江苏省海安县南莫中学2011届高三上学期期中(化学)

南莫中学2011届高三期中调研测试
化学试题
注意:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟.
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、单项选择题(本题包括7小题，每小题2分，共14分。

每小题只有一个
选项符合题意）
．．．．
的是1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法不正确
．．．（）
A．所有的不锈钢合金中都含有非金属元素
B．海轮外壳上镶入锌块可减缓船体腐蚀速率
C．工业上可用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫
D．工业上采用电解MgCl2饱和溶液的方法制取金属镁
2．下列有关“氯水”及其成份表述正确的是
A．新制氯水中次氯酸的电子式为
B．新制氯水中只存在一种弱电解质C．新制氯水呈淡黄绿色，具有强氧化性
D．新制氯水应保存在带有橡皮塞的棕色瓶中
3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+OH—=AlO2－+H2O
B．用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2Na++2OH
－+ O2↑
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2=NO3－+NO↑+H2O
D．用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72－+ 3C2H5OH + 16H+= 4Cr3++ 3CH3COOH + 11H2O
4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．NO可用于某些疾病的治疗B．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
C．铁在氧气中点燃生成黑色的四氧化三铁
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中:Fe2+、Cl－、NO3－、Na+
B．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、AlO2－、Br－
C．c（OH-)/c（H+）=10-12的溶液中:Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
D．由水电离的c（H+）=1×10—14mol/L的溶液中:NH4+、K+、Cl－、NO3－
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．常温常压下，3。

6 L氯气与27 g铝充分反应转移的电子数为3N A
B．标准状况下，5。

6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N A
C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数
为2N A
D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－7．实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。

每小题只有一个或两个
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多．．．．．
选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）8．对于相同温度时三种溶液:a。

盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。

下列说法正确的是
A．相同浓度的三种溶液,溶液中的c（H+)相同
B．相同浓度的三种溶液中水的电离程度：c>b>a
C．pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量:a > c 〉b
D．同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同
9．下列说法正确的是
A．在实验室，可用丁达尔效应区别食盐溶液和淀粉溶液
B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质），加入少量酒精,沉淀消失,说明酚酞易溶于酒精
C．给饱和的Ca(OH）2溶液降温,则Ca(OH)2会沉淀析出
D．为绘制中和滴定曲线,滴定过程中每隔相同时间用pH计测定一
次锥形瓶中溶液的pH
10．下列各表述正确的是
A．2NO+2CO＝N2+CO2△H<0，该反应不一定能自发进行B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2(g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=—890。

3kJ·mol-1
C．500℃、30MPa下，将0。

5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2（g)催化剂2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol—1
D．图中a曲线表示合成氨使用催化剂时,反应过程中的能量变化
11．下列因果关系成立的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
C．因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有还原性
D．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性12. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电
极反应式为：2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是
A．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3+ B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电时该电池的电池反应式为：Li2S+Fe＝2Li+FeS
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
13．25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+）+ c(H+)＞c（OH－)+c(CH3COO－）
B．PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）- 2c（CO32—) - c（HCO3—）= 10－3 - 10－11
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)＞c(SO42－）＞c(NH4+）＞c（OH－）＝c(H+）
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液:
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3）＞c(C6H5ONa ) ＞c（NaOH ）14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H<0。

现将1mol A和2molB加入甲容器中,将4 molC和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动)。

下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到
新的平衡后,甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B．保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数与甲中C的体积分数相等
C．保持温度不变，向甲中加入氦气后，甲中各物质的浓度不变D．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入氦气后，乙中平衡正向移动
第Ⅱ卷( 非选择题共78分)
15．(12分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含
请根据上述流程，回答以下问题：
⑴要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作
是。

⑵试剂A中有两种溶质，它们是，试剂B成分是。

（填化学式）
⑶检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。

⑷用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是。

⑸控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为。

(已知Mg （OH)2的Ksp=1.6×10－11)
16。

（8分）现有药品:①蒸馏水；②AgNO 3溶液；③熟石灰；④Na 2CO 3；⑤稀(NH 4）2S 溶液；
⑥食醋;⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO 2、NH 4Cl 、淀粉等糊状物）.某课外小组一准备进行如下实验研究： ⑴利用上述药品制NaOH 溶液,化学方程式为 。

⑵在上述基础上制备CO 2气体，对应的离子方程式是 。

⑶尝试从废干电池中制备NH 4Cl 。

将废电池中的混合物溶于少量的
水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH 4Cl 晶体。

你认为这一设想是否合理(请说明判断理由)？ 。

⑷设计实验粗略比较Ag 2S 与AgCl 溶解度大小： 。

17．(14分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序。

另一方面,同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度。

⑴根据金属活动性顺序，工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方
法。

其中可以用“热分解法”冶炼的金属有 。

⑵工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。

根据金属活动性顺序及该反应原理，比较Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+的氧化性由强到弱的顺序: 。

腐蚀速30
0 0.0042 0.42 42 4200
5%H 2SO 4 5%HCl 5%HNO 3
13
⑶合金Fe-Cr在不同酸中反应情况不同，其在三种稀硫
酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示，则下列
有关说法正确的是（填写序号)。

A．酸的氧化性越强，对该合金的腐蚀速率越大
B．稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱
C．合金中Cr含量增加,稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱
⑷已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量
W(Cr)
矿物杂质（与酸不反应）。

某化学兴趣小组在实验室条件下，
以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，
并对阳极泥和电解液中金属进行回收.
步骤一:电解精制
电解时,粗铜应与电源的极相连。

电解过程中,硫酸铜的浓度会（填“变大”、“不变”或“变小”）。

步骤二：电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：.
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息:
(浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：.
18．（10分)钛被认为是21世纪的重要金属材料。

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

Ⅰ．目前大规模生产钛的方法是：第一步首先将金红石（TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；第二步在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛.
已知：① C（s）+O2（g)＝CO2（g) △H=—393.5kJ·mol－1 ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)
△H=－566kJ·mol－1 ③TiO2（s)+2Cl2(g）＝TiCl4(s）+O2(g）△H=+141kJ·mol－1
则：TiO2(g)+2Cl2(g）+2C（s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的
△H= .
Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4）2SO4的冰的TiCl4
水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃，恒温水解1h后，滴加氨水,调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl－和SO42－后,再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。

⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_____________________。

⑵简述升温和调节溶液pH的目的：.Ⅲ．在制造TiO2过程中，需要测定Ti（Ⅳ)的含量。

测定时首先将TiO2溶解为钛液，然后取10mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：
Ti(Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+。

过滤后,取出滤液20mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡,用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时,用去了30mL的FeCl3溶液。

⑴滴定终点的现象是____________________________________。

［来
⑵原钛液的物质的量浓度为。

⑶若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面,则使Ti（Ⅳ）的含量测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”）. 19。

（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂(有活性氧存在），被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下（图中BC—1、BC—2均为稳定剂):
2Na2CO3 + 3H2O2→ 2 Na2CO3·3H2O2 △H<0
回答下列问题：
⑴过碳酸钠用作消毒剂时，其消毒机理与下列（填写序号) 物质相似。

A．75％酒精B．苯酚C．KMnO4稀溶液D．84 消毒液（NaClO溶液）
⑵结晶过程中加入氯化钠搅拌的作用
是.
⑶加入BC—2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物的目的是。

⑷由实验测定反应温度对产物的影响如下表:
根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是。

⑸以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 .
⑹过碳酸钠极易分解，则产生6。

72LO 2（标况)需过碳酸钠 g 。

20.（10分)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

⑴ 一定条件下,2SO 2(g)+O 2(g ）2SO 3（g ）,向2 L 密闭容器中通入2 mol SO 2(g ）、1 mol O 2（g ）,2 min 后反应达到平衡时，测得容器中含SO 31。

8mol ，则该可逆反应的平衡常数K ＝ ；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO 2（g ）、1 mol O 2(g ）， 重新达到平衡后, mol 〈SO 3< mol 。

⑵ 用CH 4催化还原NO x 为N 2可以消除氮氧化物的污染.现有1 L NO 2、NO 混合气体NO x ，将其还原成N 2，需同温同压下CH 4的体积0。

4 L ，则混合气体中NO 2、NO 的物质量之比为 。

⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe 2O x ），由铁酸盐（ZnFe 2O 4）经高温还原制得，常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示：
若2 mol ZnFe 2O x 与SO 2可生成0。

75 mol S ，x ＝ 。

求可分解⑵中混合气体体积V （标准状况下)。

(写出计算过程)
21。

(12分)瑞典皇家科学院10月6日宣布，美国科学ZnFe 2O 4 ZnFe 2O x 300 ～ 500℃
22
家理查德—海克、根岸英一和日本科学家铃木彰因开发更有效的连接碳原子以构建复杂分子的方法获得2010年诺贝尔化学奖.通过实验发现，碳原子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反应.这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的各种复杂的含碳化合物.
⑴碳原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构,右图立方体中心的“●"表示该晶体中的一个原子,请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

⑵C60形似足球,因此又名足球烯。

其分子含有苯环单元的结构，
则其碳原子采取杂化成键。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是.
⑶工业酒精CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要
原因是.
⑷配合物Ni(CO）4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

固态
Ni(CO)4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为。

2011届高三期中调研测试化学试题
参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括7小题,每小题2分，共14分.每小题只．
选项符合题意)
有一个
．．．
1。

D 2。

C 3。

D 4。

B 5。

C 6.C 7.C
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。

每小
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多题只有一个或两个
．．．．．
选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就为0分）8。

B 9.AB 10.A 11.CD 12。

C 13。

BC 14。

CD
15。

（8分）
⑴蒸馏⑵BaCl2、KOH K2CO3 ⑶静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42—已除尽⑷除去未反应的OH—和CO32—⑸1.6×10—7mol·L－1（每空2分)
16。

（8分）
⑴Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
⑵CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
⑶不合理,因为NH4Cl受热分解,故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶
体；同时,蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
⑷取⑶中滤液滴入AgNO3溶液中，至不再有白色沉淀生成为止，取其中澄清溶液，逐滴加入稀（NH4)2S溶液溶液,观察有无沉淀生成(每空2分)
17．（14分)
⑴Hg、Ag ⑵Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋⑶C ⑷正变小3Ag + 4H++ NO3-= 3Ag++ NO↑+ 2H2O 浓盐酸含有大量氯离子,Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子,使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中(每空2分)
18．（10分）
Ⅰ．－80kJ·mol-1Ⅱ．⑴TiCl4+ （x +2)H2O=TiO2·x H2O↓+4HCl ⑵加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动Ⅲ．溶液变为血红色，且半分钟内不褪色1。

5mol/L 偏低（每空2分）
19。

（12分）
⑴CD ⑵降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出⑶防止Fe3+杂质催化双氧水的分解⑷15～20 ⑸晶体的洗涤⑹62.8 （每空2分)
20。

（10分）
⑴1620 （2分） 3.6 (1分）4。

0 (1分) ⑵3∶2 (2分）⑶
3.25 (2分) 21（2分)
21. （12分)
⑴⑵sp2 N、C、Si
⑶CH3OH分子间形成氢键⑷分子1s22s22p63s23p63d84s2或［Ar］3d84s2（每空2分)
（注：合理答案均给分）。