高三化学一轮复习测试卤族元素

证对市爱幕阳光实验学校一中高三第一轮复习<卤族元素>测试题
一．单项选择题〔48分〕
1．氯气能使紫色石蕊溶液
Ａ.褪色Ｂ.变成Ｃ.先褪色后变红Ｄ.先变红后褪色
2．以下现象，与制氯水中的某些成分〔括号内物质〕没有
．．关系的A．将NaHCO3固体参加制氯水，有无色气泡〔H＋〕
B．使布条褪色〔HClO〕
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血〔HCl〕
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀〔Cl－〕
3．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反的最初生成物是
A.HI和HClO
B.HCl和HIO
C.HClO3和HIO
D.HClO和HIO
4．以下表达中不正确的选项是
A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl
B. 复原性： HI>HBr>HF
C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF
D. 光敏性： AgF>AgCl>AgBr>AgI 5．以下设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液
6．以下离子方程式正确的选项是
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H ＋
7．以下各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是
A．AgNO3溶液、CCl4、碘水
B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉
D．NaOH溶液、CO气体、氯水
8．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2
　△
MnCl2+Cl2↑+2H2O ②
4HCl(g)+O2　△
催化剂
2Cl2+2H2O(g)
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
那么三种氧化剂由强到弱的顺序是
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
9．从以下事实所得出的相结论正确的选项是
实验事实结论
①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3—＞Al(OH)3
④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反非金属性：P＞N
⑤某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气
体能使湿润石蕊试纸变蓝
该溶液一有NH4+
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．
10．F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相的F2跟烧碱完全反，生成NaF、H2O
和另一种气体，该气体是以下中的
A．H2B． HF C．OF2D．O2
11．从海水中提取溴的过程中有以下反: 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4
+3H2O 与上述反原理相似的反是
A. 2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl
B. AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)4-+ 3NaCl
C. 2H2S+ SO2 = 3S + 2H2O
D. Cl2 + H2O = HCl + HClO
12．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当段时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的
A.1/4
B.1/3
C.1/2
D.2/3 13．以下各组物质充分反后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯洁物的是
A. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C. 向硫酸亚铁溶液中参加适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D. 物质的量浓度、体积的硫酸铵与氯化钡溶液
14．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反
的离子方程式，其中不正确的选项是
．．．．．．．
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
15．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是
A．漂白粉溶液在空气中失效：--
223
ClO+CO+H O=HClO+HCO
B．用浓盐酸与
2
MnO反制取少量氯气：+-2+
222
MnO+2H+2ClΔ Mn+Cl+2H O
↑
C．向
2
NaAlO溶液中通入过量2
CO制()3
Al OH:
D．在强碱溶液中次氯酸钠与()
3
Fe OH反生成24
Na FeO：
16．以下浓度关系正确的选项是
A. 氯水中：c(Cl2)=2[c ClO-+c Cl-+C(HClO)]
B. 氯水中：c Cl-＞c H+＞c OH-＞c ClO-
C. 体积浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c Na+=c
3
CH COO-
D.
23
Na CO溶液中：c23
3
(a)c()c()c()c()
N CO OH HCO H
-
+--+
〉〉〉〉
高三第一轮复习<卤族元素>测试题答题卷
一．单项选择题〔48分〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二．非选择题(共60分)
17． (13分)由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。

建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。

ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，防止光照、震动或加热。

(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是〞或“否〞)。

(2)欧一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。

这一反的化学方程式是
___________________________________。

(3)浓盐酸在上述反中显示出来的性质是_______________(填写编号)。

A.只有复原性
B.复原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
(4)假设上述反产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为
_______________mol。

(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。

(6)我国广泛采用将经枯燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反的化学方程式是
_______________________________。

和欧的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。

18． (6分)有关物质存在如下图的转化关系(产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请答复以下问题：
(1)反①的化学方程式为
(2)反②的离子方程式为
(3)写出另外一种室制取H的化学方程式
19.〔15分〕单晶硅是信息产业中重要的根底材料。

通常用碳在高温下复原二氧化硅制得粗硅〔含铁、铝、硫、磷杂质〕，粗硅与氯气反生成四氯化硅〔反温度450-500°C〕，四氯化硅经提纯后用氢气复原可得高纯硅。

以下是室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反生成相的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
请答复以下问题：
〔1〕写出装置A中发生反的离子方程
式。

〔2〕装置A中g管的作用是；装置C中的试剂
是；装置E中的h瓶需要冷却理由
是。

〔3〕装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏〔类似屡次蒸馏〕得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
〔填写元素符号〕。

〔4〕为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素复原成Fe2+，再用KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化复原滴，反的离子方程
式是：
①滴前是否要滴加指示剂？〔填“是〞或“否〞〕，请说明理
由。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移
取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4溶液滴。

到达滴终点时，消耗溶液20.00ml,那么残留物中铁元素的质量分数
是。

20．(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y 和W的氢化物具有相同的电子数。

在范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

〔1〕写出室制取W2反的离子方程式。

〔2〕某小组设计如下图的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同〔填“相同〞或“不相同〞〕；假设装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为
；假设装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，翻开K通入适量X2，化学反方程式为；
②假设装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反后，转移了5.0×10-5mol电子，该反的化学方程式为。

〔3〕某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中参加过量的以下溶液也无沉淀生成的是〔填字母〕。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银21．〔14分〕工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中原料可用于制备多晶硅。

〔1〕如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为〔填字母〕；精制饱和食盐水的进口为〔填字母〕；枯燥塔中使用的液体是。

〔2〕多晶硅主要采用SiHCl3复原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑〔与光导纤维主要原料相同〕，方法为高温下SiCl4与
H2和O2反，产物有两种，化学方程式
为。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。

一条件下，在20L密闭容器中的反：
3 SiCl4〔g〕+2H2〔g〕+Si〔s〕4SiHCl3〔g〕
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，假设
H2来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。

〔3〕采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，那么生成氢气3m〔状况〕。

高三第一轮复习<卤族元素>测试题答案
一．单项选择题〔48
分〕
1.D
2.C
3.B 解析：ICl 中I 带正电荷结合水分子中的OH －
，形成HIO ，那么带负电荷的Cl 结合H 2O 分子带正电荷的H ＋
，形成HCl 。

4. D 解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化--得电子能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的复原性增强，但稳性减弱。

AgX 中随着F 、Cl 、Br 、I 的顺序，溶解性依次降低，颜色逐渐加深，光敏性增强，所以A 正确，D 错误；HX 那么是随着F 、Cl 、Br 、I 的顺序稳性减弱，水溶液的酸性增强，复原性增强，所以B 、C 均正确。

5.B 解析:A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，那么肯为碱性，正确。

C
项，假设原溶液中含D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。

6.
C 解析:A 项中的氨水写成分子式，B 项发生的是氧化复原反；C 项正确；氯气具有强氧化性将S 2O 32－
氧化成SO 42－
，正确的离子方程式为S 2O 32－
＋4Cl 2＋5H 2O ＝
2SO 42－
＋8Cl －
＋10H ＋
，故D 错。

7. C 解析：使溴水褪色有两种情况一是发生化学反，一是物理变化即萃取。

8.B 9.B10. c 11.C 12.C
13.
D 解析：A 中物质反后蒸干，得到的是NaCl 和KCl 的混合物；B 中漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2，通入CO 2后再蒸干灼烧得到的是CaCO 3和CaCl 2的混合物；C 中最后生成的是Na 2SO 4和Fe 2O 3；D 中反生成BaSO 4和NH 4Cl ，在灼烧时NH 4Cl 分解，最终残留固体是纯洁物BaSO 4。

14.B 解析:由于Fe 2＋
的复原性强于Br －
，
故根据氧化复原反的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2＋
,然后再氧化Br －。

2Fe 2＋
+ Cl 2 2Fe 3＋
+ 2Cl －
,2Br －
+ Cl 2 Br 2 +
2Cl －
，2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。

当x/a ≤0.5时，Cl 2仅氧化Fe 2＋
，
故A 项正确。

当x/a ≥时,Fe 2＋和Br －
合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，那么要分步书写方程式，然后进行叠加得总反。

如B 项，当x=0.5a 时，Cl 2刚好把Fe 2＋
氧化，而当x=0.6a ，显然Cl 2还要氧化Br －
，而选项中没有表示，故错。

15.C 解析:漂白粉失效的化学方程式为2223()2Ca ClO H O CO CaCO HClO ++=+，那么该反的离子方程式是222322Ca ClO H O CO CaCO HClO +-+++=+，A 项错；室制取
2Cl 的原理是浓盐酸和二氧化锰反，离子方程式为
242MnO H Cl +-
++2222Mn H O Cl +++↑，所以
B 项错；D 项，在强碱溶液中，
不可能生成H +，所以D 错。

16.D 解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A 设置了一个貌似物料守恒的式子而无视了氯气分子的存在，故A 错； 根据Cl 2+H 2O
HClO+H ＋+Cl －
，HCl 完全电离 而HClO 电离，可知正确的顺序
c(H +
)>c(Cl —
)>c(ClO —
)>c(OH —
)，B 错；
C 项物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c OH -＞c H +，再根据溶
液中电荷守恒可以判断c Na +＞c 3CH COO -; D 项比拟简单
17．(13分)(1)否〔1分〕
(2)2NaClO 3+4HCl=2ClO 2+Cl 2+2NaCl+2H 2O 〔2分〕 (3)B 〔2分〕 (4)0.2〔2分〕 (5)3〔2分〕 (6) 2NaClO 2+Cl 2=2NaCl+2ClO 2;(2分)
对环境的污染较小(生成的ClO 2中不含Cl 2杂质)〔2分〕 18.(6分)〔1〕2222MnO +4HCl()MnCl +Cl 2H O ∆+浓〔2分〕
〔2〕--+ -3226I + ClO + 6H =3I + Cl + 3H O 〔2分〕
〔3〕222222H O H O O +↑催化剂或424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑〔其他合理答案也给分〕〔2分〕
19.〔15分〕 (1)MnO 2 + 4H ＋
+ 2Cl
－
△
Mn 2＋
+ Cl 2↑ + 2H 2O 〔2分〕
(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl 4 冷凝〔6分〕 〔3〕Al 、P 、Cl 〔2分〕
(4)①否〔1分〕；KMnO 4溶液自身可作指示剂；〔2分〕 ②80%〔2分〕
【解析】制备四氯化硅的原料为Cl 2和Si 。

A 装置为Cl 2的制备装置，B 、C 装置为除杂装置。

先用B 除去HCl ，再用C 〔浓H 2SO 4〕除去H 2O 蒸气。

Cl 2通入粗硅中反，用冷水将产生SiCl 4冷凝即可。

〔1〕制取氯气用浓盐酸和MnO 2在加热条件下反。

〔2〕g 管是将分液漏斗与烧瓶相连，那么它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。

SiCl 4的沸点很低，只有5℃，而反的温度达几百度，故需要冷凝收集。

〔3〕从物质的物理性质表可发现，AlCl 3,FeCl 3和PCl 5均易升华，故还还有Al 、P 、Cl 元素。

〔4〕由于高锰酸钾本身是紫的，与Fe 2＋
反时，可以20. 〔12分〕(1) MnO 2 + 4H + + 2Cl - Mn 2+
+Cl 2↑+2H 2O 〔2分，其它合理的也对〕
〔2〕①相同〔1分〕 产生棕褐色的烟〔1分〕
2SO 2+O 2
2SO 3 〔3分〕 ②5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HCl 〔3分〕
〔3〕 B 、D 〔2分〕
21．〔14分，每空2分〕〔1〕①氯气；a ；d ；浓硫酸〔2〕①SiCl 4+2H 2+O 2
高温
SiO 2+4HCl ②0.35
〔3〕13 解析：
〔1〕电解饱和食盐时阳极阴离子Cl —、OH —放电，Cl —的放电能力强于OH —
，阳极发生的方程式为：2Cl ——2e —===Cl 2↑；阴极：2H ++2e —
===H 2↑；总反为：2NaCl+2H 2O 电解
Cl 2↑+H 2↑+2NaOH。

H 2、2NaOH 在阴极，NaOH 溶液的出口为a ，
Cl 2在
阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d ；要枯燥Cl 2需要用酸性枯燥剂H 2SO 4或P 2O 5，中性枯燥剂无水CaCl 2。

〔2〕①SiCl 4与H 2和O 2反，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO 2，H 、Cl 元素必在另一产物中，H 、Cl 元素结合成HCl ，然后配平即可。

发生的化学方程式为：SiCl 4+2H 2+O 2 高温
SiO 2+4HCl 。

②
由3 SiCl 4〔g 〕+2H 2〔g 〕+Si 〔s 〕
4SiHCl 3〔g 〕
起始量〔mol 〕 n 0
变化量〔mol 〕 3x 2x x 4x 平衡量〔mol 〕 n —2x 4x
4x=0.020mol/L ×20L=0.4mol ，n —2x=0.140mol/L20L=mol ，n=3.0mol ，由2NaCl+2H 2O
电解
Cl 2↑+H 2↑+2NaOH，〔2×5〕g ：1mol=m 〔NaCl 〕g ：3mol ；m 〔NaCl 〕
=351g=0.351kg 。

(3)由NaCl 转化为NaClO 3，失去电子数为6，H 2O 转化为H 2，得到的电子数为2，设产生的H 2体积为V ，由得失电子守恒有：
6×1
3
331
34.221025.11610213---••⨯⨯=•⨯mol L m L vm mol g g ；V=134.4m 3。