上海市西中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》提高卷(培优练)

一、选择题
1．在日常生活中，下列做法错误的是
A．发现家中燃气泄漏，应及时关闭阀门并打开门窗，但不要触动电器开关
B．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法
C．用汽油洗去沾在衣服上的油渍
D．实验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液D
解析：D
A、发现家中燃气泄漏，应及时关闭阀门并打开门窗，但不要触动电器开关，以防止产生电火花，防止发生爆炸，故选项说法正确。

B、加热煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法，故现象说法正确。

C、汽油能溶解油污，用汽油洗去沾在衣服上的油渍，故选项说法正确。

D、实验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法错误。

故选：D。

2．下列区别 O2和 CO2的方法都可行的一组是()
①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中
②将两种气体分别通入澄清石灰水中
③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中
④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入 1/4 体积的水，盖紧塞子，振荡
A．仅①②③B．仅①②④C．仅①③④D．全部D
解析：D
①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，氧气不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以区分氧气和二氧化碳，符合题意；
②将两种气体分别通入澄清石灰水中，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，符合题意；
③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以区分，符合题意；
④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入 1/4 体积的水，盖紧塞子，振荡，氧气不易溶于水，不会使塑料瓶变瘪，二氧化碳溶于水，且能与水反应生成碳酸，使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，现象不同，可以区分，符合题意。

故选D。

3．已知A和B两种物质混合后能发生反应，假设A的相对分子质量为m，B的相对分子质量为n，当A和B按质量比为m：n反应后，溶液的pH大于7，如果A和B按质量比为2m：n反应后，则溶液的pH等于7。

A、B应是下列物质中的（）
A ．H 2SO 4和Ba （OH ）2
B ．HCl 和NaOH
C ．HCl 和Ba （OH ）2
D ．NaOH 和H 2SO 4C
解析：C
【分析】 已知A 和B 两种物质混合后能发生反应，假设A 的相对分子质量为m ，B 的相对分子质量为n ，当A 和B 按质量比为m ：n 反应后，溶液的pH 大于7，说明碱性物质过量，如果A 和B 按质量比为2m ：n 反应后，则溶液的pH 等于7，pH=7，说明恰好完全反应，说明酸性物质的分子个数是碱性物质分子个数的2倍。

A 、Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O ，酸与碱的分子个数比是1:1，不符合题意；
B 、NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，酸与碱的分子个数比是1:1，不符合题意；
C 、Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H 2O ，酸与碱的分子个数比是2:1，符合题意；
D 、2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ，酸与碱的分子个数比是1:2，不符合题意。

故选C 。

4．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（ ）
A ．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B ．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气
C ．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素
D ．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液C 解析：C
A 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
2232CO +2NaOH Na CO +H O ═，故选项推理错误。

B 、铝、锌与盐酸反应都产生氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项推理错误。

C 、含碳元素的可燃物燃烧都会生成2CO ，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧有2CO 生成的可燃物中一定含有碳元素，故选项推理正确。

D 、碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故选项推理错误。

故选：C 。

5．下列说法正确的是
A ．浓盐酸具有吸水性
B ．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低
C ．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO 3、CH 3COOH 、CH 4，等
D ．铁锈放入稀硫酸中溶液变成棕黄色D
解析：D
A 、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不正确；
B 、浓硫酸具有吸水性，敞口久置在空气中，会因为吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，不正确；
C、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH等，CH4不属于酸，不正确；
D、铁锈中主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成棕黄色的硫酸铁和水，溶液由无色变成棕黄色，正确；
故选D。

【点睛】
酸是指溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

6．下列实验不能达到实验目的的是
A．利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
B．利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点C．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D．利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应D
解析：D
A、碘和蔗糖属于不同种物质，溶剂均是水，实验中发现碘几乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此实验可以比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，选项A正确；
B、物质燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，滤纸碎片和乒乓球碎片都属于可燃物，均在空气中，均用酒精灯加热，但二者着火点不同，实验中，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片。

利用此实验可以探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点，选项B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，稀盐酸和氢氧化钠反应放热，则有氢氧化钙固体析出，可以利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，选项C正确；
D、二氧化碳能溶于水，此实验中饮料瓶变瘪，只能说明瓶内二氧化碳气体减少，至于是否与水反应还必须证明生成物，利用此实验不能证明二氧化碳能与水发生反应，选项D不正确。

故选D。

7．下列图像能正确反映对应变化过程的是
A．高温煅烧石灰石
B．向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中逐渐加入锌粉
C．一定温度下，向饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体
D．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液C
解析：C
A、石灰石的分解需要在高温条件下进行，刚开始加热时固体中碳元素的质量不变，不符合题意；
B、向Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中逐渐加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，固体的质量增加量比加入的锌粉质量大，锌粉与硝酸铜反应，固体的质量增加量比加入锌粉的质量小，但是固体的质量一直都是增加的，不符合题意；
C、一定温度下，饱和蔗糖溶液中不能再溶解蔗糖，因此加入蔗糖后溶质质量一致保持不变，符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸发生反应生成氯化钠和水，加入氢氧化钠溶液的过程中溶液的质量一直增加，不符合题意。

故选：C。

8．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。

下列判断错误的是
A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2C
解析：C
A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；
B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s 内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；
C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少
5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意；
D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。

故选C。

9．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。

下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D
解析：D
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。

根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。

故选D。

10．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C ．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸D
解析：D
A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；
B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；
C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
22Zn 2HCl=ZnCl H ++↑，22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，。

当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。

故选D 。

11．下列实验中，属于化学变化的是
A ．品红在水中扩散
B ．配制一定质量分数的NaCl 溶液
C．酸与指示剂作用D．蒸发食盐水C
解析：C
A、品红扩散过程中没有生成新物质，是物理变化，故错误；
B、配制一定质量分数的NaCl溶液过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、酸与指示剂作用过程中生成新物质，是化学变化，故正确；
D、蒸发食盐水只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：C。

【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

12．下列物质俗称、化学式相符合的一组是
A．火碱 Na2CO3B．熟石灰 CaO
C．生石灰 CaCO3D．烧碱 NaOH D
解析：D
A．火碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH，其俗称和化学式不相符合，故错误。

B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学为Ca（OH）2，其俗称和化学式不相符合，故错误。

C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，而其俗称和化学式不相符合，故错误。

D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称和化学式相符合，故正确。

故选：D。

13．下列原因与举例不相符合的是
A．A B．B C．C D．D B
解析：B
A、铁在潮湿的空气中和在氧气中燃烧产生的物质不同，这是由于反应条件（环境）不同而导致的，故A正确；
B、硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是由于氧气的浓度不同，不是接触面积不同，故B 错误；
C、碳分别在氧气不足和充足的情况下燃烧后的产物不同，是由于氧气的量不同，故C正确；
D、浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，是由于它们的浓度不同而造成的，故D正确；
故选：B。

14．下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液B
解析：B
A、锌和盐酸反应，能观察到溶液中有气泡产生。

A错误；
B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应无明显现象，需要接触酸碱指示剂判断。

B正确；
C、氧化铁和稀盐酸反应，能观察到氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

C错误；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，能观察到溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。

D 错误。

故选B。

15．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。

下列说法正确的是
A．0~50s，装置里没有发生反应
B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．100s时，密闭容器中的反应已结束
D．100~140s，压强减小是因为气密性不好C
解析：C
【分析】
由于在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。

A、0~50s，装置里发生的反应是稀盐酸与氧化铝反应，没有气体生成，故A错误；
B、50s时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlC13、HCl，故A错误；
C、100s时，密闭容器中温度不再升高，气压不再增大，反应已结束，故C正确；
D、100~140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，不是因为气密性不好。

故D正确。

故选C。

二、填空题
16．请用正确的化学用语填空。

（1）稀盐酸中，溶质是_____，溶剂是_____。

（2）铁和过量稀硫酸反应后的溶液里溶质是_____，溶剂是_____。

（3）不同的酸溶液中共同含有的离子是_____。

（4）不同的碱溶液中共同含有的离子是_____。

（5）酸和碱的组成中共同含有的元素是_____。

HClH2OFeSO4H2SO4H2OH+OH﹣H
解析：HCl H2O FeSO4、H2SO4H2O H+OH﹣H
（1）稀盐酸中，溶质是氯化氢气体，溶剂是水，其化学式分别是HCl、H2O。

（2）铁和过量稀硫酸反应后的溶液，是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，溶质是硫酸亚铁、硫酸，溶剂是水，其化学式分别是FeSO4、H2SO4、H2O。

（3）不同的酸溶液中共同含有的离子是氢离子，其离子符号为H+。

（4）不同的碱溶液中共同含有的离子是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。

（5）酸和碱的组成中共同含有的元素是氢元素，其元素符号为H。

故答案为：
（1）HCl；H2O；（2）FeSO4、H2SO4；H2O；（3）H+；（4）OH﹣；（5）H。

【点睛】
掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

17．氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。

氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。

（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有_____（至少写出两条）。

（2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可以看到_____。

（3）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。

已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl﹣，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为_____。

（4）请写出氢溴酸与金属铁、碳酸钠发生反应的化学方程式：_____、_____。

无色液体易挥发溶液变红色
解析：无色液体，易挥发 溶液变红色 +-HBr H +Br → 22Fe+2HBr FeBr +H ↑═ 2322Na CO +2HBr 2NaBr+H O+CO ↑═
（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有无色液体，易挥发。

（2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，氢溴酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以看到溶液变红色。

（3）盐酸在水中的解离可以表示为+HCl H +Cl →﹣，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为+-HBr H +Br →。

（4）氢溴酸与金属铁反应生成溴化亚铁和氢气，和碳酸钠反应生成溴化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式分别为：22Fe+2HBr FeBr +H ↑═、
2322Na CO +2HBr 2NaBr+H O+CO ↑═。

18．甲乙分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的某一种，下图表示向甲中滴加乙时的pH 变化曲线。

（1）指出甲是什么溶液_____。

（2）溶液pH 值变为7时说明什么_____？
（3）写出该反应的化学方程式_____。

氢氧化钡硫酸和氢氧化钡恰好完全反应（合理均可）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
解析：氢氧化钡 硫酸和氢氧化钡恰好完全反应（合理均可）
Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O
（1）硫酸溶液的pH<7，氢氧化钡溶液的pH>7，中性溶液的pH=7。

由变化曲线可知，没
加入乙时，甲溶液的pH>7，则甲是氢氧化钡溶液。

（2）溶液pH值变为7时说明硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。

（3）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
19．化学与我们的生产、生活息息相关。

请用化学方程式表示下列反应：（1）用镁粉制作照明弹_________。

（2）用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤_________。

（3）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿_________。

2Mg+O22MgOCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2
解析：2Mg+O2点燃
2MgO Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
（1）镁燃烧发出耀眼的白光，可用镁粉制作照明弹，反应方程式为：
2Mg+O2点燃
2MgO。

（2）熟石灰是氢氧化钙，与硫酸发生中和反应，用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤，反应方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，工业上用
一氧化碳冶炼赤铁矿，反应方程式为：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

20．酸、碱、盐之间的反应与人们日常生活有着密切的关系。

（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3OOH）在水溶液中能解离出CH3COO－和_______（填离子符号）。

（2）胃液分泌过多会引起胃病。

服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______。

（3）某同学不小心被黄蜂了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列物质中的_______（填字母）。

A食醋（pH=3） B浓硫酸 C食盐水（pH=7） D苏打或肥皂水（pH=9～10）
（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，请说明控制酸度不用盐酸的原因
_________。

H＋Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OA盐酸具有挥发性蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中所以不能用盐酸来代替硫酸
解析：H＋Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O A盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中，所以不能用盐酸来代替硫酸
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3OOH）在水溶液中能解离出CH3COO－和H＋。

（2）胃液分泌过多会引起胃病。

服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为:Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。

（3）A食醋（pH=3）显酸性能与黄蜂毒液中和，故选项正确；
B浓硫酸有腐蚀性，不能直接与皮肤接触；故选项错误；
C食盐水（pH=7）溶液显中性，不能与黄蜂毒液中和；故选项错误；
D苏打或肥皂水（pH=9～10）显碱性，不能与黄蜂毒液中和，故选项错误；
故选：A。

（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，但不用盐酸，原因是：盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中，所以不能用盐酸来代替硫酸。

21．归纳是学习的重要方法，小丽在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）小君为表示反应实质绘制图2、图3.请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小丽将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色。

（2）图1中A所表示的物质类别是______。

（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的学方程式是_____。

（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为_______。

（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为
_______，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为_______。

（6）镁与稀盐酸反应现象是_______，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_____（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。

（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是_______。

红碱Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋
3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑复分解反应OH－H＋H2O固体物质逐渐溶解有气泡产生放热Mg和H＋Mg2＋和H2两种酸中的阴离子不
解析：红碱 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解反应OH－、H＋、H2O 固体物质逐渐溶解，有气泡产生，放热 Mg和H＋ Mg2＋和H2两种酸中的阴离子不同（或酸根离子不同）
（1）图1中为了验证性质①，小丽将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色，石蕊遇酸变红；
（2）图1中A所表示的物质类别是：碱；
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的学方
程式是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；
（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O该反应的
基本反应类型为复分解反应，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为：OH－、H＋、H2O；
（6）镁与稀盐酸反应现象是：固体物质逐渐溶解，有气泡产生，放热，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是：Mg和H＋，产生的新微粒是：Mg2＋和H2；
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是：两种酸中的阴离子不同（或酸根离子不同）。

22．化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题,(5)(6)(7)用方程式表示。

（1）体温计中的金属是________。

（2）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是________。

（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要________。

（4）生活中常用来降低水硬度的方法是________。

（5）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
_____________。

（6）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”___________________。

（7）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质________________________。

汞移除可燃物节约用水煮沸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
解析：汞移除可燃物节约用水煮沸Fe +2HCl=FeCl2+H2↑CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（1）汞是常温下，唯一呈液态的金属，体温计中的金属是汞；故填：汞。

（2）森林着火，设置隔离带的原理是移除可燃物。

故填：移除可燃物。

（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；故填：节约用水。

（4）煮沸可以将水中的可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故可以降低水的硬度。

（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe +2HCl=FeCl2+H2↑。

（6）石灰浆是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳接触反应生成碳酸钙和水，故有“出汗”现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。

（7）长期存放的氢氧化钠溶液接触二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，反应的方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

23．某校“酸雨”（pH＜5. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下：。