mol－1
2
1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.反应热的关系：a＝b
D.反应热的关系：2b＝c
3.将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
4.已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则
放出的热量约为( )
A.55 kJ
B.220 kJ
C.550 kJ
D.1 108 kJ
5.已知：2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
2
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 k J热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A.2∶1
B.1∶2
C.1∶1
D.2∶3
6.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(灰，s)＞13.2 ℃Sn(白，s) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
- 1 -
A.ΔH1＞ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
7.在可逆反应2A(g)＋x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1,2 min 后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B.x＝1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1
D.2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1
8.下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
9.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋
H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是( )
催化剂
A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2
B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂
C.反应容器内的压强不再发生变化
D.混合气体的相对分子质量不发生变化
是H2SiO3，故D正确；故选A。

10.某温度下，密闭容器中发生反应a b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将
容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c
B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C.达到新平衡时，物质X的转化率减小
D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大二、选择题（每
道题只有一个正确选项，共10题，每题3分）
11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)V2O52SO3(g) ΔH＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
12.某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m。

平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中
加入1
mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是( )
A.m＝2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 m ol·L－1
13.下列各图中，表示2A(g)＋ΔH<0这个可逆反应的正确图像为( )
- 2 -
14.已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是( )
A.2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH<0
B.C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0
C.2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) ΔH>0
D.2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH<0
15.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
①1 m ol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1 ②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相
同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH 溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A.①③⑤⑥
B.②③④⑤
C.①④⑤⑥
D.③⑤⑥
16.25 ℃时，水的电离平衡H2＋＋OH－ΔH>0。

下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体
NaHSO4，c(H＋)增大，K w不变
C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.将水加热，K w增大，c(H＋)不变
17.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强
酸的体积比是( )
A.11∶1
B.9∶1
C.1∶11
D.1∶9
18.下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( )
A.用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定
C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
19.已知室温时，CH3COOH电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O电离常数为1.75×10－5。

0.1
mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正
确的是( )
A.①<②<④<③
B.①<③<②<④
C.①<②<③<④
D.④<②<③<①
2－－
20.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO ＋H2＋OH－，下列说法正确
3 3
的是( )
2－
A.稀释溶液，平衡正向移动，增大
)
B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
2－
D.升高温度，增大
)
第II卷（非选择题）
三、非选择题（共25个空，每空2分）
- 3 -
21.(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，
立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生
成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为__________________________________________________。

(2)已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 k J·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时
放出的热量是________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
________________________________________________________________________。

(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1② 肼和二氧化氮反应的
热化学方程式为________________________________________。

22.(14分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H23OH(g)。

(1)图1是反应CO(g)＋2H23OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。

在T1温度下，
往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。

则该反应的平衡常数为__________________________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。

a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规
律。

如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与
CO平衡
转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数
为 ________。

曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的
大小关系
为________。

23.(16分)为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。

0.010
mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

(1)①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认
为这
一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：
________________________________________________________________________。

②乙取出10 m L 0.010 m ol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 m L，
再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是
_____。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶
体，
颜色变______(填“深”或“浅”)。

你认为证明氨水是弱碱的原因是
________________________________________________________________________
- 4 -
________________________________________________________________________。

④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：
______ __________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

＋(2)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )
4
＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离
常数K b＝________。

24.（12分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。

针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
(1)KMnO4溶液应该用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。

(3)滴定终点的颜色变化为溶液由色变为色。

(4)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含
量，
其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L－1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数
分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定
至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。

[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀]
据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择(填“石蕊”、“甲基橙”
或“酚酞”)溶液。

②则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为g。

- 5 -
2018-2019学年度集美学校10月期中考试卷
化学试卷答案
一、选择题（共20题，1-10每题2分，11-20每题3分）
1.B
2.D
3.B
4.A
5.C
6.D
7.C
8.D
9.B 10.C 11.B 12.D 13.A
14.C 15.A 16.B 17.D 18.D 19.D 20.D
二、非选择题（共25个空，每空2分）
21.答案(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
(2)408.815
(3)生成物不会造成环境污染
3
(4)N2H4(g)＋NO2(g)=== N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85 kJ·mol－1
2
22.答案(1)①<②>12③b(2)2 704K 1＝K2<K3
23.答案(1)①正确若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－
1，pH＝12②a－2＜b＜a③浅0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后
c(NH＋4)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。

可证明NH3·H2O是弱电解质④取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.010 mol·L－1 NH4Cl溶液，
滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
10－9
(2)中
a－0.01
24答案(1)酸式(2)2MnO－4＋5C2O2－4 ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(3)无浅紫(4)甲基橙0.06
.
- 6 -。