吴忠市2020版中考化学一模试卷(II)卷

吴忠市2020版中考化学一模试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2016九上·秀洲月考) 我国盛产的八角茴香中存在莽草酸（C7H10O5）．由它合成的“达菲”（C16H31O8N2P）是抗H1N1流感的一种药物．下列说法错误的是（）
A . 莽草酸中三种元素C；H；O质量比为7：10：5
B . 莽草酸的相对分子质量为174
C . 用莽草酸合成达菲需要含氮的物质
D . 由莽草酸合成达菲是化学变化
2. （2分）下列认识正确的是（）
A . 干冰、硬水、酒精都是纯净物
B . 被污染的水经过滤后就可消除污染
C . 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
D . 洗涤剂能除去油污是因为它具有乳化作用
3. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
B . 铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
C . 建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料
D . 用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同
4. （2分）(2018·重庆) 食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法错误的是（）
A . 产生的气体是二氧化碳
B . 加水稀释食醋，溶液pH变小
C . 醋酸在水溶液里能解离出H+
D . 不宜用铝制容器盛装食醋
5. （2分） (2018九上·丹东月考) 保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是（）
A . O2
B . CO2
C . C
D . 2O
6. （2分）(2017·常熟模拟) 马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。

下列说法错误的是（）
A . 钙元素可以预防佝偻病
B . 蛋白质、淀粉属于有机高分子
C . 维生素C可以预防坏血病
D . 可用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉
7. （2分） (2017九上·宜兴期末) 2016年9月4日G20峰会在杭州召开，会议提出了中国特色的绿色发展模式．下列做法不符合绿色发展模式要求的是（）
A . 方便生活，推广使用一次性塑料餐盒
B . 绿色出行，提倡乘公共交通工具
C . 变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油
D . 节能减排，利用太阳能光伏发电
8. （2分）下列有关化学实验操作或处理方式不正确的是（）
A . 若眼睛中溅进了酸液或碱液，必须立即用大量水冲洗，并不停地眨眼睛
B . 选用量程为50mL的量筒量取50mL液体
C . 用天平称量没有腐蚀性的药品时，可将药品直接放在托盘里称量
D . 用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂悬在仪器口的上方
9. （2分）(2017·武进模拟) 属于溶液的是（）
A . 牛奶
B . 碘酒
C . 蒸馏水
D . 石灰乳
10. （2分） (2015九上·云南期中) 鉴别下列物质的方法不正确的是（）
选项鉴别的物质鉴别的方法
A酒精和醋闻气味
B水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察是否有气泡
C冰和干冰分別投入盛有水的杯子，观察是否有气泡
D二氧化锰和氧化铜观察颜色
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2019·邵阳模拟) 一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）
A . 苹果汁
B . 葡萄汁
C . 牛奶
D . 鸡蛋清
12. （2分）航天探测发现：金星周围的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，则C2O3中碳元素的化合价为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
13. （2分） (2018九上·长春期中) 关于葡萄糖（C6H12O6）的组成和构成说法正确的是（）
A . 葡萄糖的相对分子质量是180克
B . 葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1:2:1
C . 葡萄糖中氢元素的质量分数最大
D . 葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
14. （2分）(2016·兰州) 下列实验现象描述正确的是（）
A . 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B . 电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃
C . 黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕
D . 生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
15. （2分）(2017·眉山模拟) 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A . 电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8
B . 硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C . 将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
D . 在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
16. （2分） (2017九上·兰州期末) 制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（）
A . 原子序数为60
B . 属于金属元素
C . 相对原子质量为144.2g
D . 核内质子数为60
17. （2分）下列说法中，错误的是（）
A . 洗涤剂可乳化餐具上的油污
B . 汽油可溶解衣服上的油渍
C . 氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂
D . 长期用硬水洗涤的衣物会变硬
18. （2分）在反应M+2N＝R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是（）
A . 16:11
B . 16:9
C . 9:16
D . 4:9
19. （2分）(2017·老边模拟) 判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2 ，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是（）
A . x、y、z
B . x、z、y
C . z、y、x
D . z、x、y
20. （2分）下列属于化学研究范畴的是（）
A . 从棉花纺成纱到制成布的工艺
B . 新能源的开发和新材料的研制
C . “天宫二号”飞行器轨道的研究
D . 动植物细胞的组成和结构
21. （2分）下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是（）
A . KCl(K2CO3)加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B . BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C . CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D . MnO2 (KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶
22. （2分）(2018·娄底) 同学们通过一年来的化学学习，了解了一些物质的“个性”，小真同学对物质“个性”认识错误的是（）
A . 氧气有可燃性
B . 浓硫酸有吸水性
C . CO有毒性
D . 石墨有导电性
23. （2分）实验室中现有三瓶无色无味的气体，分别是氧气，空气，二氧化碳，要一次鉴别出这三瓶气体，应选用
A . 燃着的小木条
B . 带火星的小木条
C . 澄清石灰水
D . 紫色石蕊试液
24. （2分）(2013·百色) 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）
A . 浓盐酸
B . 浓硫酸
C . 饱和食盐水
D . 浓氢氧化钠溶液
二、非选择题 (共11题；共32分)
25. （2分）(2017·陕西模拟) 用化学用语表示：
空气中含量最多的物质2个二氧化硫分子氦气
3个铁离
子
2个铵根
离子
2个硫酸
分子
3个硝酸
根离子
标出氯化
元素化合
符
号
_______________________________________________________________
26. （4分） (2019九下·吉安期中) 对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，正确的是
________．
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D．________．
27. （2分）(2017·番禺模拟) 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。

（1）反应的化学方程式________。

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。

（填离子符号）
________ ________ ________
（3）下列物质中能与硫酸铜溶液发生反应，且基本反应类型相同的是（填选项）。

A . KOH
B . BaCl2
C . Mg(OH)2
D . Fe
28. （4分） (2018九上·南京期末) 能源、环境、安全已成为人们日益关注的问题。

（1）三大化石燃料包括煤、________、天然气等；它们都是________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）控制反应的条件可使燃料充分燃烧。

燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是________。

（3）天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式________。

下列有关天然气（或甲烷）的说法正确的是________（填字母）。

A．沼气中的主要成分是甲烷
B．甲烷气体不会产生温室效应
C．用天然气代替煤作燃料，有助于减少酸雨形成
（4）二氧化碳灭火器可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是（填字母）。

A . 液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B . 二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C . 液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
29. （2分）(2018·北区模拟) 人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
（1）河水经过静置、沉淀、________等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X 的化学式为________．
（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入________进行检验．生活中常用________的方法降低水的硬度．（3）如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为________．
（4）水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是
________(选填“A”或“B”)．
②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是________．
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．
④生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐”(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)．请你答出“冬天捞碱”的道理________．
30. （2分）(2017·重庆) 常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．
（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为________．
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaC lO3+3H2↑，则X的化学式为________．（3）反应Ⅱ的基本反应类型为________．
（4）该转化中可以循环利用的物质是________（填名称）．
31. （1分）(2019·海南) 某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数________37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。

现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。

经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为________。

32. （5分）(2012·鞍山) 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据如图回答下列问题：
（1）
关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），
若用A、D装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________．
（2）
若用B、D装置制取氧气，其反应的化学方程式为________．检验D中氧气是否收集满的方法是________．（3）
若用B、E装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：①________②________．
（4）
氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为收集氨气的装置最好应选择________（填字母序号），原因是：________．
33. （4分）某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．（1）
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：________ ，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
【实验探究】该小组对碱式铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
（2）
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中________ ，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．（3）
【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液________ （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是________（填“控制变量法”或“对比观
察法”）．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：________ ．
（4）
【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：________ ．
（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为________ ．
34. （3分） (2017九上·深圳期中) 三聚氰胺C3N3(NH2)3为①纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g／cm3 (16℃)，常压熔点354℃，升华温度300℃。

②溶于热水，微溶于冷水。

③低毒，在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。

④ 一定条件下，能与盐酸、硫酸、硝酸等都能反应形成三聚氰胺盐，⑤也能与某些物质反应生成树脂产物。

⑥三聚氰胺最主要的用途是作为生产三聚氰胺甲醛树脂（即密胺塑料）的原料。

⑦该树脂不易燃，耐水、耐热、耐老化、耐电弧、耐化学腐蚀、有良好的绝缘性能和机械强度，广泛运用于木材、塑料、电气、医药等行业，在日常生活中可作碗碟，但不可在微波炉中使用，避免受热后可能散发毒性。

⑧由于三聚氰胺的含氮量与蛋白质（平均含氮量16%）相比含有更高比例的氮原子，所以被一些造假者利用，添加在食品中以造成食品蛋白质含量较高的假象。

（1）
归纳有关三聚氰胺的物理性质(用数字序号表示)：________，
三聚氰胺的化学性质（用数字序号表示）：________。

（2）
三聚氰胺的相对分子质量是________，碳元素、氮元素、氢元素的质量比是________。

（3）
三聚氰胺〔C3N3(NH2)3〕中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（4）
2008年09月16日，质检总局通报某物质中三聚氰胺含量为2563mg/kg。

若蛋白质的含氮量以平均值16%计，则多少克蛋白质和1kg该物质中的三聚氰胺含氮量相等？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）
35. （3分）(2018·桂平模拟) 在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）完全反应后，产生沉淀的质量为________g；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是?(写出计算过程，结果精确到0.1％)
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、非选择题 (共11题；共32分)
25-1、
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、
33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、
34-4、35-1、
35-2、。