第四中学高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡 2 化学平衡学案(无答案)(2021年整理)

北京市第四中学2016届高考化学二轮复习化学反应速率和化学平衡2 化学平衡学案（无答案）
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化学反应速率和化学平衡
第二讲化学平衡
一、可逆反应
1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应.
2．特点:
（1）在相同条件下进行的两个反应;
(2) 反应有一定的限度，不能进行完全;
(3) 只能得到反应物和生成物的混合物。

二、化学平衡状态
1．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率
相等,反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2．化学平衡状态的特征:
(1)“逆”：可逆反应.
（2）“等”:υ正＝υ逆。

对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；
对于不同物质：某反应物的消耗(或生成）速率：某生成物的消耗
(或生成）速率＝化学计量数之比。

（3)“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度、反应物转化率等)不随时间变化.
（4)“动"：正逆反应都在进行，υ正＝υ逆≠0,体系处于动态平衡。

（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡会发生移动，直至建立新的平衡。

（6）“同”：化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）.对于同一个可逆平衡，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始,均能
达到同一平衡状态.
例如:相同条件下，对于可逆反应2SO2(g） + O2（g）2SO3(g),
投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。

3．判断化学平衡状态的标志：
（1)等速标志
①υ正＝υ逆(同一种物质）；
②某反应物的消耗(或生成）速率:某生成物的消耗（或生成）速率＝
化学计量数之比;
（2）断键、成键角度
（3)恒浓标志
体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变.（4）特殊标志：压强、气体平均摩尔质量、气体密度、体系中气体的颜色等.
练一练
1．下列方法中可以证明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达平衡状
态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
③百分组成HI%=I2％;
④反应速率υ（H2)=υ(I2）=0.5υ(HI）；
⑤平衡浓度c(HI)：c(H2)：c(I2）=2:1:1；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化；
⑧温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化。

2．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时,
表明反应A(s） + 3B（g)2C（g） + D（g）已达平衡状态的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
3．对可逆反应4NH3（g） + 5O2(g)4NO（g) + 6H2O(g)，下列叙
述正确的是
A．达到化学平衡时,4υ正（O2)= 5υ逆(NO）
B．若单位时间内生成x mol NO同时消耗x mol NH3 ,则反应达到
平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少，逆反应
速率增大
D．化学反应速率的关系是2υ正(NH3)= 3υ正(H2O）
三、化学平衡常数
1．表达式：
对于可逆反应mA（g) + nB（g)pC（g） + qD(g）,在一定温度下达到
平衡，其平衡常数的表达式：
()()
()()
p q
m n
c C c D
K
c A c B 。

2．注意:
①纯固体或纯液体的浓度为一定值，不列入平衡常数的表达式中。

②任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配。

对于同一化学反应,由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变.不同书写形式的平衡常数,虽然数值不同,但实际含义相同。

3．K值的意义:
表示可逆反应的限度,K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例
越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全，转化率就越小。

一般认为K＞105时,该反应进行得基本完全。

4．影响因素
影响K值的外界因素只有温度,与反应物或生成物的浓度变化无关。

吸热反应:温度升高,K增大；
放热反应：温度升高，K减小.
例4．“碘钟”实验中,3I－ + S
2O
8
2－
= I
3
－
+ 2SO
4
2－
的反应速率
可以用I
3－
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小，
反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编
号
① ② ③④⑤
c(I－)/mol·L－10.040 0。

080 0.080
0.160
0。

120
c（S
2O 8
2
－
）/mol·L－
1
0。

040 0.040 0.080 0。

020 0.040
t /s 88。

0 44.0 22。

0 44.0 t
1
回答下列问题:
（1）该实验的目的是。

（2）显色时间t
1
= .
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下
进行编号③对应浓度的实验,显色时间t
2
的范围为 (填字母）。

A. ＜22.0 s B。

22。

0 ~ 44.0 s C. ＞44.0 s D。

数据不足,无法判断（4)通过分析比较上表数据，得到的结论是。