2021届甘肃省天水市高考化学预测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某温度下，0.200 mol·L -1的HA 溶液与0.200 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
微粒
X Y Na + A - 浓度/（mol•L -1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A ．0.1 mol·L -1HA 溶液的pH ＝1
B ．该温度下K w ＝1.0×10-14
C ．微粒X 表示OH -，Y 表示H ＋
D ．混合溶液中：n （A -）＋n （X ）＝n （Na ＋）
2．下列关于有机物的描述正确的是（ ）
A ．酒精可用于萃取碘水中的碘单质
B ．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成
C ．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH 2=CHCl
D ．异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面
3．下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A ．SO 3+H 2O→H 2SO 4
B ．2K+2H 2O→2KOH+H 2↑
C ．2F 2＋2H 2O → 4HF ＋O 2
D ．2Na 2O 2＋2H 2O→ 4NaOH ＋O 2↑
4．下列有关说法正确的是( ) A ．催化剂活性c d >
B ．()()()()223SO g NO g SO g NO g ++H 0∆<,在恒容绝热容器中投入一定量2SO 和2NO ，正反应速率随时间变化
C ．()()()223N g 3H g 2NH g +H 0∆<，t 时刻改变某一条件，则()2c N a b <:
D ．向等体积等pH 的HCl 和3CH COOH 中加入等量且足量Zn ，反应速率的变化情况 5．实验室用水浴加热不能完成的实验是（ ）
A ．制备乙烯
B ．银镜反应
C ．乙酸乙酯的制备
D ．苯的硝化反应
6．只存在分子间作用力的物质是
A ．NaCl
B ．He
C ．金刚石
D ．HCl 7．银精矿(其化学成分有：Ag 、Zn 、Cu 、Pb 、S 及 SiO 2 等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和 KClO 3 的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。

(2)“分离Ⅰ”所加试剂 X 为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。

(3)“浸银”反应的化学方程式为______
(4)N 2H 4 的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。

(5)“粗银”(含 Ag 、Cu 、Zn 、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。

硝酸浓度不能过大，其原因是______(写出一条即可)。

(6)此类工厂排出的废水中含有 NO 3-，对人体有害。

科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 NO 3-还原为 N 2。

缺点是处理后的水中引入了 AlO 2-，仍然对人体健康有害。

已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3⇌H + + AlO 2- + H 2O K=1.0×10-13
①25℃时，欲将上述处理过水中的 AlO 2- 浓度降到 1.0×10-6 mol/L ，此时水中 c(Al 3+)=______mol/L 。

②25℃时，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数 K=______。

8．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A ．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气
B ．用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C ．用图3所示装置加热分解NaHCO 3固体
D ．用图4 所示装置比较KMnO 4、Cl 2、Br 2的氧化性强弱
9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1L 0.1mol/L 的NaHS 溶液中HS -和S 2-离子数之和为0.1N A
B ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A
D ．3 mol Fe 在足量的水蒸气中完全反应转移9N A 个电子
10．下列说法正确的是
A ．金刚石和足球烯（60C ）均为原子晶体
B ．HCl 在水溶液中能电离出+H ，因此属于离子化合物
C ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
D ．在2N 、2CO 和2SiO 都是由分子构成的
11．下列说法正确的是( )
A ．Cl 2溶于水得到的氯水能导电，但Cl 2不是电解质，而是非电解质
B ．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
C ．将1mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为232 6.0210⨯⨯
D ．反应Al 2O 3(s)+3Cl 2(g)+3C(s)═2AlCl 3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0
12．改变0.01mol/LNaAc 溶液的pH ，溶液中HAc 、Ac －、H +、OH －浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。

若pK a ＝-lgK a ，下列叙述错误的是
A．直线b、d 分别对应H+、OH－
B．pH ＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C．HAc电离常数的数量级为10-5
D．从曲线a与c的交点可知pK a＝pH＝4.74
13．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金
C．外接电源负极D．连接锌块
14．已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。

当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。

向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加
0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（）
A．曲线A表示c(Pb2+)的曲线
B．当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全
C．滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，
()()
()
2
c Pb c OH
c H
+-
+
⋅
比值不断增大
15．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是
A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．苯胺()是重要的化工原料。

某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见表：
物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g∙cm-3
苯胺-6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02
硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23
乙醚-116.2 34.6 微溶于水0.7134
Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。

Ⅱ.制备苯胺。

往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)；
(3)滴加NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______________。

Ⅲ.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：
ii.加热装置A 产生水蒸气，烧瓶C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是______。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是__________。

(6)该实验中苯胺的产率为_____________。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：_________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。

一种钯催化的交叉偶联
反应如下：
（R、R’为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。

② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③ G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：
（1）B中含有的官能团的名称是______________________________
（2）B→D的反应类型是___________
（3）D→E的化学方程式是_________________________________________
（4）有机物的结构简式：G_______________________；K__________________________
（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_____种，其中一种的结构简式是__________。

a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去C8H17OH，精制得E。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．马来酸酐（顺-丁烯二酸肝）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

己知：
I ．+3HO R -+182H O R -
II ．1R OH +
III ．12R NH ++H 2O(123R ,R ,R 代表烃基)
回答下列问题：
（1）C 的名称是__________，反应②的反应类型是_______
（Q ）B 的顺式结构简式为_________，F 含氧官能团的结构简式__________。

（3）反应①的化学方程式为_______________。

（4）C 有多种同分异构体，其中与C 具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为__________（不考虑立体异构）。

（5）己知：氨基（2-NH ）与羟基类似，也能发生反应I 。

在由F 制备K 的过程中，常会产生副产物L ，L 分子式为16133C H NO ，含三个六元环，则L 的结构简式为________。

（6）写出由B 合成酒石酸（的合成路线：_______________________。

19．（6分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

(1) 铜与N 2O 4在一定条件下可制备无水Cu(NO 3)2。

①基态Cu 2＋的电子排布式为________。

②与NO 3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(2) 邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

① C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

②邻氨基吡啶的铜配合物中，C 原子轨道杂化类型为________。

③ 1 mol 中含有σ键的数目为________mol 。

(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图所示。

该氯化物的化学式为________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所以Y是H+。

【详解】
A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，A错误；
B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；
C、X表示HA，Y表示H+，C错误；
D、根据物料守恒：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋），D正确。

答案选D。

2．C
【解析】
【详解】
A. 酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；
B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；
C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl，故C正确；
D. 异丙苯（）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】
判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

3．B
【解析】
【详解】
A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、H2O中H化合价由＋1价→0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；
C、H2O中O由－2价→0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；
D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

4．C
【解析】
【详解】
A. 使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化剂活性c<d，故A错误；
B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；
C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器的容积减小，新平衡时的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b，故C正确；
D. CH3COOH为弱酸小部分电离，HCl为强酸完全电离，等pH的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，开始反应速率相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐酸，故D错误。

故选C。

5．A
【解析】
【分析】
乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【详解】
B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：A。

6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；
B．He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；
C．金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；
D．HCl由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；
故选B。

7．充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间 Zn SiO 2 AgCl + 2Na 2SO 3 = Na 3[Ag(SO 3)2] + NaCl 4[Ag(SO 3)2]3- + N 2H 4 + 4OH - = 4Ag↓ + 8SO 32- + N 2↑ + 4H 2O 防止生成的银被硝酸溶解；防止 NO 3-优先于 Ag +在阴极放电 1.3×10-12 10
【解析】
【分析】
银精矿(其化学成分有：Ag 、Zn 、Cu 、Pb 、S 及SiO 2等)加盐酸和氯酸钾浸取，过滤，溶液中含有Zn 2+、Cu 2+、Pb 2+，滤渣中含有S 、SiO 2、AgCl 等；浸出液中加金属还原剂Zn ，把Cu 2+、Pb 2+还原为单质，则试剂X 为Zn ，分离得到Cu 和Pb 、ZnCl 2溶液；浸出渣含有S 、SiO 2、AgCl ，加Na 2SO 3溶液，AgCl 与Na 2SO 3反应生成Na 3[Ag(SO 3)2]和NaCl ，过滤，滤渣为S 和SiO 2，滤液为Na 3[Ag(SO 3)2]和NaCl ，在滤液中加N 2H 4，生成Ag 和氮气；滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠，以此解答该题。

【详解】
(1)浸取时当盐酸的浓度和KClO 3的量一定时，要加快化学反应速率的方法有：充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间，选择其中任意两种方法即可；
(2)分离得到氯化锌溶液可知加入的试剂X 为Zn ；根据分析可知“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有SiO 2；
(3)根据流程可知，浸银的反应物为AgCl 和Na 2SO 3溶液，产物有Na 3[Ag(SO 3)2]，根据元素守恒可知反应方程式为：AgCl+2Na 2SO 3=Na 3[Ag(SO 3)2]+NaCl ；
(4)N 2H 4 的电子式为；根据流程可知还原时主要反应物有Na 3[Ag(SO 3)2] 和N 2H 4，主要产物为氮气和Ag ，可知反应过程银离子被还原，N 2H 4中氮元素被氧化，生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：4[Ag(SO 3)2]3- + N 2H 4 + 4OH - = 4Ag↓ + 8SO 32- + N 2↑ + 4H 2O ；
(5)浓硝酸具有强氧化性能氧化Ag ，生成硝酸银溶液，所以硝酸浓度不能过大，防止生成的银被硝酸溶解；同时溶液中有大量硝酸根离子，还要防止 NO 3-优先于 Ag +在阴极放电；
(6))①水中AlO 2-浓度降到1.0×10-6mol•L -1，依据Al(OH)3⇌AlO 2-+H ++H 2O ，K=1.0×10-13，则
c(H +
)=13
61.0101.010--⨯⨯=10-7(mol/L)，则c(OH -)=10-7mol/L ，25℃时，K sp [Al(OH)3]= c 3(OH -)·c(Al 3+)=1.3×10-33，则c(Al 3+)=()33
371.31010--⨯=1.3×10-12mol•L -1；
②由①H 2O ⇌OH -+H +、②Al(OH)3⇌AlO 2-+H ++H 2O 可知，②-①得到OH -+Al(OH)3⇌AlO 2-+H +，则Al(OH)3溶于NaOH
溶液反应的平衡常数数值为K ＝()()-2-AlO OH c c =6
71.0101.010
--⨯⨯=10。

8．D
【解析】
A ，向NaOH 固体中加入浓氨水可产生NH 3，NH 3可用碱石灰干燥，NH 3密度比空气小，应用向下排空法收
集，A 项错误；B ，乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B 项错误；C ，加热分解NaHCO 3固体时试管口应略向下倾斜，C 项错误；D ，浓盐酸加到KMnO 4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO 4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物得出，氧化性：KMnO 4Cl 2，Cl 2通入NaBr 溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2，由此得出氧化性：Cl 2Br 2，D 项正确；答案选D 。

点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。

注意加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。

9．B
【解析】
【详解】
A. HS −在溶液中既能水解为H 2S 又能电离为S 2−，根据物料守恒可知溶液中H 2S 、
HS −和S 2−的个数之和为0.1N A 个，故A 错误；
B. H 218O 与D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，且均含10个中子，故2.0g 混合物的物质的量为0.1mol ，含N A 个中子，故B 正确；
C. 过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含3N A 个离子，故C 错误；
D. 铁与水蒸汽反应后变为+
83
价，故3mol 铁和水蒸汽反应后转移8mol 电子即8N A 个，故D 错误； 故选：B 。

10．C
【解析】
【分析】
据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】
A. 金刚石为原子晶体，足球烯分子（60C ）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A 项错误；
B. HCl 是分子构成的物质，属于共价化合物。

它电离出+H 需在水的作用下才能发生，B 项错误；
C. 碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C 项正确；
D. 2N 、2CO 是由分子构成的，但2SiO 是原子构成的，D 项错误。

本题选C 。

11．D
【解析】
【详解】
A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到氯气，故B错误；
C．氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，故C错误；
D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故D正确；
答案选D。

12．B
【解析】
【分析】
微粒的浓度越大，lgc越大。

酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，碱性溶液中
c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。

据此分析解答。

【详解】
A. 根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH－，故A正确；
B. 根据图象，pH＝6时，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B错误；
C. HAc电离常数K a=
()
()
3
3
c H c CH COO
c CH OOH
()
C
+-
⋅
，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，K a=c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，
故C正确；
D. 曲线a与c的交点，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pK a＝-lgK a＝-lg c(H+)=pH ＝4.74，故D正确；
答案选B。

13．D
【解析】
【分析】
牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活泼性较强的金属，以此解答。

【详解】
牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

14．C
【解析】
【详解】
A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，则等pH时，Fe2+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；
B. 当溶液pH=8时，c(OH−)=10−6mol/L，此时(Fe2+)×c2(OH−)=0.1×10−12=10−13>Ksp[Fe(OH)2]，Fe2+没有生成沉淀，B错误；
C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=
Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，则c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正确；
D. c(Pb2+)⋅c(OH−)/c(H+)= c(Pb2+)⋅c2(OH−)/[c(H+)⋅c(OH−)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则
c(Pb2+)⋅c(OH−)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；
答案为C。

【点睛】
Ksp[Pb（OH）2]< Ksp[Fe（OH）2]，混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb2+先生成沉淀。

15．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；
B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；
C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，故选C；
D. 因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；
答案：C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸点较高，不易挥发 b C6H5NH3++OH-→ C6H5NH2+H2O 蒸出物为混合物，无需控制温度防止 B 中液体倒吸60.0% 加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加入NaOH固体干燥、过滤
【解析】
【分析】
(1)根据浓氨水和浓盐酸都具有挥发性结合题中信息苯胺沸点184℃分析；
(2)为了获得较好的冷凝效果，采用逆流原理；
(3)根据题中信息，联系铵盐与碱反应的性质，通过类比迁移，不难写出离子方程式；
(4)根据蒸馏产物分析；
(5)根据装置内压强突然减小会引起倒吸分析；
(6)根据关系式即可计算苯胺的产率；
(7)根据物质的性质分析作答。

【详解】
(1)蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，是浓氨水挥发出来的NH3和浓盐酸挥发出来的HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是苯胺沸点184℃，比较高，不易挥发；
(2)图1装置包含了产品的分馏，是根据各组分的沸点的不同、用加热的方法来实现各组分的分离的操作，冷凝管是下口进水，上口出水，保证冷凝效果，故答案为：b；
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；
(4)因为蒸馏出来的是水和苯胺的混合物，故无需温度计；
(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是防止装置B内压强突然减小引起倒吸；
(6)设理论上得到苯胺m，根据原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，则m＝1.23 5.093
123
g
⨯⨯
=4.65g，所以
该实验中苯胺的产率=2.79
4.65
g
g
×100%=60%；
(7)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH 固体干燥苯胺中还含有的少量水分，滤去NaOH固体，即可得较纯净的苯胺，即实验方案是：加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加入NaOH固体干燥、过滤。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．碳碳双键、醛基氧化反应
CH2=CHCOOH++H2O
4 CH2=CH-CH2-COOH（或
CH2=C(CH3)-COOH、、）蒸馏
【解析】
【分析】
B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，1molB最多与2molH2反应，B的结构简式为
CH2=CHCHO；B发生氧化反应生成D，D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的
分子中只有一个碳原子上没有氢，C8H17OH的结构简式为，E的结构简式为
；F的分子式为C6H6O，F为，F与（CH3）2SO4、NaOH/H2O 反应生成G，G的分子式为C7H8O，G不能与NaOH溶液反应，G的结构简式为，G与Br2、CH3COOH
反应生成J，J的分子式为C7H7OBr，核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为
；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为
；据此分析作答。

【详解】
B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，1molB最多与2molH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；B发生氧化反应生成D，D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的
分子中只有一个碳原子上没有氢，C8H17OH的结构简式为，E的结构简式为
；F的分子式为C6H6O，F为，F与（CH3）2SO4、NaOH/H2O 反应生成G，G的分子式为C7H8O，G不能与NaOH溶液反应，G的结构简式为，G与Br2、CH3COOH 反应生成J，J的分子式为C7H7OBr，核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为
；
（1）B的结构简式为CH2=CHCHO，所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。

（2）B的结构简式为CH2=CHCHO，D的结构简式为CH2=CHCOOH，所以B→D的反应类型是氧化反应。

（3）D与C8H17OH反应生成E的化学方程式为
CH2=CHCOOH++H2O。

（4）根据上述分析，G的结构简式为，K的结构简式为。

（5）D的结构简式为CH2=CHCOOH，D的相对分子质量为72，X比D的相对分子质量多14，X与D互为同系物，所以X比D多1个“CH2”，符合题意的X的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4种。

（6）C8H17OH和E是互溶的液体混合物，所以用蒸馏法将C8H17OH除去，精制得E。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．丁二酸二甲酯加成反应羰基－C=O、醚键-O-、酯基-COO-
CH CH OOCCOOCH CH,CH COOCH CH OOCCH
32233223
【解析】
【分析】
与甲醇发生信息I中的反应生成B为，B与氢气发生加成反应生成C为，C与乙二醇一定条件下发生缩聚反应生成PES为
；
与苯在氯化铝作用下发生加成反应生成D，D与甲醇发生酯化反应生成E为
，E发生信息Ⅱ中的反应生成F，F为，最后F发生信息Ⅲ中反应生成K；
（6）由合成酒石酸，先与溴发生加成，然后水解，最后酸化得到目标产物。

【详解】
（1）C为，C的名称是丁二酸二甲酯，反应②的反应类型是加成反应；（2）B为，B的顺式结构简式为，F的结构简式为，F含氧官能团的结构简式：羰基－C=O、醚键-O-、酯基-COO-；
（3）反应①的化学方程式为；
（4）C为，C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（5）氨基（-NH2）与羟基类似，也能发生反应①，在由F制备K的过程中，常会产生副产物L，L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为；
（6）由合成酒石酸，先与溴发生加成，然后水解，最后酸化得到目标产物。

其合成路线为
【点睛】
本题考查有机物的合成，解题关键：把握官能团的变化、碳链变化、有机反应方式，难点（6），有机合成，注意有机物性质的应用。

19．1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9SO3或BF3N>O>C sp2、sp313 CuCl2
【解析】
【分析】
(1) ①铜的原子序数为29，依据泡利原理、洪特规则书写其离子的电子排布式；
②依据等电子体原理分析作答；
(2) ①同周期中，第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族核外电子最高能级上电子为全充满和半充满结构，处于稳定状态，第一电离能较后一主族大，据此分析；
②依据杂化轨道理论分析其杂化类型；
③根据化学键的特点，两个形成共价键的原子间只能形成1个σ键，据此计算；
(3)利用均摊法分析。

【详解】
(1) ①铜的原子序数为29，其电子排布式为：[Ar]3d104s1，Cu2＋是铜原子失去2个电子以后的离子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
②NO3-的原子个数为4，价电子数为24，从相邻或同族元素原子考虑，则与NO3-互为等电子体的分子为：SO3或BF3；
(2)①同周期中，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为半充满结构，处于稳定状态，第一电离能较O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C；
②根据结构简式可以看出，形成4个单键的中心C原子的杂化轨道类型为sp3,羧基上的C与邻氨基吡啶中的C原子采用sp2杂化，为平面结构，故答案为sp2、sp3；
③ 1 mol ，成键原子的化学键有13mol，则含有σ键的数目为13mol；
(3)从平面图中可以看出，一个Cu原子周围有4个Cl原子，一个Cl原子周围有2个Cu原子，则Cu与Cl 的原子个数比为：1:2，即其化学式为CuCl2。