甘肃省武威市第六中学2020学年高一化学下学期第二次学段考试试题 理

甘肃省武威市第六中学2020学年高一化学下学期第二次学段考试试
题 理
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64
卷I （选择题，共48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A ．浓硫酸与水 B ．生石灰与水
C ．熟石灰与水
D ．氯化钠与水 2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )
A ．CO 2的电子式：·
·O ······C ··
····O ··
···
·
B ．Na ＋
的结构示意图：
C ．R 2＋
离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2
a ＋2R
D ．次氯酸的电子式：H ·
·Cl ······O ··
···
·
3.铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于和
的说法正确的是（ ）
A. 和互为同素异形体
B. 和互为同位素
C.
和
的核外电子数不同 D.
和
分别含有126和127个质子
4.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A.实验室制取纯净干燥的氨气
B.分离酒精和水的混合物
C.用此装置完成喷泉实验
D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
5.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素
的核电荷数之和为 ( )
A．5x＋10 B．5x+8 C．5x＋14 D．5x＋16
6.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）
A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B. 在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C. 向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D. 将等物质的量Cl2和SO2混合气体通入品红溶液，溶液很快褪色
7.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-
具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z
B. 单质沸点：X>Y>Z
C. 离子半径：X2－>Y+>Z-
D. 原子序数：X>Y>Z
8.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键
形成的是（）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑ D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
9.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）
A.氢氧化铍[Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱
B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
10.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A. 标况下，22.4L 的SO3分子含硫原子的数目为N A
B. 常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为N A
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1N A
D. 1.8g的D2O含有N A个中子
11. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒
变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）
12. 德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）
A. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的
能量
D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
13.下列说法正确的是（）
A. 氯原子的电子层数比锂原子电子层数多，故氯原子半径比锂原子半径大
B. O元素的非金属性比S元素的强，故H2O的沸点比H2S高
C. H2S的酸性比HCl的弱，故非金属性:S＜Cl
D. 因Cl-最外层有8个电子，故其化学性质比Cl原子稳定
选项X Y Z
A Zn Cu 稀硫酸
B Cu Zn 稀硫酸
C Cu Ag 硫酸铜溶液
D Ag Zn 硫酸铜溶液
14. a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的
电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )
A.原子半径：d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
15.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是 ( )
元素代号X W Y Z Q
原子半径(×10－12m) 37 64 66 70 154
主要化合价＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1 A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W的最高正价为＋7
16. Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其
原理如图所示。

该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O
＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的
是 ( )
A．工作时正极发生还原反应
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
AlO＋2H2O
C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=-
2
D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极
卷II（非选择题，共52分）
二、实验题
17.（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了
如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量
的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：
_______与盐酸反应最剧烈。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（2）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是 .
（3）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加
___________，观察到C中溶液的现象_________________________.
三、填空题
18.（14分）（1）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，只含离子键的是（填序号，下同），属于共价化合物的是.写出①、⑤的电子式、 .
（2）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
①产生这些气体消耗的锌的质量是；
②通过导线的电子的物质的量是；
③原稀硫酸的物质的量浓度是 .
19.（14分）A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

(1)W2- 离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程_________________. (2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________.
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_______.
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程__________________________.
20.（12分）（1）如表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量(kJ) 243 193 151 431 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
①下列物质本身具有的能量最低的是_______。

A.H2
B.Cl2
C.Br2
D.I2
②下列氢化物中最稳定的是________。

A.HCl
B.HBr
C.HI
③X2+H2====2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。

④相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的正极反应式为.
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增
大”、“减小”或“不变”）
高一化学（理）答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B C A C D A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C D B D B B D
二、非选择题
17.(1)钾
(2)分液漏斗；防止倒吸
(3)稀硫酸； Na2SiO3溶液；溶液变浑浊
18.（1）①④
（2）9.75g 0.3mol 0.75mol/L
19.(1) 第三周期第ⅢA族 Al(OH)3+OH﹣= AlO2﹣+2H2O
(2) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3) ac
(4)
20. （1）① A ②A ③放热④ Cl2
（2） O 2 +4e - +2H 2 O 4OH - 变小。