新版粤教版九年级化学下册 7.3 溶质质量分数计算中的十字交叉法素材

7.3 溶质质量分数计算中的十字交叉法
在浓溶液里加入水将它稀释为稀溶液，称为溶液的稀释。

在浓溶液里加入含有相同溶质的稀溶液，称为溶液的混合。

在溶液稀释与溶液混合的过程中，溶液中溶质的质量分数变了，但稀释前浓溶液里所含溶质的质量与稀释后稀溶液里所含溶质的质量相等；混合溶液中溶质的质量等于浓溶液中溶质质量与稀溶液中溶质质量之和。

抓住这一点，就抓住了这类计算的关键。

其实溶液的稀释也可以看作是溶液的混合，即把水看作是溶质质量分数为0％的稀溶液。

这样就可以合并成为一个问题来讨论了。

有关溶液混合的计算公式是：
m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混)，由于m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可以写成：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)
此式经整理可得：
m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]
这个计算式也可以写成十字交叉图式，即
利用这个十字交叉图式，可以比较简单地进行有关溶液混合的计算。

若进行溶液的稀释时把c(稀)视为水，把
c(稀)中溶质的质量分数视为0％即可。

用十字交叉法解题过程可分为以下4步：
(l)设出要求的未知数。

(2)把有关数据对号入座。

浓溶液的质量写在c(浓)的左方，稀溶液的质量写在c(稀)的左方，将c(浓)-c(混)、c(混)-c(稀)所得的差写在各自的右方，并用虚线画上方框。

(3)取四角虚线方框内的数值列成比例式。

(4)解比例式。

例如：将52％的KOH溶液与42%的KOH溶液以怎样的质量比混合，才能得到50％的KOH溶液？
【解】设需52％的KO H的质量为x，需42％的KOH的质量为y
【答】52％的KOH溶液与42%的KOH溶液的质量比为4∶l。

2020年中考化学模拟试卷一、选择题
1
．右表是元素周期表的一部分，下列判断正确的是（）
6 C
碳
,12.01
甲
乙
丙14 Si
硅
,28.09
丁
A．施用含甲元素的化肥可防植株倒伏
B．铁丝能在乙的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．丙合金具有较强的抗腐蚀性能，但其硬度较小
D．丁燃烧后的产物可用NaOH溶液吸收
2．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。

海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为BaCl2溶液
C．第③步中发生复分解反应
D．在第④步中溴元素被氧化
3．下图为某化学反应的微观示意图，下列描述正确的是：（）
A．某单质与某化合物之间的化合反应B．某化合物与另一化合物之间复分解反应
C．某单质与某化合物之间的置换反应D．没有发生化学反应
4．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
NaOH Na2CO3
20℃40℃20℃40℃
水109g 129g 21.8g 49g
酒精17.3g 40g 不溶不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D．20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化
5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．石灰石B．纯碱 C．汽油 D．面粉
6．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确
．．．．．．．．．的是
A．用硫酸铜配置波尔多液农药会损坏铁桶 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
C．利用盐酸除去铁制品表面的铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
D．把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡 CaCO3＋HCl=CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
7．分类法是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是（）
A．氮肥、磷肥、钾肥﹣﹣化学肥料
B．火碱、熟石灰、纯碱﹣﹣碱
C．铁、碘、钙﹣一微量元素
D．水、干冰、氯酸钾﹣﹣氧化物
8．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二
A 稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验
B 碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水
C 稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液
D 水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色
A．A B．B C．C D．D
9．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A化学与发现B化学与安全
①侯德榜发明了联合制碱法
②张青莲发现元素周期律并编制元素周
期表
③拉瓦锡发现空气的组成
①进入久未开启的菜窖前，做灯火实
验
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③霉变的花生、大米含有黄曲霉素，
绝
对不能食用
C 化学与资源D化学与生活
①自行车支架喷油漆防锈
②煤、石油、天然气是不可再生能源
③钢筋属于金属材料，塑料属于非金属
材料
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②湿衣服晾干是因为分子在不断的运
动
③用肥皂水可以检验软水和硬水
A．A B．B C．C D．D
10．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4
溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀
化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．时，65gA的饱和溶液中含有溶剂50g
B．时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
C．将时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
D．要从B的溶液中得到固体B，通常可采用蒸发溶剂的方法使其结晶
12．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞B．加热液体
C．取用液体 D．读出液体的体积
13．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。

根据该反应的微观示意图（如下图），分析下列说法正确的是（）
A．四种物质均属于化合物
B．物质丙由原子构成
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2
D．生成丙和丁两种物质的质量比为11：7
14．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。

下列叙述错误的是（）
A．处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质
B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖
C．人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病
D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康
15．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）
A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较
C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变
D．图3中表示a的溶解度曲线是N
二、填空题
16．掌握化学用语是学好化学的关键，请从O、C、H、N、Na、Ne六种元素中选取相关的元素，按要求用化学用语填空。

（1）保持氖气化学性质的微粒是____；
（2）不含金属元素的碱____；
（3）一种有机氮肥____；
（4）乙醇的燃烧____。

17．作为冰城中学生，很多同学都会滑冰、滑雪。

请回答下列问题：
（1）冰刀鞋刀刃部分是用特殊钢制成的，主要利用了钢具有_____的物理性质。

（2）室外滑冰时穿着的服装面料需具有强度高、弹性好、耐磨等性能，制作该服装面料的纤维属于_____材料。

（3）中学生要比成年人摄入更多的营养，如：蛋白质、维生素等，蛋白质是构成_____，是机体_____的主要原料。

米饭、馒头等在人体内经酶的催化作用与水发生一系列反应，最终变成_____（填化学式），该物质在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。

（4）某蔬菜生长过程中施加了硝酸铵，其作用是促进植物_____、_____，提高植物蛋白质含量，若向刚刚用熟石灰改良的酸性土壤中施加硝酸铵会降低肥效，原因是_____（用化学方程式表示），反应后氮元素的化合价是_____。

18．将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处：
（1）核外电子层排布相同的有_____；（2）表示离子的有_____.
三、简答题
19．有氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液、硫酸镁溶液四种液体，不用外加试剂，可分三个步骤将物质鉴定出来，首先鉴定出的物质是_______。

第二个步骤中发生反应的化学方程式是_______________________________。

第三个步骤中发生反应的化学方程式是_______________________________。

20．甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：
（1）25℃时，甲物质中的溶解度为______g（答案保留一位小数）；
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（4）气体的溶解度随温度的变化规律与_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

四、实验题
21．如下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择位器）。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）高锰酸钾（KMnO4）固体在加热条件下，能较快地分解为锰酸钾（K2MnO4，可溶固体）、二氧化锰（难溶固体）和氧气，若以高锰酸钾为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为___________（填写仪器序号字母）
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为_______________________________。

③若从高锰酸钾完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：溶解→___________→洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。

（2）若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成元素进行分析探究（资料显示该有机物中一定含C、H元素，可能含O元素），所选仪器的连接顺序为：A一D1→C一D2→E→碱石灰干燥管（已知：D1、D2为2个浓硫酸洗气瓶）。

使此有机物在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数数据（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

①在该装置中，仪器D1、D2的作用都是吸收水分，其作用的不同之处是：________。

②仪器E观察到的现象是_______________。

反应完成后仪器E中溶液的质量比反应前溶液的质量__________（填序号）。

A变大 B．减小 C．不变 D．无法确定
③仪器C的大玻璃管中放入此有机物2.3g，充分燃烧后，测得仪器D2的质量增加2.7g，仪器E增重4.4g，则该有机物中碳、氢原子的个数比___________（填最简整数比），该有机物中是否含有氧元素____________（填“有”“无”“无法确定”之一）。

五、流程题
22．某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如图：
①步骤 I、IV 包含的相同操作是_____。

②写出步骤 I 中反应的化学方程式_____。

③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。

④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量_____的质量。

（实验过程中的物质损失忽略不计）
⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。

六、计算题
23．黄铜是Cu、Zn合金，为了测定某黄铜中锌的含量和一瓶未知浓度的盐酸质量分数（如图），现取5g黄铜将其打成粉末，并做如下实验。

则：
（1）上述反应的化学方程式为_______________；
（2）列出反应生成氢气质量（X）的比例式是____________；
（3）黄铜中铜的质量分数为_________；
（4）测定未知盐酸中溶质的质量分数为_________。

24．在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示、计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？
七、探究题
25．（一）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

（猜想与假设）
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
（探究过程）
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验过程和实验现象应是_____；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_____。

（探究结论）
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____，你的判断依据是_____。

（探究反思）
（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是_____（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是_____。

（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。

请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_____。

（二）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。

白雾是什么呢？Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。

因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口_____（填物态变化名称）成小水滴。

猜想二：是盐酸小液滴。

因为浓盐酸具有_____性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。

Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。

他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_____（填操作），试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是因_____促使盐酸形成白雾。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
D D C C B C A A D D B D C C C
案
二、填空题
16．Ne
17．硬度大合成细胞的基本物质生长及修补受损组织 C6H12O6茎、叶生长茂盛叶色浓绿Ca（OH）2+2NH4NO3＝Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O ﹣3、+5
18．⑤⑥①④⑤
三、简答题
19．硫酸铜溶液 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 2NaOH+ MgSO4= Mg(OH)2↓+Na2SO4
20．9 蒸发结晶饱和溶液丙
四、实验题
21．B、D、F 过滤仪器 D1为了排除水分的干扰；仪器D2是为了数据采集进行定量分析澄清石灰水变浑浊； B 1∶ 3；有
五、流程题
22．过滤 Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe I、IV 固体 D 继续滴加稀硫酸，振荡，无气泡产生
六、计算题
23．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 或 74% 14.6%
24．（1）10.6%；（2） 8.95g
七、探究题
25．滴加石蕊试液会变成蓝色氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 CO2将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该气体是二氧化碳若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠液化挥发加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口放热
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验操作
A 验证氢氧化钠溶液已变质取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 测量降雨是否为酸雨用PH计测量
C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．用数轴表示某些化学知识，简洁明了且易记。

下列数轴表示不正确的是（）
A．金属始用的年代：
B．铁元素化合价：
C．碳元素质量分数：
D．物质的水溶性：
3．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是( )
A．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
B．饮用水越纯净越好
C．调味剂中的味精，早放多煮效果会更好
D．调味剂和营养剂加得越多越好
4．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是
A．氧化物：生石灰、赤铁矿、石灰石B．合金：生铁、锌、焊锡
C．单质：金刚石、液氧、铜粉 D．合成材料：合成纤维、合金钢、聚乙烯
5．将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化的是（）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
6．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属锌，则Y可能是铁
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
选项物质杂质选用的试剂操作方法
A FeCl3溶液CuCl2铁粉加入过量铁粉，振荡、过滤
B CO2HCl AgNO3溶液将混合气体通过盛有AgNO3溶液的洗气瓶
C K2CO3溶液K2SO4BaCO3加适量BaCO3粉末，充分反应后，过滤
D Fe2（SO4）3溶液H2SO4Fe2O3加入过量Fe2O3粉末，充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D
8．在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项 A B C D
需区分的物质羊毛和涤纶
厨房清洁剂和厕所
清洁剂
二氧化锰和木炭粉硝酸铵和尿素
方案一用手触摸测pH 观察颜色加水看是否溶解
方案二灼烧看残留物加紫色石蕊溶液加过氧化氢溶液加碱研磨
A．A B．B C．C D．D
9．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。

取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。

根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
A．滤渣含有铁和铜B．滤液质量比原溶液质量大
C．滤液中不含CuCl2D．金属活动性: Fe>Cu
10．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）
A．B．
C．D．
11．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。

根据微观示意图得出的结论正确的是
A．该反应中甲、乙的质量比为8∶9 B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应属于置换反应 D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
12．下列关于水的叙述正确的是（）
A．硬水和软水主要区别是硬水中含有杂质、软水中不含杂质
B．活性炭可以吸附一些溶解在水中的杂质
C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥
D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
13．科学家通过“撞月宇航器”发现月球上存在水冰(水蒸气和冰)。

下列有关说法正确的是( )
A．地球上的水和月球上的水冰的化学性质不同 B．水冰是一种混合物
C．水冰由氢、氧元素组成 D．水冰中的分子有的运动，有的不运动
14．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
15．甲乙两物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相同
C．将20℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶液中溶质的质量分数均不变
D．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶质质量分数为40%
二、填空题
16．铝、铁、铜都是生活中常用的金属．
(1)铝、铁、铜都是由___构成的．
(2)铝比铁、铜的活动性都强但在生活却最不容易生锈，是因为___．
(3)若只用一种溶液就可验证这三种金属的活动性顺序，该溶液中的溶质是___．
17．以铁为代表的金属与人类活动息息相关。

（1）铁锅作炊具主要是利用铁的________性；铁锅手柄上使用的塑料应具有________性（填“热塑”或“热固”）。

（2）作为生活生产中最常用的金属，铁制品的锈蚀是非常常见的，铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的
__________________接触发生化学反应的结果。

（3）工业生产中常用稀盐酸浸泡铁制品以达到除锈目的，请用化学方程式表示_____。

（4）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________________________。

18．欢迎进入化学“魔法世界”。

（1）“点石成金”：现代工艺可将石墨加工成金刚石，此过程发生______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）“点石为纸”：“石头纸”主要成分约为1/3塑料和树脂、2/3石灰石，制作成本低。

①“石头纸”属于______（填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”）。

②鉴别“石头纸”与“普通纸”的方法之一是：取样，点燃两种纸张，边熔化边燃烧并放出特殊气味的是
______。

③你认为“石头纸”没有被广泛推广使用的原因是______（写一点）。

（3）某同学模仿2019春晚的魔术节目——“魔壶”，也设计一个“化学魔壶”（如图）：壶内盛有的药品和茶杯内壁预先涂有某种无色液体如下表所示。

“魔壶”盛有药品茶杯内壁涂有的液体茶杯中形成的“饮料”
①碳酸钠溶液“雪碧”
氢氧化钠溶液②“红葡萄酒”
请解秘物质：① ______；②______。

三、简答题
19．纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法，其生产过程涉及的主要化学反应有:①NH3+X+H2O= NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl; ③2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑。

（1）反应①中的X的化学式为________。

（2）反应②所得的NH4Cl属于化肥中的________肥。

（3）NH4Cl中N的化合价为_______。

（4）所制得的“碱”的化学名称为 ______ 。

20．0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水。

（1）生理盐水中的溶剂是。

（2）若氯化钠来配制100g0.9%的生理盐水，需加水 g。

四、实验题
21．实验室利用下图实验装置进行有关实验。

请根据装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称：_________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_________ (填字母，在A~E中选取)，反应的化学方程式为___________；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：_________；若得到纯净、干燥的二氧化碳气体(常混有少量氯化氢气体和水蒸气)，可以按照“产生气体→F→F→真空气囊”的装置顺序连接，第一个F装置盛放试剂的作用__________，第二个F装置盛放的试剂为___________。

五、流程题
22．同学们为了测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(已知样品中只含氯化钠一种杂质)，设计了如图实验：
(1)判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加___，然后观察现象判断。

A 氯化钡溶液
B 硝酸银溶液
C 碳酸钠溶液
D 稀盐酸
(2)根据实验数据，得出样品中碳酸钠的质量分数是___。

(3)若过滤所得滤液Y的质量为136克(忽略过滤过程中滤渣表面的氯化钠残留)，则该滤液中氯化钠的质量分数为___。

六、计算题
23．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小鑫同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中其它成分均不参与反应。

（2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%的NaHCO3溶液120g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g。

试计算下列问题：
①根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为______克。

②所加NaHCO3溶液中溶质质量是______克。

③该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是_________________？
24．硫化钠(Na2S)可用于皮革、染料工业等。

工业上可用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生的硫化氢(H2S)气体制造硫化钠，化学反应方程式如下：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O。

用此法生产3.9 t 硫化钠至少需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少t？
七、探究题
25．某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。

在实验室中，该同学把
一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。

分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。

分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。

由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_______（①②③填化学式），可能存在的溶质是_____和
_____。

对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

[设计并实验]：
[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的______ （填化学式）沉淀。

实验室保存电石应注意______。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．原子铝在空气中和氧气反应在铝表面形成致密的氧化膜 FeSO4或FeCl2或Fe(NO3)2
17．导热热固氧气和水蒸气 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 铜和银。