惠城区高二化学10月月考试题(2021学年)

广东省惠州市惠城区2017－20１8学年高二化学10月月考试题
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电解 广东省惠州市惠城区201７-201８学年高二化学10月月考试题
一． 选择题
7. 关于如右图所示的原电池中,下列说法不正确的是( ）
A 。

锌为该电池的负极
Ｂ． 电子由C ｕ电极流向Zn 电极
C. 锌极发生的反应为： Zn — 2e － ＝ Ｚn 2＋
D 。

铜电极表面有无色气泡产生
８。

关于如右图所示的电解池中，下列说法正确的是( ）
A. Ｃu 电极是该电解池的阴极
B. 铜电极表面有无色气泡产生
C 。

锌极发生的反应为: Zn — 2e — ＝ Zn 2+
D 。

该电解池的总反应:Cu + Ｈ2SO 4 ＝ CuSO 4 + Ｈ2↑
９． N 2Ｈ4是一种高效清洁的火箭燃料．0。

２５ m ｏl N ２H 4(g ）完全燃烧生成氮气和气态水
时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A ．21Ｎ2H 4(g ）+21O ２(g)====21N ２（g ）+H 2O （g ）;ΔH ＝+267 k Ｊ·mol -１
B ．N ２H 4(g)+O ２（g ）====N 2(g ）+2H 2O （g)；ΔH ＝－5３4 k Ｊ·ｍol -1
Ｃ.N ２H 4(g)+Ｏ2（g ）＝==＝N 2（g)+2H 2O （g)；ΔH ＝+534 kJ·mol －1
D ．N ２H 4（g ）+O 2(g)=＝==N 2（g ）+2H 2O （l);ΔＨ =-１33．5 kJ·moｌ-
1０。

已知下列热化学方程式:
Zn(s ） + O 2(g)= Zn Ｏ (s ） △H= - Q 1 ｋJ• moｌ—1 ①
Ｈg （l) + O ２(g ）= Hg Ｏ （s) △H= -Q ２ kJ• mol —１ ②
Zn(s ） + H ｇO （s) = Hg(l) + Z ｎO （s) △H＝ －Ｑ3 kJ• m ｏl —1 ③ ③中的Ｑ3值为( )
Ａ． Q2—Q１ B. Q1＋Ｑ2 C.Q1- Q2 D． -Q1- Q２11. 某学习小组设计的与铁有关的装置如下:
在相同条件下,铁腐蚀程度由强到弱的排序正确的是( )
A．①③②⑤④ B. ④⑤②③① C. ⑤④②③① D。

④⑤②①③
12.把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中,如下图所示,最先观察到酚酞变红现象的区域是（ )
Ａ． I 和ＩIＩ B。

IＩ和 IV
C． II 和 IＩI D。

I和IV
26.（18分)右图是电化学中的基本装置图，请根据条件回答问题
（1）若X为Cｕ、Y为石墨、Ｚ为AgNＯ3溶液,则
Y电极反应式为:________＿＿_＿＿_＿____＿__＿_
总反应为：_＿___＿_＿_＿_＿＿__＿_________＿＿_＿_
(2）若X为石墨、Ｙ为Cu、Z为AgNO３溶液,则
Y电极反应式为：___＿_＿__＿_______________
总反应为:__＿___＿_＿＿__＿_＿_____＿_________
(3) 若要利用该装置实现“铜上镀银”，则
X电极材料为：______＿＿
Y电极材料为：_＿_＿＿___
Z的溶液为:__＿___＿＿＿_溶液
(4)若要利用该装置实现“精炼铜”的目的,则Y极材料为:___＿_____＿_＿__＿。

(5)若要利用该装置实现“铁的防腐"，则铁应置于__＿＿_＿位置。

(填“X极”或“Ｙ极”)
27.(１2分）请根据下图所示装置完成以下练习:
(１)写出298K时Ｃ2Ｈ4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式:
＿＿______＿_＿______＿_____＿_____＿＿____________＿____＿_______________.
（2)写出298K时C２H4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：
_______________＿____＿__＿___＿_______＿___＿__＿______＿___＿＿__＿_____＿_。

（３)现在把Ｃ2H4在空气中燃烧的反应设计成如丙图中所示的燃料电池,则ａ口通入的气体是＿＿_______,该极的电极反应式为:________＿__＿__＿＿_____＿_＿____（４)B电极上发生的电极反应式为：__＿___＿＿＿____＿_＿_＿__＿___＿＿_＿_____＿____.
（5）碱性镉镍可充电电池的总反应为:
则该电池充电时的阴极反应为：______＿＿______＿____________＿_______＿__＿___
２8。

(1８分)下图中电极a、ｂ分别为Ａｇ电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后,在c、ｄ两极上共收集到３3６mｌ(标准状况）气体。

回答下列问题：
(１)根据图中c、d两极上产生气体的体积判断电源N极为_＿__＿__极(填“正”或“负),电解池中a为__＿＿_＿极。

请写出a极的电极反应式:＿__＿_______＿＿_＿__＿_. (2） AgNO３溶液的浓度____＿＿＿_（填“增大"“减小”或“不变”，下同),AgＮO3溶液的PH____＿____，Ｈ2SO4溶液的浓度＿___＿＿____,H2SO４溶液的ＰH_____＿__.
(3) 上述过程中通过电路的电子_____＿ｍol。

(4) 若H2SO4溶液中溶质的质量分数由5。

00%变为5。

02％,则原有的5.00%溶液为____g.
化学参考答案
一．选择题
题号7８９１01１1２
答案B DＢCＢＣ
二.
26。

(1) ４OH—— 4ｅ- =2H２Ｏ + Ｏ２↑
4ＡgNO３+ 2H2O = 4Ａｇ↓ +Ｏ2↑ ＋4HNO3
（２) Cu - ２e—＝Cｕ2+
Cu + 2AgＮＯ３= Cu(NＯ３)２ + 2Ａg
（３) Cu Ag ＡｇＮO3
（４) 粗铜
(5) X
27.（１) C２H4(g) + 3O2（g) = 2ＣO２(g) ＋２H２O(ｇ）∆H = —11１0KJ/mol
（2) C2Ｈ４(g） + 3Ｏ２(g) = 2CO2(g) + ２H2Ｏ(ｌ) ∆H = —１１９8ＫＪ/mｏl
(3)Ｏ2 O2+ ４e—+ 4H+= 2H2Ｏ
(4) C２H4— 12e－+ 4H2O = 2ＣＯ2 + 12H+
（5）Cd（OH）2 + 2e-＝ Cd + 2OH-
28.（１）负阳 Ag－ e-＝Ag+
（２) 不变不变增大减小
(３) ０．0２
（4)４5。

18
(1) 阳 CＨ3OH —6e— + 8ＯH— =CO32—+ ６H2O
(2) Cu2+ +2e—＝Cｕ
（3) Fｅ3+ Fe２+ Cu2+
(4) Cu + 2Fｅ３+= ２Fe2＋＋Ｃu2+
(５) 0。

1moｌ
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