河南省新乡市黄岗普通学校高一化学上学期期末试卷含解析

河南省新乡市黄岗普通学校高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（）
A．NO3— B．CO32—、NO3— C． SO32—、NO3— D．CO32—、Na+、NO3—
参考答案：
A
略
2. 洗净的容量瓶在使用之前一定要 ( )
A．烘干 B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活
C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水 D．检查它的气密性
参考答案：
C
略
3. 2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
参考答案：
D
略
4. 丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。

2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH—COOH + 2H2O
下列关于丙烯酸的说法不正确的是
A. 与乙酸互为同系物
B. 能与NaHCO3溶液反应
C. 能与乙醇发生酯化反应
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案：
A
【分析】丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。

【详解】A项、丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，故A错误；
B项、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故B 正确；
C项、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故C正确；
D项、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 正确；
故选A。

5. 燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36LCO2（标准状况下）和3.6gH2O，则混合气体的可能组成为（）
A. CH4 C2H4
B. CH4 C2H6
C. C3H6 C2H6
D. CH4 C6H6
参考答案：
A
【详解】0.1mol两种气态烃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为：n（CO2）==0.15mol，n
（H2O）==0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
A.CH4、C2H4：二者分子中都含有4个H，平均分子式可以满足C1.5H4，故A正确；
B.CH4、C2H6：乙烷分子中含有6个H原子，故B错误；
C.C3H6、C2H6：二者平均碳原子数一定大于2，平均氢原子数一定大于4，故C错误；
D.CH4、C6H6：二者平均氢原子数一定大于4，故D错误。

故选A。

6. 下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A.Cu
B.Fe
C.Al
D.Si
参考答案：
C
略
7. 下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）
A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精
C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物
参考答案：
A
略
8. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是( )
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体
参考答案：
CD
略
9. 在饱和石灰水中，慢慢地通入CO2气体，先产生白色浑浊，后又变成无色溶液。

下列表示此过程中溶液导电性变化的图示最接近事实的是（横坐标为CO2的量，纵坐标为溶液的导电能力）
A．B．C．D．
参考答案：
D
略10. 气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。

已知：x通入AgNO3溶
液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有CO2、Cl2
A．①B．③ C．①③ D．②③
参考答案：
C
11. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3？H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+
B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓
C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2
D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
参考答案：
A
略
12. 用98 %浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
A. 未冷却就转移、定容
B. 容量瓶原有少量蒸馏水
C. 定容时俯视刻度线观察液面
D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数
参考答案：
D
【分析】
分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液浓度偏低,反之溶液浓度增大。

【详解】A.未冷却就转移、定容,冷却后,液面下降溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A不选；
B.容量瓶原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响,溶液浓度不变,故B不选；
C.定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
综上所述，本题选D。

【点睛】对于容量瓶来讲，定容时俯视刻度线观察液面，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容时仰视刻度线观察液面，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低；对于量筒来讲，量筒取浓硫酸时，俯视读数，量取的液体体积偏小，仰视读数，量取的液体体积偏大。

13. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的KCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2
参考答案：
C
略
14. 有关电化学知识的描述正确的是()
A. CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极
C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极
D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
参考答案：
D
所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A错误；据所给反应，负极材料应该是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，C错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D正确；正确选项D。

点睛：能设计成原电池的反应，前提条件是它必须是氧化还原反应；原电池中的正负极，不能简单的从金属活泼性确定，而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。

15. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是
A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体
D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化
参考答案：
D
A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如下图所示的装置来模拟该过程。

请回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法
是：。

（2）浓硫酸的作用是：
①②。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用
是。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是：。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
是。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的
是。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列物质属于钠盐的是
Na2O CH3COONa NaHSO4Na2O2
参考答案：
对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类
18. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。

① Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；
② 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③ 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体；
④ Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。

试推断：
(1) 元素符号X：，Y：Z：
(2) 化学式YZ：Y2X:
(3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程
式：。

参考答案：
(1) X：O ，Y：H Z：Cl （每空1分）
(2) YZ：HCl Y2X: H2O （每空2分）
(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。

（2分）
19. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

W X Y Z
结构或性
质
最高价氧化物对应
的水化物与其气态
氢化物反应得到离
子化合物
焰色反应呈黄
色
在同周期主族元
素形成的简单离
子中，离子半径
最小
最高正价与最低
负价之和为零
（1
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量B．单质与酸反应时失去的电子数
C．单质与水反应的难易程度D
．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原
因：，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是
_________________________________________。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。

A．m、n B．m、y C．n、y
参考答案：
（1）ⅣA （2）Na （3）①C D ②电子层数相同，质子数Y > X （4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （5）A B C。