新人教版中考化学九上第7单元燃料及其利用真题精选

第一部分第七单元
燃烧的条件和灭火的原理
1．(2018云南11题)下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是( B )
A．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——给煤燃烧提供充足的氧气
B．用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的着火点
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝了空气
D．酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖——隔绝空气又降低了温度
2．(2018云南10题)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是( B )
A．降低油的着火点
B．让油与空气隔绝
C．降低温度至油的着火点以下
D．清除了可燃物
3．【2018昆明24(2)题】(2)由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的__着火点__以下。

4．【2018昆明27(3)题】化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验。

请回答：
(3)C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气(或空气)后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是__可燃物与氧气(或空气)接触__。

C．燃烧条件的实验
5．【2018 昆明25(2)③】(2)云南连续几年干旱，严重缺水。

③天干物燥，容易引发火灾。

消防员用高压水枪灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低温度至可燃物的__着火点__以下。

6．【2018曲靖28(1)(2)题】某探究性学习小组，利用下列改进装置对物质燃烧的条件进行探究。

【查阅资料】
①白磷有剧毒，可以用酸性高锰酸钾溶液除去白磷。

②五氧化二磷扩散到空气中，刺激人的呼吸道，影响健康，污染环境。

(1)打开止水夹，缓缓推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星，液面上方产生大量白烟。

该现象说明过氧化钠能与水反应生成__氧气__，同时证明了燃烧的条件之一是__可燃物与氧气接触__。

(2)此实验充分体现了绿色化学的要求，对有害物质进行了处理。

氢氧化钠的作用是__吸收生成的五氧化二
磷__。

实验结束后为了处理掉残留的少量白磷，可以把氢氧化钠溶液换成酸性高锰酸钾溶液，然后__向外拉注射器活塞__(填操作方法)，使溶液进入烧瓶中消除可能残留的白磷。

与燃烧和爆炸有关的安全常识
1．(2018昆明8题)“禁止燃放鞭炮”的图标是( D )
化石燃料
1．【2018云南23(2)①题】(2)能源和环境与人类的生产、生活密切相关。

①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和__天然气__等，它们属于__不可再生__(填“可再生”或“不可再生”)能源。

2．【2018云南23(2)题】(2)能源与环境成为人们日益关注的问题。

2018年世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战。

①煤、__石油__和天然气常称为化石燃料。

煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是__二氧化硫(或SO 2)__。

②随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源。

目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物质能、__太阳能__(填一种)等。

3．【2018昆明23(2)题】化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科。

(2)化石燃料指的是__煤__、石油和天然气，目前开发利用的新型能源有核能、地热能、潮汐能和__太阳能__等(填一种即可)。

人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，最常见的就是生活燃料的使用，如利用化学能转化为__热能__来做饭、取暖。

由于化石燃料的大量使用，产生的某些气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH__<__5.6(填“>”、“＝”或“<”)。

4．【2018昆明24(2)③】化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

(2)请你用化学知识回答以下问题：
③2018年5月30日，中缅油气管道全线贯通，每年可输送天然气120亿立方米，天然气的主要成分是__甲烷__。

5．【2018曲靖25(3)题】今年“五一”假期，中学生小红随爸爸、妈妈到野外郊游。

(3)沿途中看到一些车辆排放出大量浓烟，小红联想到所学化学知识，认为该汽车所用燃料为石油产品，石油属于__化石(或不可再生)__能源。

汽车尾气大量排放会导致雾霾等环境问题，为了减轻环境污染，可开发利用的新能源有__太阳能__(合理均可)。

我市的一些公交车改用压缩天然气作燃料，天然气的主要成分是__甲烷__(填名称)，其充分燃烧的化学方程式是 CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O 。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a
D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
2．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③
3．鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，错误的说法是:
A．玻璃管内的炭粉减少、氧化铜由黑变红
B．甲处发生的反应是一个典型的吸热反应
C．该装置的不足之处是没有进行尾气处理
D．丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管
5．图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是( )
A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
B．该反应前后氢元素的化合价发生了变化
C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：1
D．该反应属于置换反应
6．100g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，能得到白色沉淀的质量是（）
A．300g B．50g C．100g D．150g
7．氢氧化钙的俗称是
A．烧碱 B．消石灰C．纯碱 D．生石灰
8．实验现象和对应结论的描述都正确的是( )
A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液
B．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应
C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液
D．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小
9．达菲是治疗甲型HIN1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5）．下列关于莽草酸的说法中，正确的是（）
A．莽草酸的含碳质量分数约为48.28%
B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸的相对分子质量为174克
D．莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比为7：10：5
10．下列化学变化不能一步完成的是（）
A．K2CO3→CaCO3B．NaNO3→NaCl
C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CO2→H2CO3
11．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．电解水
B．常温下向、
混合溶液中滴加NaOH溶液
C．两份完全相同的双氧水在有无
的情况下产生
D．在一定温度下向接近饱和的
溶液中加入固体12．室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（）
A．反应速率：
B．消耗的金属质量：
C．反应生成氢气质量：
D．反应后溶液质量：
13．从安全的角度考虑，下列做法不合理的是
A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B．霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C．误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医
D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
14．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有( )
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
15．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。

就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（）
A．实验 B．观察 C．假设 D．做结论
二、填空题
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）P点表示_____。

（2）要将t2℃甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_____等。

（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

17．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_____．
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_____（用化学方程式表示）．
（3）白糖固体放入口中有清凉感觉．请从溶解现象推测其可能原因是_____．
（4）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为_____．
18．碳和碳的化合物是我们化学学习中的重要物质．
（1）金刚石与石墨是碳元素的两种单质．但是由于它们的_____不同，因此它们的性质存在着明显差异．（2）由于雾霾天气，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活．活性炭具有_____能力，因此有良好的防毒、除臭等功效．
（3）一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，从微观角度分析，由于二者的_____，所以它们的化学性质不同．
（4）冬天用燃炭取暖时，室内放一盆清水并不能防止煤气中毒，原因是_____．
三、简答题
19．车窗密封的空调大客车一旦起火，乘客逃生时间只有几十秒。

逃生的注意事项有：①低身行进忌呼喊；②遮住口鼻暂屏气；③衣服着火莫狂奔。

(1)分析上述注意事项中的“低身行进”和“莫狂奔”的原理。

________
(2)起火后的大客车如果油箱有破损，更易引发爆炸。

解释发生爆炸的原因。

_________
20．应用守恒思想解决相关问题。

(1)在反应3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2 X↑ + 4 H2O中，X的化学式是________；
(2)加热24.5g KClO3和4g MnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为________g；
(3)50g溶质质量分数为36%的浓盐酸，用50g水稀释成稀盐酸，根据溶质质量守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为________。

四、实验题
21．（5分）化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液，振荡溶液呈红色。

提出问题：是什么微粒使无色酚酞变红？
查阅资料：NaOH溶液中主要存在H2O、OH-、Na+三种粒子。

猜想：①水分子使无色酚酞变红；
②Na+使无色酚酞变红；
③______使无色酚酞变红。

实验验证：
五、流程题
22．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（1）X的化学式为。

（2）反应②中空气的作用是。

（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式。

（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为。

六、计算题
23．某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g，加入85.8g 水中充分搅拌到完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示．分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是__________g
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少_________？（写出规范的解题过程）
24．现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应)，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
请回答：
(1)完全反应后生成CO2的质量是___g。

(2)计算样品中碳酸钙的质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)
七、探究题
25．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式
______________________________________________________________．
（2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：
①白色沉淀E是______________．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由__________________________________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________________．
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等降低温度丙＞甲＞乙
17．（1）酒精（2）4Al + 3O2=2Al2O3（3）白糖溶于水会吸收热量，使温度降低
（4）②①④
18．碳原子的排列方式吸附分子构成一氧化碳不溶于水，也不与水反应(或放一盆水，不能增加室内氧气等)
三、简答题
19．防止有毒气体和烟尘使人中毒或窒息，危及生命；会使衣服燃烧更充分，造成更严重的伤害油分子会跑到空气中跟氧气混合遇到明火会发生爆炸
20． NO 3.6g 18%
四、实验题
21．③OH-
五、流程题
22．（1）CO2 ；（2）起氧化作用；（3） 3CaCO3+3CuSO4 + H2O=2CuCO3·Cu(OH)2+ CO2+3CaSO4；（4） CaO+CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+ CaSO4
六、计算题
23．4 43.0%
24．（1）4.4；（2）66.7%
七、探究题
25．蓝 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O 硫酸钡步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳有错误的一组是
A．A B．B C．C D．D
2．丁酸甲酯（化学式：C5H10O2）是一种具有苹果香味的香料，下列说法正确的是
A．丁酸甲酯属于氧化物B．丁酸甲酯中碳元素的质量分数最大
C．丁酸甲酯由17个原子构成D．丁酸甲酯中含有O2分子
3．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（）
A．苛性钠----NaOH----碱 B．纯碱----KOH----碱
C．小苏打---- NaHCO3----酸D．石灰石----CaO----氧化物
4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

下列选项不能实现图示转化的是
A．A B．B C．C D．D
5．常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。

下列图象正确的是A．B．
C．D．
6．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜
B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色
C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌
D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜
8．下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”，分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是
A．B．
C．D．
9．下列关于反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正确的
是
A．X的化学式为SO3
B．X的水溶液能使酚酞溶液变红
C．CO2和X的质量比为11：16
D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
10．建设“美丽的社会主义强国”是十九大提出的新目标，下列做法不合适的是（）
A．减少燃煤，使用清洁能源
B．向湖中大量抛撒含激素的饲料养鱼
C．启动大气污染强化治理督查
D．整治排放不达标企业
11．下列方程式书写及基本反应类型均正确的是（）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑﹣﹣﹣置换反应
B．将光亮的铁丝放入到硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu﹣﹣置换反应
C．电解水：H2O H2↑+O2↑﹣﹣﹣﹣分解反应
D．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2﹣﹣﹣﹣化合反应
12．下列实验设计不能
．．达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
13．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．将水通电电解一段时间
B．向稀盐酸中加入AgNO3固体
C．等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的
稀硫酸
D．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量
14．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋2AgNO3=R(NO3)2＋2Ag，R与硝酸铜溶液不反应。

关于R的推断正确的是（）
A．R能置换出酸中的氢
B．R的活动性介于铜、银之间
C．R的活动性比铜强，比银弱
D．R的活动性比铜、银都弱
15．由Mg（OH）2与MgO组成的固体混合物，其中所含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其加入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）
A．9.5g B．19g C．28.5g D．38g
二、填空题
16．生物体中含量最高的元素是_____，它与地壳里含量第二的非金属元素形成的化合物的化学式为_____。

17．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是
4X+11O2Fe2O3+8SO2。

下列有关说法中不正确的是
A．X的化学式是FeS2 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2
C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
18．现有六种物质：①小苏打、②干冰、③熟石灰、④酒精、⑤二氧化硫、⑥活性炭，请选择相应物质的序号填空：
（1）造成酸雨的气体是_____；
（2）实验室中常用的燃料是_____；
（3）可用于人工降雨的是_____；
（4）可做净水吸附剂的是_____；
（5）发酵粉的主要成分之一是_____；
（6）改良酸性土壤的碱是_____．
三、简答题
19．根据下表数据回答问题：
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律_____________________________________。

（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，
此时溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。

（3）利用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________________________；
②滤液1中含有的溶质是______________；操作Ⅱ的名称是__________________。

20．回忆教材中有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤，回答有关问题。

提示：精盐的产率＝
（1）过滤时，玻璃棒的作用是_____；
（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现_____固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列三种情况中，会导致精盐产率明显偏低的是_____
A溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B蒸发时，有一些液体、固体溅出
C提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
四、实验题
21．实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
（提出猜想）小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。

其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是；
（进行实验）利用图I所示的装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到，则她的猜想错误。

（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与（填“b”或“c“）端管口连接。

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

（得出结论）铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式
为。

（交流讨论）有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由
是。

（反思提升）许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。

下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是（填序号）。

A．波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
五、流程题
22．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。

试推断：
(1)白色沉淀B是______ (填化学式)。

(2)原固体中一定含有的物质是_______。

(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。

(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定,应采用的方法是____。

六、计算题
23．某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。

24．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种复合肥料，能同时均匀地供给农作物养分，充分发挥营养元素间的相互作用。

请回答：
（1）磷酸氢二铵分子中氮、氢、磷、氧原子的个数比______。

（2）磷酸氢二铵中氮元素、氢元素、磷元素、氧元素的质量比______。

七、探究题
25．晋祠难老泉闻名天下。

某化学兴趣小组的同学们在相关人员的帮助下，采集了晋祠水域的水样，并进行探究。

【查阅资料】
①早期晋祠水中主要含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-和少量SO42－
②Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体
③Ca(HCO3)2
能与NaOH发生反应，NaOH过量时的反应是：2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
④随着工业发展，该水域内水位下降。

导致难老泉断流。

且工业排放物导致水中SO42－含量日趋升高，水中高浓度硫酸盐会引起腹泻。

【实验探究】
⑴收集到的水样中有泥沙较大,悬浮物等,通过___________(填操作名称)得到澄清水样。

⑵对水样进行浓缩，以确保实验现象明显。

⑶验证水样中有Ca2+。

小明认为可以向水样中加入过量NaOH溶液。

若有白色沉淀，则说明水样中有Ca2+。

其他同学认为此方案不正确，原因是_________________________________ 。

之后同学们一起修改了方案，最终成功验证了水样中有Ca2+。

⑷是验证水样中有Cl－和SO42－。

_________、_______、_____________、__________;
【反思与评价】
①第Ⅲ步中可能发生反应的一个化学方程式是_______________________。

②同学们猜想该水域的水，可能是硬水检验方法是__________________________。

【总结与提升】
保护生命源泉，爱护人文景观，请提出一条保护难老泉，保护晋祠水的合理化建议_______ 。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．氧元素 SiO2
17．B
18．⑤④②⑥①③
三、简答题
19．氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）饱和 1:1 Ca(OH)2
+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH和Ca(OH)2过滤冷却（或降温结晶）
20．引流较多 AB
四、实验题
21．【提出猜想】不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素）
【进行实验】（1）木条不复燃（2）c
【得出结论】 2Al+ 2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+ 3H2↑
【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸（或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃可能发生爆炸）【反思提升】AC
五、流程题
22．AgCl NaOH、Na2SO4 Na+、H+、Ba2+方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl
六、计算题
23．2g 14.94g
24．2：9：1：4 28：9：31：64
七、探究题
25．过滤水中Mg2+与OH-结合生成的Mg(OH)2也是白色沉淀有气泡产生 Ba（NO3）2 AgNO3有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3取少量水样少许于烧杯中，向其中加入少量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少含有SO42-的工业废水经过处理后再排放。