广东省深圳市滨河中学高一化学上学期期末试题含解析

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广东省深圳市滨河中学高一化学上学期期末试题含解

一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。


1. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. Ba (OH)2
B. CaCl2
C. H2 O
D. H2
参考答案:
A
2. 下列各组物质中,互为同分异构体的是()
A.O2和O3 B.11H和12H
C.CH4和CH3CH3
D.CH3—CH2—CH2—CH3和
参考答案:
D
子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,因此选项D正确,A是同素异形体,B是同位素,C是同系物,答案选D。

3. 下列化学用语的书写,正确的是
A.氮气的电子式:B.次氯酸的化学式:HClO
C.溴化钠的电子式:D.乙烷的结构式:C2H6
参考答案:
B

4. 下列说法正确的是
A.所有的化合反应都是氧化还原反应
B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应
C.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
D.在氧化还原反应中,还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等
参考答案:
B

5. 下列关于乙烯的说法不正确的是
A.乙烯是一种基本化工原料,其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
B.乙烯是一种植物生长调节剂,可作为水果的催熟剂
C.乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
D.乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇
参考答案:
C
6. 下列物质属于非电解质的是
A. K2SO4
B. 铜丝
C. 干冰
D. 醋酸
参考答案:
C
酸、碱、盐都是电解质,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质,非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质,故AD是电解质,C是非电解质,B既不是电解质也不是非
电解质,答案选C。

7. 下列化学用语错误的是
A.聚乙烯的结构简式为
B.淀粉的化学式为(C6H10O5)n
C.乙酸的分子式C2H4O2
D.甘氨酸的结构式为C2H5O2N
参考答案:
D
8. 2012年2月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。

下列关于的叙述正确的是()
A.原子序数是99 B.质量数是43 C.中子数是99 D.电子数是43 参考答案:
D

9. X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有7个电子,这两种元素形成化合物的化学式是 ( ).
A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3
参考答案:
B
10. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是()
A.蒸馏烧瓶B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯
参考答案:
AD

11. 危险化学品的外包装上常印有警示性标志。

下列化学药品名称与警示性标志对应不正确的是
A. 浓硫酸
B. 汽油
C. 酒精
D. 氯化钾
参考答案:
CD
【分析】
A. 浓硫酸具有腐蚀性。

B. 汽油是易燃液体。

C. 酒精是易燃液体。

D. 氯化钾不是爆炸品。

【详解】A. 浓硫酸具有腐蚀性,应贴腐蚀品标志,A正确。

B. 汽油是易燃液体,应贴易燃液体标志,B正确。

C. 酒精是易燃液体,应贴易燃液体标志,C错误。

D. 氯化钾不是爆炸品,不能贴爆炸品标志,D错误。

答案为:CD。

12. 具有相同电子层数的A、B、C三种元素,已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断正确的是
A、原子半径:A>B>C
B、单质的氧化性:B>A>C
C、气态氢化物的稳定性:A<B<C
D、原子序数:A>B >C
参考答案:
D

13. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
A.R一定是第四周期元

B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
参考答案:
D

14. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A
(g)+B(g)2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s);②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s);③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等;④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
参考答案:
B

15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
参考答案:
C
【点睛】根据电池的总反应:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,最终生成Fe(OH)2,
Ni2O3作正极,发生还原反应,为氧化剂,得电子,最终生成Ni(OH)2,电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,则充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,阴极附近溶液的pH升高,电池充电时,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (9分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。

(1)用小试管取少量的苹果汁,加入(填名称)溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。

(2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。

下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。

(I)写出化学方程式,并注明反应类型:
B与醋酸反应:,
属于反应。

B→C:,
属于反应。

(II)可用于检验A的试剂是。

(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。

取0.02mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者分别增重1.08g和3.52g。

则分子中C、H原子的个数比,苹果酸的分子式是。

参考答案:
淀粉 CH3COOH+CH3CH2OH========CH3COOCH2CH3+H2O取代反应
2CH2CH2OH+O2==Cu加热==2CH3CHO+2H2O 氧化反应新制氢氧化铜悬浊液或新制银氨溶液 2:3 C4H6O5

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素,它们之间的转化关系如右图所示。

其中,丁是一种红褐色沉淀,戊是一种白色沉淀。

请回答下列问题:
(1)戊→丁的化学方程式:▲。

(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后,观察到的现象是:▲;该反应的离子方程式是:▲。

(3)丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验,试着写出该反应的化学方程式▲,由丙可以制得丁为分散质的胶体,该胶体中丁粒子直径的大小范围是▲;实验室常用▲来区分溶液和胶体这两种分散系。

参考答案:
(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

(2)溶液颜色由浅绿色转为黄色;2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O 。

(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,1nm~100nm ;丁达尔现象。

18. (11分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
(1)在这10种元素中,非金属性最强的是___________(填序号);
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________,元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式____________________;
(3)②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有___________________________;
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:____>____(用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

(6)元素④和③形成的化合物属于化合物,用电子式表示其形成过程。

参考答案:
(1)③;(2)H—O—Cl;H∶O∶O∶H ;(3)离子键和共价键
(4)HCl> H2S。

(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (6)离子电子式形成过程
19. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为17.55g.求原混合物中氯化钠的质量分数.
参考答案:
原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.
考点:化学方程式的有关计算.
专题:计算题.
分析:NaCl和NaI的混合物中通入氯气后,只有NaI发生反应,NaCl不反应,所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的,且生成的I2蒸于、灼烧时会升华,最后的固体只有NaCl.
解答:解:NaCl和NaI的混合物中通入氯气后,只有NaI发生反应,NaCl不反应,所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的,且生成的I2蒸于、灼烧时会升华,最后的固体只有NaCl.设混合物中NaI的质量为x.
2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m
300117 300﹣117
x 26.7g﹣17.55g
=
解得x=15g,则NaCl的质量m=26.7g﹣15 g=11.7g,
NaCl的质量分数w(NaCl)=×100%≈43.8%,
答:原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.
点评:本题考查混合物计算,注意利用守恒法解答,侧重考查学生的分析计算能力,难度中等.。

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