专题2：探索碱的性质(原卷)

专题二：探索碱的性质（原卷）
一、选择题 1． 溶液的碱性强弱跟溶液中OH -的数量有关．一定体积的溶液中OH -数量越多，则溶液碱性越强．溶质质量分数为10%的NaOH 溶液(密度为1.1g/cm 3)与溶质质量分数为10%的KOH 溶液(密度也为1.1g/cm 3)相比较，碱性更强的是( ) A ．NaOH 溶液 B ．KOH 溶液 C ．一样强 D ．无法比较 2． 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是
( )
A ．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知：CaC12溶液显中性)
B ．若二、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C ．
D 物质可能是气体，也可能是沉淀 D ．溶液B 中的溶质一定只含有NaOH 和甲 3． 取实验室中部分变质的NaOH 样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．能正确反映其中变化的图象是(
)
A B C D 4． 恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2
溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na 2SO 4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中
甲、乙曲线所示。

通过分析该图推埋出的下列结论正确的是( ) A ．甲曲线M 点时混合液体呈无色 B ．乙曲线N 点时混合液体呈无色 C ．甲曲线M 点后电导率增强的原因是生成大量水 D ．乙曲线N 点时溶液中含有的离子Na +、SO 42﹣
5． Al(OH)3是一种难溶性固体，可用
NaOH 溶液来制取但又可溶于NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2(偏铝
酸钠)+2H 2O ，现向一定质量的AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是( ) A ．b 点生成的Al(OH)3质量达到最大值 B ．a 、c 点溶液中的溶质分别是AlCl 3和NaAlO 2
C ．bc 段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO 2中
D ．ad 段和dc 段消耗的NaOH 质量比为3：1 6． 将某氢氢化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。

下列相关说法中
不正确的是( ) A ．a 至b 段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H 2O
B ．a 至d 段氯化钠的质量不断增大
C ．c 至d 段溶液pH 不断增大
D ．c 点比a 点所含的溶质种类少 7． 向一定质量的CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液一段
时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是( )
A ．b 点时所加试剂一定是稀盐酸
B ．加入试剂总体积为V 1时，溶液中不存在NaOH
C ．c 点时溶液中的溶质都是盐
D ．a 点时溶液中一定不存在Cu 2+
8． 烧杯中盛有MgSO 4和HCl 的混合溶液100.0g ，向
其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液
质量关系如图所示。

下列说法
不正确的是( ) A ．a 点对应溶液中有2种溶质 B ．b ﹣c 段产生的沉定只有氢氧化镁 C ．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为17.1%
D ．m ＝35.85 9． Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3．为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。

下列关于此实验的说法正确的是( )
A ．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B ．装置A 中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3+3H 2↑
C ．H 2的作用是排尽装置内的空气和将A 中的溶液压入B 中
D ．Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A 装置中产生的 10．科学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g
稀硫酸的小烧杯中，
慢慢
滴加Ba(OH)2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率(是以数字表示的溶液传导电流能力)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A ．该反应是吸热反应
B ．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H +
、SO 42﹣
C ．当加入质量为m 1g 的Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最强
D ．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率 11．向盛有H 2SO 4、CuSO 4混合液的烧杯中逐渐滴加氢
氧化钠溶液直至过量(忽略CuSO 4溶液的弱酸性)，关于该反应中各混合液的量与NaOH 溶液质量关系图象正确的是
( )
A ．只有丁正确
B ．只有甲、乙正确
C ．只有丙、丁正确
D ．全部正确 12．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的
硫酸反应的曲线。

下列说法错误的是
( )
A ．在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，所用硫酸浓度越大，V 时所得溶液的pH 越大
B ．在a 、b 、c 曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由无色变为红色
C ．在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D ．在a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，当加入液体的体积为50.0 mL 时，此时所得溶液的质量由大到小的顺序是a ＞b ＞c
13．向某NaOH 溶液中通入CO 2气体，发生反应的先
后顺序为：CO 2+2NaOH═Na 2CO 3+H 2O ，CO 2+Na 2CO 3+H 2O═2NaHCO 3．向Na 2CO 3溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：Na 2CO 3+HCl═NaCl+NaHCO 3，NaHCO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO 2↑．现向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得溶液M ，若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO 2)与加入盐酸的体
积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA ＜AB ，OA ＝AB ，OA ＞AB ，则下列分析与判断不正确的是(不计CO 2的溶解
)( )
A ．M 中只有一种溶质的有(1)和(3)
B ．M 中有两种溶质的只有(4)
C ．(1)中的V(A)和(2)、(3)、(4)图中显示的V(B)是相等的
D ．当加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量相等
14．在某无色溶液中缓慢地滴入
NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确
定，原溶液中含有的阳离子是( )
A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+
B ．H +、Mg 2+、Al
3+
C ．H +、Ba 2+、Al 3+
D ．只有Mg 2+、Al
3+
15．向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠
溶液，同时测定溶液的有关数据．以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横座标的下列函数图象的形式正确的是(
)
A B C D 二、非选择题 16．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是______________________________，可能含有的溶质是
__________。

17．小乐在验证“CO 2能与NaOH 溶液反应”时，进行了如下实验： 已知：①20℃、101KPa 时，1体积H 2O 中最多可溶解1体积CO 2，1体积酒精中最多可溶解0.3体积CO 2；②20℃，在酒精中，NaOH 易溶，Na 2CO 3
微溶。

(1)
利用两套图甲装置进行实验，在第一套装置中注
入3mL 浓NaOH 溶液；在第二套装中注入等量的H 2O ，振荡试管；当观察到__________(填写现象)可证明CO 2与NaOH 发生了反应。

(2)利用图乙装置进行实验，将3mL 浓NaOH 溶液注入试管后，观察到注射器自动向左移动，最终注射器中剩余5mL 酒精，试管内出现白色沉淀物。

出现白色沉淀物的原因是________________________________________，与NaOH 反应的CO 2至少是__________mL(酒精和氢氧化钠溶液混合后的总体积等于两者体积之和)。

18．为了探究酸和碱之间的反应，某化学兴趣小组的同
学进行了以下实验。

实验l ：甲同学向盛有少量NaOH 溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。

得出结论：酸和碱能发生反应。

从微观角度分析，该反应的实质是________________________________________。

实验2：如图所示的是乙同学利用数字传感器，测定稀盐酸氢氧化钠溶液反应的过程中溶液的pH 的变化曲线。

(1)实验2进行的操作是________(填序号)。

①将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中 (2)点c 表示的含义是________________________________________。

(3)d 点对应的溶液中的溶质是__________(填化学式)。

实验3：甲同学在做完实验后所得的无色液体中的
溶质除了酚酞外。

还有什么？请你作出猜想并设计用两种不同的方案进行验证。

作出猜想：猜想1：NaCl ；猜想2：NaCl 和________设计实验：方案1：__________________________方案2____________________________________。

19．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和NaOH 固
体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO 2反应而变
质。

小明为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，
进行如下探究。

(1)猜想：
猜想一：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO 、固体
NaOH ；
实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。

(3)判断：
___________________实验中发生反应的化学方程式有_____________
氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH 随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
界．如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生反应，方可驶向下一站。

“2号站”对应的物质由两种元素组成，“3号站”和“4号站”对应的物质均由三种元素组
成且二者能发生化学反应。

(1)若列车上的物质为“稀盐酸”。

①“1号站”为紫色石蕊溶液，列车途经“1号站”时，溶液变成_____色。

②列车途经“2号站”时生成黄色溶液，发生反应的化学方程式为 ；途径“4号站”时产生了气体，检验该气体的操作是 。

③列车途径“5号站”时生成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为 (合理即可)。

(2)若列车上的物质为“氢氧化钙溶液”，列车途经“2号站”和“3号站”时均出现了白色沉淀。

①列车途经“2号站”时发生反应的化学方程式为 ；
②“4号站”对应物质的化学式为 。

24．归纳总结是学习科学的重要方法，某科学兴趣小组
学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性
质进行了验证和总结，如图所示，“—”表示物质两两之间能发生化学反应。

请据图回答问题。

(已知：CaCl 2溶液呈中性，CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__________________，此时所得溶液中含有的溶质有___________________(酸碱指示剂除外)。

(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。

则上层溶液中一定含有的溶质是_________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_________；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象：_______________________________________。

25．NaOH 溶液与二氧化碳反应没有明显现象，某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型实验探究二者是否发生了反应。

实验时将注射器中液体推入制气管，充分反应后拉注射器活塞，烧杯中液体被吸入制气管，则证明NaOH 溶液与二氧化碳发生了反
应所依据的现象是什么？实验后烧杯中留有的液体内可能还含有氢氧化钠，请设计实验验证。

26．某科学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧
化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3 g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50 g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。

求：(1)9.3 g 样品中碳酸钠的质量。

(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。