初三化学上册知识点总结(1-3单元)

九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成的变化。物理变化：没有新物质生成的变化。

区别：是否有新物质生成。

联系：物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。

注意：电灯通电发光是物理变化

3、物质的性质：一般描述用“能、可以、是、容易”等词

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。

化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。如：

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既包含物理变化（蜡烛熔化）又包含化学变化（蜡烛燃烧）。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

6、各种常见仪器：

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一斜二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢竖）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

讨论：1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？

防止药液污染蚀桌面和避免试剂受到污染

2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？

防止药液流出试管外

3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？

防止残留的液体流下腐蚀标签。

4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？

防止试剂挥发和避免试剂受到污染

（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平

仰视：读数偏小俯视：读数偏大

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”

吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管容积的1/3，试管口向上与桌面成45°角，先预热再用酒精灯的外焰加热，试管口不可

对人，加热后的试管，不能立刻接触冷水或用冷水冲洗。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略向下倾斜，先预热再加热，加热用

外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶等

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。

第二单元我们周围的空气

1、空气的组成：

2、空气是一种宝贵的资源

3、化学反应基本类型：化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B →AB

分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B

氧化反应：物质与氧发生的反应。（不属于基本反应类型）

4、催化剂：特点：“一变两不变”

一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

注意：CO 2不属于空气污染指数

第三单元 物质构成的奥秘 知识点

1、原子的构成

原子不带电：质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量（Ar ）

①定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 ②注意：它不是原子的真实质量。③没有单位 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）本质区别，决定因素：质子数 （3）特点：只讲种类，不讲个数

（4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢（最多的金属元素：钙）

化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。

我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族

规律：同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右元素的原子最外层电子数递增；

同一族元素的原子最外层电子数相同，从上到下元素的原子电子层数递增；

6、核外电子的排布

（1）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。

原子

原子核(+)

核外电子(-)

质子(+) 中子(不带电)

（2）电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；

非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

7、离子

（1）离子是带电的原子或原子团

（2）原子和离子的比较

离子：硫酸根离子

4334 7、化学式与化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

（4）常见的化合价。

•巧记化合价方法

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

二三铁，二四碳

二四六硫都齐全

负一硝酸氢氧根

负二碳酸硫酸根

正一价的是铵根

8、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为

物质的分类