离子反应

离子不能大量共存的原因：
1、离子间发生复分解反应： （1）生成气体或挥发性物质； （2）生成难溶物；
（3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）
2、离子间发生氧化还原反应
常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、
（H+、NO3-）
常见的还原性离子：I-、SO32-、S2-、Fe2+
3、发生双水解反应：
；
； 。
三、离子共存
A.1.0 mol· L－1的KNO3的无色溶液溶液： H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
无色溶液，Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4 不能存在
— 及弱酸根阴离子(如CO 2—、 在强酸性溶液，OH 3 ＋ ＋ － － C.pH ＝ 12的溶液： K 、Na 、CH3COO 、Br 2 — 2 SO3 、S 、CH3COO 等)均不能大量存在； +及弱碱阳离子(如NH +、 在强碱性溶液中， H 2－ 、 4 D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO 3 3+ 2+ 3+ Al 3－ 、Mg 、Fe 等)均不能大量存在； NO 酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS 、 H2PO4 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大 量存在。
不能拆成离子形式的物质：
复 分 解 发 生 的 条 件
难溶于水的物质（沉淀↓ ）
易挥发的物质（气体↑ ）
难电离的物质（水、弱酸、弱碱） 单质
氧化物
能拆的物质： 易溶的强电解质
5、判断离子方程式书写正误，正确的不填， 不 正确的指出错因
不符客观事实 Cu+2 H+= Cu2++H2↑ ⑴铜与稀盐酸反应 连接符号不对 ⑵硫化钠水解 : S2-+2H O=HS-+2OH2
电离程度 电离方程 式书写表 示方法 溶液中存 在的微粒
强电解质 完全
弱电解质 部分电离
用 等号 符号表示 用可逆号符号表示 硫酸的电离： 醋酸的电离： 除了水分子，还有 溶质分子和离子 极少数盐； 弱酸： 、 、 、 、 、 等； 弱碱： 、 、 、 等； 水。
除了水分子， 只有离子 绝大多数盐 强酸： 、 、 实例（按 、 、 、 等 物质类别 强碱： 、 归类） 、 、 等。
离子反应
考纲：（1）了解电解质的概念。了解强电 解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及 电解质溶液的导电性。 （3）了解离子反应的概念、离子反应发生 的条件。了解常见离子的检验方法。
一、几组概念辨析 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如： HCl、NaOH、K2SO4。 酸、碱、盐、活泼金属氧化物 2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电 的化合物。例如：蔗糖、酒精。 大多数有机物、非金属氧化物、氨气 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。如： NaCl、HCl 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的 电解质。如：CH 3COOH、NH3·H2O 弱酸、弱碱、水 练1：下列物质属于电解质的是（DEFH ） A．SO2 B．Cu C．氨水 D．NaCl E．NaOH F．HCl G．酒精 H．AgCl
Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-
Al3+与AlO24、发生络合反应： Fe3+、Fe2+与SCN-； Fe3+ 与苯酚
四、离子反应的应用——物质检验与含量测定： 练4（2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、 SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶 液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到 0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗 涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由 此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
拆分不对 ⑶碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
-+H+=H O ⑷氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH 漏掉离子反应 2 配平不对 ⑸向氯化亚铁溶液中通入气 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑹次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO ↓ +2HClO 3 用量不符题目要求
二、离子反应和离子方程式： 1、离子反应： 在溶液中有离子参加或生成的反应。 本质:反应物的某些离子浓度的减小。 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应 的式子叫离子方程式。 3、离子方程式的书写方法： 写、拆、删、查 4、意义：不仅表示一定物质间的某个反应， 而且还能表示同一类的反应。
注意的问题：
1、有的反应虽有离子参加反应，但不是在水溶
液的反应，通常不写离子方程式。 如实验室制 氨作为反应物时：
浊液 写成化学式； 式 (2)微溶物作为生成物时：一律写成化学式。 澄清溶液拆成离子形
3、多元弱酸的酸式根不能拆开写：
HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO424、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。 可用“少定多变法”来书写。
三、离子共存
A.1.0 mol· L－1的KNO3的无色溶液溶液： H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
无色溶液，Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4 不能存在 三特。指三种特殊情况。 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ ①A1O2-与HCO3-不能大量共存：A1O2-+HCO3＋、CH COO－、Br－ C.pH ＝12的溶液： K＋、Na 3 +H2O=A1(OH) ↓ +CO ↑ 3 2 2-、 ② “NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与 S ＋、K＋、CO 2－、 D.与铝反应产生大量氢气的溶液： Na 3 -等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽， Fe2+ 、 I NO3－ 不易被察觉； ③NH4+ 与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组 合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进， 但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共 存。
所谓“少定”即量的反应物，其离子的计量 数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物， 其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中 的比例制约，是可变的。 如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液
6、特殊方程式的书写： （1）与操作顺序有关的反应 例如：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 。 将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中 将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 。 （2）与“量”有关的复分解反应 如：在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打