江苏省连云港市高一下学期期中化学试卷

江苏省连云港市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C . 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
D . Y可以是葡萄糖
2. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列有关叙述正确的是（）
A . “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B . “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C . 下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：
2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)
D . 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
3. （2分） (2015高三上·怀化期末) a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）
A . 原子半径：c＞b
B . 气态氢化物的稳定性：b＞d
C . 高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应
D . b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
4. （2分） (2017高一下·江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）
①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置．
A . ①②③④⑥
B . ①④⑤⑥⑦
C . ②③④⑤⑦
D . ③④⑤⑥⑦
5. （2分）七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）
A . G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
B . 熔融电解化合物D2C3可制取单质D
C . F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D . A，G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若
Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C . Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强
D . X与Y形成的化合物都易溶于水
7. （2分）化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）
A . 明矾净化水
B . 纯碱去油污
C . 食醋除水垢
D . 双氧水消毒
8. （2分） (2016高一下·右玉月考) 短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）
A . A与C可形成共价化合物
B . A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C . 原子半径：A＜B＜C
D . B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
9. （2分） (2017高二下·荆门期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。

下列说法正确的是（）
A . W的最高价氧化物对应水化物是强碱
B . 原子半径：Y<Z<W
C . X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D . 原子最外层电子数：W>Z>Y
10. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
A . t3时，正反应速率大于逆反应速率
B . 反应的化学方程式为：2M N
C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍
11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是（）
A . Y对应的乙醇的物质的量分数为
B . X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ
D . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
12. （2分） (2018高一下·上海期中) 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . vA=0.5mol/(L∙s)
B . vB=0.3mol/(L∙s)
C . vC=0.8mol/(L∙s)
D . vD=1mol/(L∙s)
13. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：D＞C
B . 原子序数：b＞a＞c＞d
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D . 原子半径：B＞A＞D＞C
14. （2分）(2017·浙江选考) 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）
A . Zn电极是负极
B . Ag2O电极上发生还原反应
C . Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D . 放电前后电解质溶液的pH保持不变
15. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列物质互为同分异构体的一组是（）
A . 乙醇和乙酸
B . CH3CH2OH和CH3OCH3
C . 12C与13C
D . 金刚石和石墨
16. （2分） (2018高二下·聊城期末) 1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定)（）
A . 1：1
B . 1：3
C . 4：3
D . 3：2
二、非选择题 (共5题；共32分)
17. （7分） (2019高一下·桂林期中) I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：
（1） X的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为________。

（2） Y与Z的原子半径大小关系是：Y________Z （填“＞”或“＜”）。

（3） X与R的非金属性强弱顺序是：X________R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

（5）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为________。

（6）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为________。

18. （6分） (2019高二上·宾阳月考)
（1） 某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
序号
纯锌粉(g)
2.0 mol·L－1
硫酸溶液(mL)
温度(℃)
硫酸铜固体(g)
加入蒸馏水(mL)
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
①本实验待测数据可以是________，
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是________，写出有关反应的离子方程式________。

（2） 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI 溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx ＝________mL ，理由是________。

19. （6分） (2019高一下·长治期末) 海带中提取碘的一种流程如下：
（1） 操作Ⅰ的主要目的是获得含 的溶液，他包括灼烧、水浸。

其中灼烧用的装置如图所示，仪器A 的名
称为________
（2）若“反应”中通入的Cl2恰好将转化为 ,则该反应的离子方程式为________，由此可以证明Cl2的氧化性________(填“强”或“弱”)于
（3）操作Ⅱ的现象是________；得到水层的方法:将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加人CCl4,振荡静置,________
（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有的方法是________
20. （9分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。

以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：
资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
pH
M(OH)n
开始沉淀沉淀完全
Fe(OH)3 2.53 2.94
Ni(OH)27.609.75
（1）高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有________性所致。

（2）步骤③反应的离子方程式是________。

（3）步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是________，调节pH的范围是________。

（4）步骤⑤发生反应的离子方程式是________。

（5）该流程中可循环利用的物质是：________（写化学式）。

（6）步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是________。

（7）测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定
至终点，消耗滴定液V mL。

有关滴定反应有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O=Fe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH-
2 ＋2H+= ＋H2O
＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
该粗产品中K2FeO4的纯度为________（用含w、c、V的代数式表示）。

若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

21. （4分） (2019高三上·合肥月考) 用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰，实验室模拟生产过程如下：
已知金属离子完全沉淀时的pH值如下：Fe3+：3.5；Fe2+：9.5；Mn2+：10.8；Mg2+：11.6。

（1）反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是________。

（2）从经济效益考虑，物料A可以是________。

（3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如右图所示：
则操作Ⅰ包含的主要操作为________。

（4）MnSO4·H2O在1150℃条件下分解，产物是Mn2O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共32分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、。