高考化学一轮复习课后习题 课时规范练17 化学键

课时规范练17 化学键
一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列有关共价键的说法不正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,则违背了共价键的饱和性
B.形成共价键时,电子在两核之间出现的概率增大
C.CH4为正四面体形分子,说明共价键具有方向性
D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性
2.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是( )
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B.SF6分子中只含极性键
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D.1 mol S8中含有8 mol S—S
3.(广西南宁联考)下列关于σ键和π键的说法正确的是( )
A.σ键是以“头碰头”的方式形成的共价键,π键是以“肩并肩”的方式形成的共价键
B.描述的是π键的形成过程
C.烯烃中碳原子轨道以“头碰头”的方式重叠比以“肩并肩”的方式重叠的程度小,所以σ键比π键活泼
D.可以表示N 2中σ键和π键存在的情况
4.[Co(NH 3)4(N 3)2]ClO 4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。

下列关于该物质的说法正确的是( )
A.1 mol DACP 中含有6 mol 配位键
B.1 mol DACP 中N 3-内所含σ键的物质的量为6 mol
C.NH 3和Cl O 4-中心原子的杂化方式不同
D.DACP 中含有的共价键都是极性共价键
5.(广西梧州月考)在NH 3和NH 4Cl 存在的条件下,以活性炭为催化剂,用H 2O 2氧化CoCl 2溶液来制备化工产品[Co(NH 3)6]Cl 3,下列表述正确的是( ) A.中子数为32、质子数为27的钴原子:2732Co B.H 2O 2的电子式:H
+
[·
·
O ······O ··
··
··]2-H +
C.NH 3和NH 4Cl 的化学键类型相同
D.[Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合价是+3
6.已知大π键是由3个或3个以上彼此平行的p轨道相互重叠形成的。

吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物,结构简式如图,可看作苯分子中的一个CH被取代的化合物,故又称氮苯。

下列有关吡啶的说法正确的是( )
A.吡啶的分子式为C5H6N
B.吡啶分子中只含极性键
C.吡啶分子中含有10个σ键
D.吡啶分子中含有Π66的大π键
7.(山东青岛期末)Fe3+由于核外有空轨道,可与一些配体形成配位数为6的配离子。

某同学将淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后,再依次加入KSCN溶液和NaF溶液,发现溶液出现下列变化:
已知:[Fe(H2O)6]3+为浅紫色,
[Fe(SCN)6]3-为红色,[FeF6]3-为无色。

下列说法错误的是( )
A.溶液Ⅰ呈黄色,可能是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3所致
B.SCN-与Fe3+形成配位键时,S原子提供孤电子对
C.溶液Ⅱ、Ⅲ现象说明与Fe3+配位的能力:F->SCN-
D.由于铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱,故焰色试验中可用铁丝替代
铂丝
8.由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。

X不稳定,
易分解。

下列有关说法正确的是( )
A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液
B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N A(设N A为阿伏加德罗
常数的值)
C.X分子中含有的σ键数目是T分子中含有的σ键数目的2倍
D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键
9.(广东湛江二模)吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO,四步
脱氢产物及其相对能量如图,下列说法错误的是( )
A.甲醇脱氢生成CO的过程中有极性键的断裂
B.b→c的反应式为(—CH2OH)top CH2O+H
C.a→i与a→j的过程中均有π键的形成
D.b→c与b→d的过程均断裂了氢氧键
10.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中正确的是( )
A.N2分子与CO分子中都含有双键
B.CO分子与N2分子中的π键完全相同
C.N2、CO分子中σ键与π键数目之比均为1∶2
D.N2与CO的化学性质相同
二、非选择题:本题共3小题。

11.过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。

请回答下列问题:
(1)科学家推测胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下图:
用配合物的形式表示胆矾的化学式为;S O42-的空间结构
为,其中硫原子的轨道杂化方式为。

(2)Cu能与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。

1 mol (SCN)2中含有的π键数目为(设N A为阿伏加德罗常数的值);(SCN)2对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N C S),其中异硫氰酸的沸点较高,原因是。

(3)向硫酸铜溶液中加入NaCl固体,溶液由蓝色变为黄绿色,则溶液中铜元素的主要存在形式是(写微粒符号);向上述溶液中继续滴加浓氨水,先有蓝色沉淀生成,继续滴加浓氨水后,沉淀溶解,溶液变为深蓝色。

沉淀溶解的原因是(用离子方程式表示)。

(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应,但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,发生的离子方程式为。

12.《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载,锌是生命体必需的微量元素,被称为“生命之花”。

(设阿伏加德罗常数的值为N A)
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是,基态Zn2+最外层电子排布式为。

(2)乳酸锌[()2Zn]是一种很好的食品锌强化剂,其中存在的作用力有(填字母)。

1 mol乳酸锌中含有个σ键。

A.离子键
B.极性共价键
C.金属键
D.配位键
E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示。

其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序
是,H2O分子的空间结构为形,Zn2+的配位数为。

甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的杂化轨道类型为;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解
释:。

13.设N A为阿伏加德罗常数的值。

(1)1 mol苯酚分子中含有的σ键数目为。

1 mol苯酚钠中含有的σ键数目为。

(2)1 mol化合物A()中含有的σ键数目为。

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子,配体中σ键和π键个数之比为。

(4)1 mol[Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为。

(5)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比
为。

(6)利用CO可以合成化工原料COCl2,每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为(填字母)。

A.4个σ键
B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键
D.3个σ键、1个π键
参考答案
课时规范练17 化学键
1.D 解析硫原子的价层电子排布式为3s23p4,3p轨道有2个未成对电子,可与2个氢原子结合形成H2S分子,不可能形成H3S分子,A正确;形成共价键时,两个原子的电子云相互重叠,因此两核之间电子出现的概率增大,B 正确;CH4为正四面体形分子,而不是平面形分子,说明共价键具有方向性,C正确;H2分子中共价键不具有方向性,D错误。

2.A 解析1个S8分子中含有8个σ键,则32gS8的物质的量为0.125mol,含有1molσ键,A错误;SF6空间结构为对称结构,只含极性键(S—F),不含非极性键,B正确;C2H2的结构式为H—C≡C—H,单键为σ键,三键中含有1个σ键和2个π键,则1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键,C正确;1个S8分子中含有8个S—S,则1molS8中含有8molS—S,D正确。

3.A 解析以“头碰头”的方式重叠形成的是σ键,以“肩并肩”的方式重叠形成的是π键,A项正确;B项描述的是“头碰头”形成σ键的过程,B项错误;烯烃中碳原子间形成σ键时电子云的重叠程度大于“肩并肩”形成π键时电子云的重叠程度,故σ键比π键活泼性差,C项错误;N2分子中两个N原子“头碰头”形成1个σ键,两个相互垂直的p轨道“肩并肩”形成2个π键,D项错误。

4.A 解析[Co(NH 3)4(N 3)2]ClO 4的配离子是
[Co(NH 3)4(N 3)2]+,中心离子是Co 3+,配位体为NH 3和N 3-,则1molDACP 中含有6mol 配位键,A 正确;1个N 3-含2个σ键,1molDACP 中含2mol N 3-,则1molDACP 中N 3-内所含σ键的物质的量为4mol,B 错误;NH 3和Cl O 4-中心原子的价电子对数均为4,均采取sp 3杂化,C 错误;DACP 中N 3-内含有非极性共
价键,D 错误。

5.D 解析A 项,中子数为32、质子数为27的钴原子,质量数为27+32=59,表示为 2759Co,错误;B
项,H 2O 2为共价化合物,电子式为H ·
·
O ······O ··
··
··
H,错误;C 项,NH 3中只存在共价键,NH 4Cl 中既存在离子键又存在共价键,二者化学键类型不同,错误;D 项,[Co(NH 3)6]Cl 3中,NH 3整体为0价,Cl 元素为-1价,所以Co 元素的化合价为+3,正确。

6.D 解析由吡啶的结构简式可得,其分子式为C 5H 5N,A 错误;吡啶分子中碳原子之间存在非极性键,B 错误;吡啶分子中六元杂环含有4个C —Cσ键,2个C —Nσ键,还有5个C —Hσ键,故共含有11个σ键,C 错误;吡啶分子六元环上的每个原子都有1个未参与杂化的p 轨道相互重叠形成大
π键,且每个p 轨道上均有1个电子,故吡啶分子中大π键表示为Π66
,D
正确。

7.D 解析[Fe(H2O)6]3+为浅紫色,但将Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色,可能是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3,红褐色与紫色共同作用所致,A正确;SCN-中S、N都含有孤电子对,S的电负性小于N,所以SCN-与Fe3+形成配位键时,S原子提供孤电子对,B正确;溶液Ⅱ中加入NaF溶液后,溶液由红色变为无色,[Fe(SCN)6]3-变为[FeF6]3-,SCN-与Fe3+配位键强度不及F-与Fe3+配位键强度,C正确;铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色,所以焰色试验中可用铁丝替代铂丝,D错误。

8.A 解析由球棍模型可知,T为HCHO,ol,B错误;X分子中含有的σ键数目为5,T分子中含有的σ键数目为3,C错误;T、X分子中均只含有极性键,无非极性键,D错误。

9.D 解析甲醇脱氢生成CO的过程中有极性键C—H、O—H的断裂,A正确。

由图可知,b→c的过程中(—CH2OH)top转化为CH2O,由原子守恒可知,该过程的反应式为(—CH2OH)top CH2O+H,B正确。

a→i的过程中CH3OH先转化为CH2O,有π键的形成;a→j的过程中CH3OH最终转化成了CO,有π键的形成,C正确。

b→c的过程中(—CH2OH)top转化为CH2O,断裂了氢氧键;b→d 的过程中(—CH2OH)top转化为(—CHOH)top,断裂了碳氢键,D错误。

10.C 解析由题图可知,N2分子与CO分子中均有一个σ键和两个π键,则二者都含有三键,A错误;N2分子中的两个π键是由每个氮原子各提供
两个p轨道以“肩并肩”的方式形成的,而CO分子中的一个π键是氧原子单方面提供电子对形成的,B错误;N2与CO分子中都含三键,则σ键与π键数目之比均为1∶2,C正确;N2与CO的化学性质不同,D错误。

11.答案(1)[Cu(H2O)4]SO4·H2O 正四面体形sp3杂化
(2)4N A异硫氰酸分子之间能形成氢键
(3)[CuCl4]2-Cu(OH)2+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(4)Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
解析(1)S O42-的中心原子价层电子对数为4,不含孤电子对,则硫原子采取sp3杂化,S O42-的空间结构为正四面体形。

(2)(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N,则1mol中(SCN)2含有的π键数目为4N A。

异硫氰酸中存在分子间氢键,其沸点较高。

(3)向硫酸铜溶液中加入NaCl固体,Cu2+与Cl-形成配离子[CuCl4]2-,溶液由蓝色变为黄绿色。

继续滴加浓氨水,先有蓝色沉淀生成,该沉淀为Cu(OH)2。

继续滴加浓氨水后,沉淀溶解,溶液变为深蓝色,生成配离子[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(4)Cu与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,生成配合物[Cu(NH3)4](OH)2,离子方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

12.答案(1)N 3s23p63d10(2)AB 20N A
(3)O>N>C>H V 5 sp3杂化甘氨酸为极性分子,且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键
解析(1)锌是30号元素,位于第四周期,共有四层电子,基态Zn原子核外的最高能层符号是N,基态Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,基态Zn2+最外层电子排布式为3s23p63d10。

(2)乳酸锌[()2Zn]属于离子化合物,分子中含有乳酸根离子和锌离子,以离子键结合,乳酸根离子中存在极性共价键,故乳酸锌分子中存在的作用力有离子键和极性共价键;一个乳酸根中含有10个σ键和1个π键,故1mol乳酸锌中含有20N A个σ键。

(3)一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素有C、O、N、H元素,元素的非金属性越强,其电负性越大,则电负性大小顺序为O>N>C>H;H2O中O的价层电子对数为4,VSEPR模型名称为四面体形,略去2个孤电子对,H2O的空间结构为V形;从一水合甘氨酸锌的结构简式可看出Zn2+的配原子为O、N原子,配位数为5;甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化;因为甘氨酸为极性分子,且氨基和羧基都能与水分子形成氢键,所以甘氨酸易溶于水。

13.答案(1)13N A12N A(2)24N A(3)5∶2 (4)28N A(5)1∶1 (6)D。