化学必修二2.2.3化学反应的限度

自学指导2 自读44页第3第4段思考下列问题 1、 可逆反应在一定条件下，反应物不可能 全部转化为产物，那么，反应物转化到什么 程度才不再继续转化呢？
2、可逆反应进行到一定程度时，各物质的物质的量 浓度还变化吗？为什么？ 3、 化学平衡的特征是什么？ 4、对于一个从正反应开始的可逆反应，在反应过程 中，v（正）v（逆）如何变化？
3题的图象上，能说明反应结束 后，X、Y都反应完了吗？
二、化学反应的限度
• 学习目标： • 了解可逆反应的概念；了解化学 平衡的概念、特征，建立化学平 衡的观点；认识化学反应的进行 是有一定限度的。
自学指导1
• 自读43页至44页第二段，完成下 列问题 • 1、以二氧化硫和氧气反应生成 三氧化硫为例，说明为什么许多 反应，反应物不能完全转化为生 成物？ • 2、研究可逆反应提高化学反应 的限度有什么意义？
化学反应中的快慢和限度
• 第三课时 化学反应的限度
第二节 化学反应中的快慢和限度
复习交流： 1、化学反应速率如何表示？ 2、化学反应速率受哪些因素影响？ 3、某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的物 质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析， 该反应的化学反应方 程式为 ； 反应开始到2min，Z的平均反应速率 。
3、填写下列空格： CO + H2O（g） = CO2 + H2 开始 0.1mol/L 0.1mol/L 0 0 平衡 0.05mol/L 0.05mol/L CO + H2O（g)= CO2 + H2 开始 0 0 0.1mol/L 0.1mol/L 平衡 0.05mol/L 0.05mol/L
（3）、影响化学平衡的外界条件 • 温度、压强、物质的浓度
观察思考：完成44页观察思考
• 现象：浸入冷水中的烧瓶中的气体 混合物颜色变浅，浸入热水中的烧 瓶中的气体混合物颜色变深， • 结论：温度对化学平衡有影响。化 学平衡是在一定条件下建立起来的， 同一可逆反应在不同条件下将建立 起不同的化学平衡，
3、填写下列空格： CO + H2O（g） = CO2 + H2 开始 0.1mol/L 0.1mol/L 0 0 平衡 0.05mol/L 0.05mol/L CO + H2O（g)= CO2 + H2 开始 0 0 0.1mol/L 0.1mol/L 平衡 0.05mol/L 0.05mol/L
作业：
化学反应中的快慢和限度
• 第四课时 化学反应的限度
复习提问 • 1、什么是可逆反应？ • 2、化学平衡有什么特点？
学习目标 • 了解影响化学平衡的因素； 了解化学平衡的移动，认识 化学平衡是相对的
自学指导
• 自读44页活动与探究至45页课文 结束，思考以下问题 • 影响化学平衡的外界条件有哪些？
小结
• 1、影响化学平衡的因素 • 2、化学平衡的移动
课堂练习：
1、在CO和H2O反应生成CO2和H2 的反应中， 开始时只有CO和H2O，则浓度逐渐增大的 是 ，浓度逐渐减小的是 。正反应速率逐 渐 ，逆反应速率逐渐 。 2、上题中的反应进行1分钟时，CO 的浓度为 0.030mol/L，进行到1.1分钟时为0.028mol/L， 再过1分钟CO的浓度仍为0.028mol/L。则达 到平衡的时间为 。
归纳 2、化学平衡 （1）、化学平衡状态的概念：在一定条件下 的可逆反应，正、逆反应的速率相等，反应 混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 （2）、化学平衡的特征： 等 ①v（正）=v（逆） ②各组分浓度保持不变（即不再变化） 定 ③化学平衡是一个动态平衡 动 ④条件改变原有的平衡被破坏，在新的条件下 建立新的平衡 变
小结 • 1、可逆反应的概念 • 2、化学平衡的概念及特征
课堂练习：
1、在CO和H2O反应生成CO2和H2 的反应中， 开始时只有CO和H2O，则浓度逐渐增大的 是 ，浓度逐渐减小的是 。正反应速率逐 渐 ，逆反应速率逐渐 。 2、上题中的反应进行1分钟时，CO 的浓度为 0.030mol/L，进行到1.1分钟时为0.028mol/L， 再过1分钟CO的浓度仍为0.028mol/L。则达 到平衡的时间为 。
（4）、化学平衡的移动
• 一个化学平衡状态，当条件改变 时，原来的化学平衡被破坏，并 在新的条件下建立起新的化学平 衡，这种化学平衡的变化叫做化 学平衡的移动。
（5）化学反应速率的变化与化学 平衡移动的关系
• • • • 条件改变后 V正=V逆 平衡不移动 V正＞V逆 平衡正向移动 V正＜V逆 平衡逆向移动
催化剂
2SO2 +相同条件下同时向正、反两 个方向进行的反应。如：氮气与氢气反应、 氨与水反应、氨气的氧化及若电解质的电离、 有机反应等等
通常把从左向右进行的反应称 为正反应。 • 把从右向左进行的反应称为 逆反应
（1）在可逆反应的化学方程式中， 用≒号代替=
• (2)\可逆反应的特点 • ①同时性 正反应和逆反应是两个完全相反的 不同的化学反应，但他们同时存在，不可分离 • ②同条件 正反应和逆反应发生的条件相同 • ③可逆性 可逆反应不能进行到底，在反映后 的混合物中各个反应物、生成物同时存在 • ④能量类型的转化互逆 如果正反应是放出能 量的（或吸收能量的）反应，则逆反应是吸收 能量的（或放出能量的）反应。
作业：