安徽省淮北师范大学附属实验中学2019-2020学年高一化学12月月考试题(PDF)

淮北师范大学附属实验中学2019-2020学年度第一学期第二次月考试卷
高一化学2019.12.12可能用到的相对原子质量如下：H-1N-14O-16Cu-64
一、选择题题（本题共20小题，每题2.5分，共50分）
1.下列各组物质，不属于同素异形体的是（）
A.金刚石和石墨
B.白磷和红磷
C.Na2O和Na2O2
D.氧气和臭氧
2.下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）
A.食盐放在水中片刻后消失了
B.食醋洒在大理石台面上产生气泡
C.烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹
D.用食醋可以除去水壶中的水垢
3.下列反应能生成三价铁的是（）
A.铁丝在硫蒸气中燃烧
B.铁与硫酸铜溶液反应
C.铁在氯气中燃烧
D.铁与稀硫酸溶液反应
4.下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（）
A.CO
B.SO2
C.NO2
D.Cl2
5.关于氮气的性质的说法中，错误的是（）
A.通常情况下，氮气性质很不活泼
B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C.在水中溶解度小（通常情况下）
D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
6.下列物质能通过化合反应直接制得的是（）
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④HCl．
A.只有①②③
B.只有②③
C.只有①③④
D.全部
7.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）
A.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
8.用加热法可以分离的一组物质是（）
A.氯化铵和氯化钠
B.碳酸氢铵和过氧化钠
C.氯化铵和消石灰
D.碘和氯化铵
9.下列变化过程一定需要加入还原剂的是（）
A.KClO3→KCl
B.KCl→AgCl
C.H+→H2
D.C→CO2
10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
11.形成钟乳石的主要化学反应是()
①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O
③CaO＋CO2===CaCO3④CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
⑤Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤
12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
13.将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，
足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）
A.NH3
B.O2
C.H2O
D.CO2
14.不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（）
A.Na2CO3和NaHCO3
B.Na2CO3和NaCl
C.Na2CO3和盐酸
D.NaHCO3和盐酸
15.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）
A. B.
C. D.
16.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）
A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
B.可用澄清石灰水鉴别两种物质的溶液
C.足量的Na2CO3、NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生的CO2多
D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多
17.在Cu与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量
为（）
A.mol
B.mol
C.3mol
D.mol
18.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正
确的是（）
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
19.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收
集反应产生的气体，下列叙述正确的是()
A．硝酸浓度越大，硝酸被还原后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．两者用排水法收集到的气体体积相等
20.将0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐
酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A. B.
C. D.
二、非选择题（本题共4小题，共44分）
21.(10分)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是
A.常温下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,相同条件下产生CO2前者多
C.可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生的CO2一样多
(2)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。

则物质A
是,写出上述实验中所发生反应的化学方程式:、;
(3)若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠,请用化学方程式表示除杂的原理:。

22．(10分)如下图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)物质X可以是____________，C是________________，F是__________________。

(2)反应①的化学方程式是______________________________________________。

反应②的化学方程式是_________________________________。

23．(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是
___________________________________________________；
(2)B中加入的物质是________，其作用是__________________；
(3)实验时在C中观察到的现象是______________，发生反应的化学方程式是
_____________________________________________；
(4)实验时在D中观察到的现象是______________，D中收集到的物质是
______________。

24．(12分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液、0.1mol·L －1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式
____________________________________________________。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象
探究Fe3＋具有
氧化性取少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，往
溶液中加入足量铁粉，再加入少
量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液颜色变为
________，加入KSCN溶液
后，溶液________
(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实
验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________。

(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO－4、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO－4在反应中得到电子，则X是________。

②该反应的离子方程式是_________________________________________。

三、解答题（本题共1小题，共6分）
25.(6分)12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合
气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L；请计算（写出计算过程）：（1）生成NO气体的体积为_____L
（2）被还原的硝酸物质的量为______mol，原硝酸的物质的量浓度为_____mol/L。