内蒙古北重三中2017-2018学年高二10月月考化学试题及答案

北重三中2017-2018学年度第一学期
高二年级化学月考试题
考试时间：2017年10月12日满分：120考试时长：100分钟
一、选择题（60分）
1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L －1
、0.1mol·L －1
，则两瓶氨水中c (OH)－
之比(
)
A．＝10
B．<10
C．>10
D．＝1
2．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L －1
的一元酸HA 与b mol·L －1
的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(
)
A．a ＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c (H ＋
)＝K W mol·L
－1
D．混合溶液中，c (H ＋
)＋c (B ＋
)＝c (OH －)＋c (A －
)
3．常温下，向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入0.1mol·L －1
盐酸，溶液的pH 随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(
)
A．a 点时溶液pH＝11.5的原因是CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －
B．a ～b 段发生的反应：CO 2－
3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O C．b ～c 段发生的反应：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O D．c ～d 段发生的反应：H ＋＋OH －===H 2O 4．下列事实一定能说明HNO 2为弱电解质的是(
)
①常温下，NaNO 2溶液的pH>7②用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO 2不能与NaCl 反应④常温下0.1mol·L －1的HNO 2溶液pH＝2
⑤1L pH＝1的HNO 2溶液加水稀释至100L 后溶液的pH＝2.2
⑥1L
pH＝1的HNO 2和1L pH＝1的盐酸与足量的NaOH 溶液完全反应，最终HNO 2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO 2溶
液中加入一定量NaNO 2晶体，溶液中c (OH －
)增大
⑧HNO 2溶液中加水稀释，溶液中c (OH －
)增大A．①②③⑦
B．①③④⑤
C．①④⑤⑥⑦
D．②④⑥⑧
5．常温下，pH＝a 和pH＝b 的两种NaOH 溶液，已知b ＝a ＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶
液的pH 接近于(
)
A．a －lg2
B．b －lg2C．a ＋lg2
D．b ＋lg2
6．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(
)
酸电离常数(25℃)
碳酸K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11
次溴酸
K a ＝2.4×10－9
A.HBrO＋Na 2CO 3===NaBrO＋NaHCO 3
B．2HBrO＋Na 2CO 3===2NaBrO＋H 2O＋CO 2↑C．HBrO＋NaHCO 3===NaBrO＋H 2O＋CO 2↑D．NaBrO＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋HBrO
7．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L －1
NaOH 溶液滴定。

下列说法正确
的是(
)
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
8．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(
)
A.HA 为强酸
B.该混合液pH＝7
C.图中X 表示HA，Y 表示OH －
，Z 表示H
＋
D．该混合溶液中：c(A －
)＋c(Y)＝c(Na ＋
)9．下列关于0.10mol·L
－1
NaHCO 3溶液的说法正确的是
()
A．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋
＋H ＋
＋CO 32-
B．25
℃时，加水稀释后，n(H ＋
)与n(OH －
)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-)＋c(CO 32-)D．温度升高，c(HCO 3-)增大
10．同温度下的四种溶液，当NH 4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是()
A．NH 4Al(SO 4)2B．NH 4Cl
C．NH 3·H 2O
D．CH 3COONH 4
11．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO 说法正确的是(
)
A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN －
)<c(ClO －
)
12．25℃时，a mol·L －1
一元酸HA 与b mol·L －1
NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确
的是()
A．a＝b
B．a＞b
C．c(A －)＝c(Na ＋)D．c(A －)＜c(Na ＋)
13．
已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol·L －1
的CH 3COOH 溶
液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(
)
A．水的电离程度始终增大
B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O）
先增大再减小C．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL 时，c (NH ＋
4)＝c (CH 3COO －
)
14．已知相同温度下电离常数K (HF)>K (HCN)，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaCN 和NaF 混合溶液中，下列排序正确的是(
)
A．c (OH －
)>c (HF)>c (HCN)>c (H ＋
)B．c (OH －
)>c (CN －
)>c (F －
)>c (H ＋
)C．c (OH －
)>c (F －
)>c (CN －
)>c (H ＋
)D．c (F －
)>c (OH －
)>c (HCN)>c (HF)15．
室温下，用0.100mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L －1的盐酸和醋酸，滴定
曲线如图所示。

下列说法正确的是(
)
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V (NaOH)小于20mL
C．V (NaOH)＝20.00mL 时，两份溶液中c (Cl －)＝c (CH 3COO －)
D．V (NaOH)＝10.00mL 时，醋酸溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A．pH＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋
)＝c (HS －
)＝1×10
－5
mol·L
－1
B．pH＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b ，则a ＝b ＋1
C．pH＝2的H 2C 2O 4溶液与pH＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (HC 2O －
4)D．pH 相同的①CH 3COONa、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na ＋
)：①＞②＞③
17．常温下a mol/L CH 3COOH 稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()
A．若c(OH －
)＞c(H ＋
)，a＝b B．若c(K ＋
)＞c(CH 3COO －
)，a＞b C．若c(OH －)＝c(H ＋)，a＞b D．若c(K ＋)＜c(CH 3COO －)，a＜b 18．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH HCN H 2CO 3
常电离平衡数(25℃)
K 1＝1.77×10
－4
K 1＝4.9×10
－10
K 11＝4.3×10－7
K 12＝5.6×10
－11
下列选项错误的是(
)
A．2CN －
＋H 2O＋CO 2＝2HCN＋CO 2－
3
B．2HCOOH＋CO 2－
3＝2HCOO －
＋H 2O＋CO 2↑
C．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者19．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(
)
选项A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO 3HNO 3弱电解质CH 3COOH NH 3H 3PO 4Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO 4
酒精
H 2O
20．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出H 2的量前者多，其原因可能是(
)
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于
NaOH 溶液的体积
④酸是强酸，浓度比NaOH 溶液的大
A．①②B．②C．②③
D．④
二、非选择题（60分）
21．（20分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。

某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH 和Na 2CO 3的混合液中NaOH 的含量。

实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl 2溶液使Na 2CO 3
完全转化成BaCO 3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO 3沉淀的NaOH 溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________________________，为何此种情况能测出NaOH 的含量？________________________________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？____________________
(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。

准确称取5.0000g 该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI 溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO 3＋3H 2SO 4＋5KI===3K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10
－4
mol·L －1
的Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应
为I 2＋2S 2O 2－
3===2I －
＋S 4O 2－
6)。

取用Na 2S 2O 3标准溶液应该用________式滴定管。

有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数待测液的体积(mL)
滴定前的读数(mL)
滴定后的读数
(mL)
第一次25.000.00V ＝________
第二次25.000.0014.99第三次
25.00
0.00
15.01
该碘盐中碘元素的百分含量为________。

下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na 2S 2O 3标准溶液润洗相应的滴定管c．锥形瓶中有少量的蒸馏水
22．（20分）已知：常温下，A 酸的溶液pH＝a ，B 碱的溶液pH＝b 。

(1)若A 为盐酸，B 为氢氧化钡，且a ＋b ＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。

酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a ＋b ＝________。

(2)若A 为醋酸，B 为氢氧化钠，且a ＝4，b ＝12，那么A 溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L
－1
，B 溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L －1。

(3)若A 为醋酸，B 为氢氧化钠，且a ＋b ＝14，用体积为V A 的醋酸和体积为V B 的氢氧化钠溶液混合后，
溶液显中性，则其体积关系V A ________V B ，混合后溶液中的离子浓度关系为c (Na ＋)________c (CH 3COO －
)。

(4)若A 的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a ＋b ＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。

则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

23．(20分)(1)一定温度下，向1L 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入0.1mol CH 3COONa 固体，
则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c （CH 3COO －）·c （H ＋
）
c （CH 3COOH）
的值
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH 3·H 2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH 3·H 2O 的电离平衡常数均为1.74×10－5
；b．CH 3COOH＋NaHCO 3===CH 3COONa＋CO 2↑＋H 2O。

则CH 3COONH 4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH 4HCO 3溶液呈________性，NH 4HCO 3
溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99℃时，K w ＝1.0×10
－12
，该温度下测得0.1mol·L
－1
Na 2A 溶液的pH＝6。

①H 2A 在水溶液中的电离方程式为___________________。

②该温度下，将0.01mol·L
－1
H 2A 溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H 2A 溶液分别与足量的Zn 反应，产生的氢气________。

A．盐酸多B．H 2A 多
C．一样多
D．无法确定
④将0.1mol·L －1
H 2A 溶液与0.2mol·L －1
氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小
的顺序为_____________________。

答案
1-5BACCB 6-10ABDBD 11-15DCDDB 16-20DDACC
21答案(1)①由浅红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO 3不参与反应②不能，因为活塞处
无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积
(2)碱15.90 3.18×10－5×100%b
22答案(1)713
(2)10
－10
10
－12
(3)<＝
(4)M ＋
＋H 2O MOH＋H
＋
23答案：(1)逆不变
(2)中
碱
NH ＋
4
(3)①H 2A===2H ＋＋A
2－
②3
③C
④c (NH ＋
4)>c (A 2－
)>c (H ＋
)>c (OH －
)。