2021-2022学年山东省德州市第九中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年山东省德州市第九中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，溶液中只含NaCl和NaAlO2，则加入金属钠的质量是
A、3.45g
B、2.3g
C、
1.15g D、0.575g
参考答案：
B
2.
下列离子组合中，可以大量共存于强酸溶液中的是（）
A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—
B．Na+、K+、MnO4—、Br—
C．NH4+、Na+、AlO2—、NO3—
D．K+、Na+、SO42—、SO32—
参考答案：
答案：A
3. 下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是（）
A．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难
B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护
C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放
参考答案：
A
略
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
参考答案：
C
略
5. 在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）
A. 平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了 D．a＞b
参考答案：
AC
略
6. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中
参考答案：
D
略
7. 对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；
④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
参考答案：
B
略
8. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。

下列说法正确的是
A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体
C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13
参考答案：
A
略
9. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1硝酸钙溶液中NO－3离子数目为0.2N A
B.在20℃，101325Pa条件下，11.2 L氨气中含电子数为5N A
C.62 g白磷中有0.5N A个白磷分子
D.同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目参考答案：
C
略
10.
如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:
A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:
4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2O
C．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极
参考答案：
C
略
11. 对于相应化学用语的推论合理的是（）
U3+
2H(g)+O(g)= 2H O(g)；△H=－
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
A
12. 能证明氯化氢是共价化合物的是
A.氯化氢易溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢在水中完全电离
D.氯化氢比较稳定
参考答案：
B
略
13. 欲用下表中乙栏所给的试剂,来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是
D
14. 有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。

下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是
A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上
B．有机物B的化学式为C6H8
C．有机物A的二氯取代产物有4种
D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同
参考答案：
D
略
15. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是
A. 一定属于吸热反应
B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应
D. 一定属于分解反应
参考答案：
A
试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。

A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。

答案选A。

【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。

这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。

这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。

这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。

① Na2CO3② NaOH ③ Ca(OH)2④ NaHCO3⑤ NH4Cl
按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。

部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为________。

制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。

（2）B装置的作用为____________________________。

（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）
A、Na2CO3
B、AgNO3
C、H2SO4
D、FeSO4
（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。

（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。

参考答案：
（15分）（1）Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑（3分） 2（2分）
（2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气（2分）（3）3Cu+8H+ + 2NO3－- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O（2分） B C（2分）
（4）使有害气体吸收更完全（2分）
（5）D装置的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。

（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (9分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：A m B n(s)m A n+(aq)＋n B m－(aq)[A n+]m·[B m－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO2- 4] ＝1.1×10－12
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

参考答案：
（9分）
（1）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
（1分）
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)
2x x (2x)2·x=Ksp
（1分）∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
（2）在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10∵x很小，∴0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1) （2分）
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO2－4(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－10∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－10(mol·L－1) ∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10－10(mol·L－1)
∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4) （2分）
略
18. 等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。

（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL 同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：
计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。

参考答案：
略
19. (7分)已知2NO2N2O4。

下图中，容器甲内充有0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量的Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢地由B向左移动，当移至C处时，容器甲体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质增加了2.24 g，此时通入的CO2气体在标准状况下为多少L?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率为多少?
（2）当活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于
0.01，其理由是。

参考答案：
（7分）（1） 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Δm
2 1 56
n(CO2) n(O2) 2.24 g
所以n(CO2)=0.08 mol n(O2)=0.04 mol
则生成n(NO2)=0.08 mol
V(O2)=0.08×22.4=1.792 L
2NO N2O4ΔV
2 1 1
消耗NO2物质的量为×0.1=0.02 mol
NO2的转化率为×100%=25%
（2）据题意可知：Na2O2是不足量的，则后来通入的CO2是净增加体积。

由于存在着NO2与N2O4之间的化学平衡，且向体积增大的方向移动，故所加入的CO2的量必少于0.01 mol。

略。