西藏西藏达孜县达标名校2024年中考化学模拟试题含解析

西藏西藏达孜县达标名校2024年中考化学模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中正确的是（）
A．氧化物中含氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物
B．酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸
C．碱中含有氢氧两种元素，则含量氢氧元素物质一定是碱
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
2．在化学实验室内外一般不会张贴的标志是( )
A．禁止烟火B．当心爆炸
C．剧毒D．禁止拍照
3．图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。

t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。

下列说法不正确的是
A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液
B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C．若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D．将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙
4．下列图示的实验操作中正确的是
A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律
5．根据图中信息判断，下列说法错误的是
A．钠的原子序数为11
B．镁离子的符号Mg2+
C．化学反应中，镁原子易得电子
D．钠的相对原子质量为22.99
6．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．硬水含有较多可溶性钙镁化合物，所以软水不含可溶性钙镁化合物
C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
7．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
8．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）
A．纸张不可燃
B．乙醇汽油属于混合物
C．活性炭可以将硬水软化
D．可用打火机检查天然气是否泄漏
9．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO 和H2O 在120℃下发生反应，反应过程的微观模型如下图所示。

下列说法正确的是
A．反应前后元素化合价都不变
B．金原子对CO 起吸附催化作用
C．反应前后碳化钼的化学性质发生改变
D．生成物中的单质和化合物的分子个数比为2：3
10．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数且足量的稀盐酸反应生成+2价的盐，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。

说法正确的是（）
A．金属的活动性：M<N
B．相对原子质量：M<N
C．消耗盐酸质量：M=N
D．生成氢气质量：M=N
11．水是生命之源。

下列有关水的说法错误的是
A．过滤可除去水中的可溶性杂质
B．活性炭可除去水中的异味
C．肥皂水可区分硬水和软水
D．蒸馏可降低水的硬度
12．改革开放40年，科技取得许许多多重大成果。

下列说法错误的是（）
A．“天眼”FAST使用大量的铝合金。

铝能与盐酸、硫酸反应
B．“天河二号”超级计算机部件由高纯度硅制作。

硅元素的原子最外层上有4个电子
C．“蛟龙”号潜水器由钛合金制作。

钛合金属于金属材料
D．港珠澳大桥主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。

钢的主要成分是碳
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
P点的含义是________________________________ 。

t3℃时,，将30gA物质加入到50g水
中不断搅拌，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是____（精确到0.1%。

）要使C．物质
．．溶液，
．．．溶液变为饱和
．．的不饱和
可采用的方法是________（任填一种）。

当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是_________。

14．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就用了大量的钢铁．钢铁属于_____．（填“纯净物”或“混合物”）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____．写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式_____金属矿物的储量有限，而且不能再生．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____．（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）
15．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。

整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品﹣一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!氟碳涂料成分为FEVE 氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替联接构成。

试回答下列问题：
①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）属于_____（填“混合物”“化合物”之一）。

②乙烯基乙醚由_____种元素组成。

③乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____（填最简整数比）。

④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为_____（填最简整数比）。

⑧乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。

16．以下是初中化学的一些基本实验：
①上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。

②A中盛放木炭的仪器名称是_ _；B中玻璃棒的作用是___ __；
一段时间后，C中的实验现象为__ ___；
D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__ ___，
酒精灯的作用是_ 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室常用到下面的实验装置。

请回答下列问题：
仪器①的名称为_____。

实验室选用B作为高锰酸钾制取氧气的发生装置，还需要补充的一种用品是_____，该用品的作用是_____；反应的化学方程式为_____。

实验室制取CO2的发生和收集装置是_____（填字母），CO2和SO2既有相似性又有差异性，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，将装满两种气体的试管同时倒立于水中，片刻后实验现象如G所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____CO2（填“＜”“＞”或“＝”），试管内溶液变成_____色。

兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是_____。

实验室用盐酸制备氢气，为了得到纯净、干燥的H2，所用除杂装置（如图所示）的导管按气流方向连接顺序是_____（填字母）
a.1→2→4→3
b.3→4→1→2
c.4→3→1→2
d.4→3→2→1
18．某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。

它在面包制作过程中发生分解反应。

化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态)。

资料：①碳酸氢铵加热分解成三种气体（含水蒸气）；
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。

（1）A 装置中，膨松剂在加热过程中发生两个分解反应：323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ；关闭K 1，打开K 2，充分加热当看见______现象时，说明有碳酸氢铵存在。

打开K 2，关闭K 1，当看见______现象时，说明有碳酸氢钠存在。

是否需要将装置B 中的水换成澄清石灰水，说明理由。

________
（2）如果没有装置C ，可能会对实验造成的影响是什么？______
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某粗盐样品中除NaCl 外还含有少量的杂质MgCl 1．为了测定该粗盐样品中NaCl 的质量分数进行了如下实验：取样品60.0g 完全溶于水配成100.0g 溶液，并向其中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请根据相关信息完成下列问题：
完全反应时生成氢氧化镁的质量为______g。

该粗盐样品中氯化钠的质量分数______。

（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物中含氧元素，但是含氧元素的物质不一定为氧化物，可能是含氧化合物，如：KMnO4，故A错误；
B、酸能使石蕊溶液变红，但能使石蕊溶液变红的物质不一定是酸，只能说显酸性，故B错误；
C、碱中含有氢氧两种元素，但含量氢氧元素物质不一定是碱，如：NH4NO3属于盐，故C错误；
D、H2、CO属于可燃性气体，点燃H2、、CO和O2的混合气体都可能发生爆炸，故D正确；
故选D。

2、D
【解析】
试题分析∶实验室可以拍照，烟火，爆炸，剧毒都是必须注意的。

故D正确。

考点∶考查易燃易爆物质的相关知识。

3、B
【解析】
A、t2℃时，乙物质的溶解度为30g，烧杯中乙体物质形成的溶液是不饱和溶液，选项A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为15g，烧杯中甲物质溶液溶质质量分数=
15
100%
15100
g
g g
⨯≈
+
13%，选项B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时，甲的溶解度为20g，若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃
烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，选项C正确；
D、将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，因为甲烧杯中有物质析出，乙中没有析出固体，所以所得溶液溶质质量分数甲<乙，选项D正确。

故选B。

4、C
【解析】
A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。

5、C
【解析】
A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，不符合题意；
B、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故镁离子的符号为：Mg2+；
C、镁原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中容易失去电子，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99，不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。

6、D
【解析】
A、含不同种元素的物质不一定是化合物，例如氢气和氧气的混合物，故错误；
B、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，故错误；
C、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故错误；
D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故正确。

故选D。

7、A
【解析】
由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。

由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。

所以，A
正确，B 、C 、D 错误。

故选A 。

8、B
【解析】
试题分析：A ．纸张具有可燃性，错误；B ．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，正确；C ．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，错误；D ．天然气遇火可能会爆炸，错误。

考点：考查化学在生活中的应用的知识。

9、B
【解析】
碳化钼（Mo 2C ）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO 和H 2O 在120℃下发生反应，反应方程式为
CO+H 2O 120催化剂
℃CO 2+H 2；
A 、从方程式中可以看出反应前后碳、氢元素的化合价发生改变，故错误；
B 、从图可以看出该反应中金原子对CO 分子起吸附催化作用，故正确；
C 、碳化钼（Mo 2C ）是反应的催化剂，反应前后碳化钼的化学性质不发生改变，故错误；
D 、由方程式可知：生成物中的单质和化合物的分子个数比为1：1，故错误；
故选：B 。

10、B
【解析】
A 、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内M 放出氢气的质量大于N ，可判断金属活动性顺序是M ＞N ，故说法错误；
B 、M 、N 金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出氢气的质量是M ＞N ，因此可判断相对原子质量是N ＞M ，故说法正确；
C 、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗稀盐酸的质量：M ＞N ，故说法错误；
D 、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出氢气的质量是M ＞N ，故说法错误；
故选：B 。

11、A
【解析】
A 、过滤可以除去水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，故A 不正确；
B 、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故B 正确；
C 、可用肥皂水可以鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水，故C 正确；
D 、蒸馏可降低水的硬度，故D 正确。

故选A 。

12、D
【解析】
A 、铝能与盐酸、硫酸反应，选项A 正确；
B 、硅元素的原子最外层上有4个电子，选项B 正确；
C 、钛合金属于金属材料，选项C 正确；
D 、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，选项D 不正确。

故选：D 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、t 2℃时，A 、B 两种物质的溶解度相同 23.1% 升高温度 降温结晶
【解析】
由A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图可知，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，B 物质的溶解度随温度的升高基本不发生变化，C 物质的溶解度随温度的升高而减小。

【详解】
（1）P 点的含义是t 2℃时，A 、B 两种物质的溶解度相同。

（2）t 3℃时，A 物质的溶解度为30g ，将30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌，溶解的A 物质的质量为30g 50g =15g 100g
⨯，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是15g 100%23.1%50g+15g
⨯≈。

（3）C 物质的溶解度随温度的升高而减小，要使C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度。

（4）A 物质的溶解度随温度的升高而增大，当A 物质中含有少量的杂质B 时，提纯A 物质所采用的方法是降温结晶。

【点睛】
=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
14、混合物， O 2 H 2O 隔绝氧气和水 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 节约金属资源
（1）钢铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、硅等杂质，属于混合物；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；
（4）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2；
(5)50%以上的废钢铁得到了回收利用，其目的是节约金属资源。

15、化合物。

3。

4：8：1。

6：19 大于。

【解析】
①乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是三种元素组成的纯净物，属于化合物。

②乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是由碳氢氧3种元素组成。

③乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）分子中碳、氢、氧原子的个数比为4：8：1。

④氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为（12×2）：（19×4）＝6：19。

⑧乙烯基乙醚中碳元素质量分数为
12?4
12?4+1?8+16
×100%≈66.7%，氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数为
12?2
12?2+19?4
×100%＝24%，所以前者大于后者。

16、①A ②燃烧匙搅拌散热铁丝生锈，U形管中液面左高右低
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2点燃未反应的CO，防止其污染空气
【解析】
试题分析：上述实验中不能达到实验目的的是A，因为A中碳和氧气会反应生成二氧化碳气体，影响实验的测定；A 中盛放木炭的仪器名称是燃烧匙；B中玻璃棒的作用是搅拌散热；一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U形管中液面左高右低；D中酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其污染空气。

考点：实验方案的设计和评价
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酒精灯棉花团防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑AD
＞红能够控制反应的发生与停止 C
【解析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水生成碳酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

（1）仪器①的名称为酒精灯。

（2）用高锰酸钾制取氧气要在试管口塞一团棉花防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管；反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，条件是加热，化学方程式为：
424222KMnO K MnO +MnO +O Δ 。

（3）实验室用石灰石（或大理石）和盐酸反应制取二氧化硫，二氧化硫能溶于水，密度比空气大，发生和收集装置是AD ；根据图示可以看出相同条件下的溶解性：SO 2＞CO 2；二氧化硫和二氧化碳溶于水分别是亚硫酸和碳酸，显酸性能使紫色石蕊试液变红色。

（4）选用F 装置制取氢气，其优点是能够控制反应的发生与停止，为了得到纯净、干燥的H 2，所用除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：C 。

【点睛】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水生成碳酸。

18、酚酞溶液变红 A 中试管底部仍有固体残留物 不需要，装置B 中水的作用只是判断试管内反应是否进行完全（没有气泡说明反应完了） 不能检验出碳酸氢铵的存在
【解析】
（1）加热碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水显碱性，可使酚酞变红；碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体和水、二氧化碳，所以打开K 1，关闭K 2，充分加热当看见酚酞溶液变红现象时，说明有碳酸氢铵存在；打开K 2，关闭 K 1，当看见A 中试管底部仍有固体残留物现象时，说明有碳酸氢钠存在；
不需要将装置B 中的水换成澄清石灰水，装置B 中水的作用只是判断试管内反应是否进行完全（没有气泡说明反应完了）。

当B 中水里没有气泡，试管中有剩余固体存在时，因为碳酸氢铵分解后无固体，所以可以说明有碳酸氢钠存在，而通过氨气的检验可以证明碳酸氢铵的存在，进而可以证明该面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。

因此，不需要将装置B 中的水换成澄清石灰水。

（2）二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水发生反应，如果不除去二氧化碳，会影响对氨气的判断，进一步会影响对碳酸氢铵的判断，所以如果没有装置C ，可能会对实验造成的影响是：不能检验出碳酸氢铵的存在。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、5.8 84.1%
【解析】
解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
设该粗盐样品中氯化钠的质量分数为x 。

2
2MgCl 2NaOH 2NaC +=+l Mg(O 95
H)5860.0(1) 5.8g x g
↓- 9560.0g(1-x)=58 5.8g
x≈84.1%
故答案为
（1）5.8；
（1）84.1%
【点睛】
根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。