广东省深圳市滨河中学高一化学上学期期末试题含解析

广东省深圳市滨河中学高一化学上学期期末试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. Ba (OH)2
B. CaCl2
C. H2 O
D. H2
参考答案：
A
2. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A．O2和O3 B．11H和12H
C．CH4和CH3CH3
D．CH3—CH2—CH2—CH3和
参考答案：
D
子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此选项D正确，A是同素异形体，B是同位素，C是同系物，答案选D。

3. 下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式：B．次氯酸的化学式：HClO
C．溴化钠的电子式：D．乙烷的结构式：C2H6
参考答案：
B
略
4. 下列说法正确的是
A．所有的化合反应都是氧化还原反应
B．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
C．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
D．在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等
参考答案：
B
略
5. 下列关于乙烯的说法不正确的是
A．乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平
B．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂
C．乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
D．乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇
参考答案：
C
6. 下列物质属于非电解质的是
A. K2SO4
B. 铜丝
C. 干冰
D. 醋酸
参考答案：
C
酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非
电解质，答案选C。

7. 下列化学用语错误的是
A．聚乙烯的结构简式为
B．淀粉的化学式为（C6H10O5）n
C．乙酸的分子式C2H4O2
D．甘氨酸的结构式为C2H5O2N
参考答案：
D
8. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。

下列关于的叙述正确的是（）
A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43 参考答案：
D
略
9. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 ( ).
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
参考答案：
B
10. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．蒸馏烧瓶B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
参考答案：
AD
略
11. 危险化学品的外包装上常印有警示性标志。

下列化学药品名称与警示性标志对应不正确的是
A. 浓硫酸
B. 汽油
C. 酒精
D. 氯化钾
参考答案：
CD
【分析】
A. 浓硫酸具有腐蚀性。

B. 汽油是易燃液体。

C. 酒精是易燃液体。

D. 氯化钾不是爆炸品。

【详解】A. 浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，A正确。

B. 汽油是易燃液体，应贴易燃液体标志，B正确。

C. 酒精是易燃液体，应贴易燃液体标志，C错误。

D. 氯化钾不是爆炸品，不能贴爆炸品标志，D错误。

答案为：CD。

12. 具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是
A、原子半径：A>B>C
B、单质的氧化性：B>A>C
C、气态氢化物的稳定性：A<B<C
D、原子序数：A>B >C
参考答案：
D
略
13. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元
素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
参考答案：
D
略
14. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A
（g）+B（g）2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）；③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
参考答案：
B
略
15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O
参考答案：
C
【点睛】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，
Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，则充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入(填名称)溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。

下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

（I）写出化学方程式，并注明反应类型：
B与醋酸反应：，
属于反应。

B→C：，
属于反应。

（II）可用于检验A的试剂是。

（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。

取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g和3.52g。

则分子中C、H原子的个数比，苹果酸的分子式是。

参考答案：
淀粉 CH3COOH+CH3CH2OH========CH3COOCH2CH3+H2O取代反应
2CH2CH2OH+O2==Cu加热==2CH3CHO+2H2O 氧化反应新制氢氧化铜悬浊液或新制银氨溶液 2:3 C4H6O5
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。

其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）戊→丁的化学方程式：▲。

（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲；该反应的离子方程式是：▲。

（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是▲；实验室常用▲来区分溶液和胶体这两种分散系。

参考答案：
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色；2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O 。

（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm ；丁达尔现象。

18. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

（6）元素④和③形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。

参考答案：
（1）③；（2）H—O—Cl；H∶O∶O∶H ；（3）离子键和共价键
（4）HCl> H2S。

（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子电子式形成过程
19. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．
参考答案：
原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．
解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．
2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m
300117 300﹣117
x 26.7g﹣17.55g
=
解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15 g=11.7g，
NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，
答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．。