2019高考化学一轮复习 物质的量 浓度

物质的量 浓度
李仕才
1.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 ( )
A ．同质量、不同密度的N 2和CO
B ．同温度、同体积的H 2和N 2
C ．.同体积、同密度的C 2H 6和NO
D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2
2.与50mL0.1moL/LNa 2CO 3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A ．25mL0.1moL/L 的Na 2SO 4溶液
B ．100mL0.1moL/L 的NaCl 溶液
C ．50mL0.2moL/L 的NaCl 溶液
D ．10mL0.5moL/L 的Na 2CO 3溶液
3.在标准状况下，VL 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm —3
，溶质的质量
分数为ω。

则此溶液的物质的量浓度为（ ）
4.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L -1和b mol·L -1氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则
下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A 2ω1＝ω2
B 2ω2＝ω1
C ω2＞2ω1
D ω1<ω2<2ω1
5.在VmlAl 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+mg ，取V/4ml 该溶液用水稀释至4Vml ，则SO 42-物质的量浓
度为 A.V m 9125mol/L B.V m 36125mol/L C.V m 54125mol/L D.V
m 18125 mol/L 6.将30 mL 0.5 mol·L ―1的NaCl 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质的量
浓度为 （ ）
A ．0.3 mol·L ―1
B ．0.05 mol·L ―1
C ．0.03 mol·L ―1
D ．0.04 mol·L
―1 7.下列对0.3mo1/LNa 2SO 4溶液叙述不正确的是（ ） A .1L 溶液中含0.3N A 个Na +
B ．1L 溶液中含Na +和SO 42-总数为0.9N A
C . 2L 溶液中含有0.6N A 个SO 4
2- D . 2L 溶液中Na +的物质的量浓度为0.6mol/L
8.实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质
量分别是 ( )
A ．1000mL ，212g
B ．950mL ，543.4g
C ．任意规格，572g
D ．500mL ，286g
9.在100 g 浓度为18 mol·L －1、密度为ρ(g·cm －3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9
mol·L －１的硫酸，则加入水的体积为( )
A.小于100 mL
B.等于100 mL
C.大于100 mL
D.等于
mL 10.今有0.1 mol/L Na 2SO 4溶液300 mL ，0.1 mol/L MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol/L Al 2（SO 4）3
溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.3∶2∶3 D.1∶1∶3
11.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2+
离子完全
沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的c(Na +)/ mol·L -1为 （ ）
A.（y-2x ）/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,
质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是（ ）
13.等体积的NaCl ．MgCl 2．AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完
全反应，则NaCl ．MgCl 2．AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A ．1:2:3
B ．3:2:1
C ．6:3:2
D ．1:1:1 14.将质量分数为40% (密度为1.43g·cm -3)的NaOH 溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质
的质量分数是( )
A.=20%
B.<20%
C.>20%
D.≥20%
15.在80 g 密度为d g/cm 3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3+离子，则此溶液中SO 42-的物质
的量浓度为（单位为mol·L -1）
A ．d 1615
B ．d 165
C ．d 83
D ．d 85
16.(8分)标准状况下11.2 L HCl 溶于水形成500 mL 溶液。

（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。

（2）向其中加入 g NaOH 才能中和完全。

（3）若不考虑加入NaOH 对体积造成的影响，所得NaCl 的物质的量浓度为 。

（4）再向其中加入 mL 密度为1.7 g/cm 3 ，质量分数为25%的AgNO 3溶液可使
Cl －完全沉淀。

17.（10分）实验室需要 0.1 mol /L 氢氧化钠溶液 100 mL ，现有 2 mol /L 氢氧化钠溶液。

（1）所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积 ml 。

（2）完全中和 50 mL 0.1 mol /L 氢氧化钠溶液，需要1 mol/L 的盐酸的体积 ml 。

18.常温下，将20.0g14%的NaCl 溶液跟30.0 g24%的NaCl 溶液混合，混合后得到密度为1.17
g ．ｃｍ-3
的溶液。

请计算：
①混合后溶液中NaCl 的质量分数为 。

②混合后的溶液的物质的量浓度为。

③在1000 g水中需加入 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。

（计算结果保留1位小数）。

19.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。

若将这1mL 溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。

试卷答案
1.A
2.AC
3.C
4.C
5.B
6.C
7.A
8.A
9.A
10.D
11.D
12.A
13.C
14.C
15.A
16.（8分，每空2分）
（1）1 mol/L （2）20 （3）1 mol/L （4）200
略
17.（1）5（2）5
略
18.
（1） 20% (2) 4.0 mol / L (3) 4.3 略
19.
1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g
略。