高中化学专题3溶液中的离子反应第2单元溶液的酸碱性(第1课时)溶液的酸碱性课件苏教版选修4

溶液酸碱性 c(OH－)与 c(H＋)关系
酸碱的强弱
溶液呈中性 c(H＋) ＝ c(OH－)
溶液呈酸性 c(H＋) > c(OH－) c(H＋)越大酸性越 强
溶液呈碱性 c(H＋) < c(OH－) c(OH－)越大，碱性越 强
溶 液 的 pH
[基础·初探] 教材整理 1 溶液的 pH 1．pH 的表达式：pH＝ －lgc(H＋)。 2．pH 的物理意义 pH 可以表示溶液的酸碱性及其强弱。 室温下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性；c(H＋)__<_1×10－7 mol·L－1，pH_>__7，溶液呈碱性；c(H＋)__>1×10－7 mol·L－1，pH__<7，溶液呈酸性。
意义：pH 用来表示溶液酸碱性的强弱。 酸性增强―减―小→ pH ―增―大→碱性 增强。
教材整理 2 溶液酸碱性的判断与测量 1．酸碱指示剂 (1)紫色石蕊试液，遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。 (2)无色酚酞遇碱变 试纸：其 pH 测量范围是 1～14。 (2)精密 pH 试纸：测量精度高，但测量范围较窄。 (3)pH 试纸的使用方法： 把一小块 pH 试纸放在 玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在 试纸中央， 试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的 pH。 3．pH 计 pH 计精度高，可直接从仪器中读数。
知
识
点 一
第二单元 溶液的酸碱性
学 业
分
第 1 课时 溶液的酸碱性
层 测
知
评
识
点
二
1．能解酸碱性与 pH 关系的题。(重点) 2．掌握溶液的酸碱性与 pH 的关系。(重点) 3．学会计算酸碱的 pH 以及氢离子浓度和 pH 的互算。(重难点)
溶液的酸碱性
[基础·初探] 1．判断溶液酸碱性的依据是溶液中 c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。 2．溶液酸、碱性与 c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系。