【学生卷】永州市高中化学必修一第一章《物质及其变化》提高卷(含答案)

一、选择题
1．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
2．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2=H ++-22H PO
B ．NaH 2PO 2是次磷酸的酸式盐
C ．利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子
D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为
P 4+9NaOH=3Na 3PO 2+PH 3↑+3H 2O
3．下列离子方程式，正确的是
A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑
B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O
C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -
+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O
D ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +
4．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是
A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NO
B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-
3NO
C ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl -
D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+
5．下列离子方程式书写正确的是
A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -
B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑
C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：
2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2O
D ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-
3SO +2H 2O
6．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是
A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性
B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子
C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O
D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 4
7．下列有关说法正确的是
①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化
④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小
⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物
⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性
⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电
⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式
A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个
8．火星大气中含有95%的二氧化碳。

某课题组研制出“Na ﹣CO 2”电池，其工作原理为：3CO 2+4Na=2Na 2CO 3+C 。

下列分析错误的是( )
A ．CO 2部分发生还原反应
B ．1molNa 完全反应失去1mole ﹣
C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4
D ．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：24MnO +3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O
B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O 电解2OH -+Cl 2↑+H 2↑
C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热：CH 3CH 2Br+OH -加热−−−−−→Br -+CH 3CH 2OH
D ．二氧化碳气体通入过量氨水：CO 2+NH 3·
H 2O=43NH HCO +-+ 10．取某固体样品，进行如下实验：
(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液；
(2)取少量溶液，加入BaCl 2溶液，过滤得到滤液和滤渣；
(3)取少量滤液，加AgNO 3和HNO 3溶液。

有白色沉淀产生；
(4)取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解；
(5)再取少量溶液，做焰色反应实验，颜色为黄色。

根据上述实验现象，下列说法正确的是
A ．该混合物一定是 K 2CO 3和NaCl
B ．该混合物可能是Na 2CO 3和KNO 3
C ．该混合物可能是Na 2SO 4和Na 2CO 3
D ．该混合物一定是Na 2CO 3和NaCl
二、填空题
11．请回答下列问题：
(Ⅰ)已知化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH 3(g)是___________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

(2)12N 2(g)+32
H 2(g)=NH 3(g)；△H=___________； (3)N 2(g)和H 2(g)生成NH 3(1)的热化学方程式为___________
(Ⅱ)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe 2O 3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24.8kJ ／mol
3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47.2kJ ／mol
Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640.5kJ ／mol
写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：___________
12．(1)一种分解海水制氢气的方法为2H 2O(l)2激光
TiO 2H 2(g)+O 2(g)。

如图为此反应的
能量变化示意图，使用催化剂TiO 2后图中A 点将___(填“升高、降低或不变”)。

(2)已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1
反应①中化学键的键能数据如表：
化学键H-H O=O H-O
E/(kJ·mol-1)a498465
由此计算a=___kJ·mol-1；氢气的燃烧热ΔH=___kJ·mol-1。

(3)1gC(s，石墨)与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___。

13．氢能的优点是燃烧热值高，无污染。

目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋
H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH；反应的能量关系如图所示：
（1）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH__0。

(填“>”“<”或“=”)
（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热__(填“相等”或“不相等”)，原因是___。

（3）已知：H2(g)＋1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol-1
则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为__。

（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为___。

（5）①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=___。

14．完成下列各题：
(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。

若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为_；
(2)在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为：__；
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：_____________；
(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。

写出该反应的化学方程式：
_____________。

15．（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：_____。

（2）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。

请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是
3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ，则1molH2O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。

（4）已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。

16．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如下图所示（中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。

（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。

17．(1)下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______（填序号）
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦灼热的木炭与CO2反应
写出Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式：_________．
(2)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol －1、C＝O：d kJ·mol－1。

写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：________
(3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为_______，表示其中和热的热化学方程式为____________。

18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为___。

（2）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___。

19．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ／mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol
试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：____________。

20．某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是
___________。

(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。

(4)根据下图写出热化学方程式___________。

(5)加入催化剂该反应的反应热ΔH是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。

三、解答题
21．能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。

(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

A． B． C． D．
(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，____________。

已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：I2和Cl2相比，氧化性较强的是
_______。

(3)写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式为_______。

(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H2O2+2H++3I-=-
3
I+2H2O，
_____________。

(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：
氧化剂KMnO4KIO3H2O2HNO3
还原产物Mn2+I2H2O NO
I2最多的是_______。

(6)根据信息“氧化性Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：对于I-、Br-混合溶液，若控制性氧化I-而不
氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。

22．中药药剂As2O3可从未处理的工业酸性高浓度含砷废水(As主要以H3AsO3形式存在，还含Fe2+、Cu2+)中提炼，其工艺流程如图
已知：①沉渣加碱过程中发生的反应都是非氧化还原反应。

②FeS+2NaOH=Na2S+Fe(OH)2；CuS不与NaOH溶液反应。

(1)H3AsO3中As的化合价为______价。

(2)“操作a”是______(填“过滤”或“分液”)，“沉渣”的主要成分是As2S3、_____(填化学式，下同)，“滤液a”中除Na3AsO3和Na3AsS3外，还含有的溶质是______。

(3)从绿色化学角度分析，“氧化脱硫”的过程中可以选择的氧化剂是_____(填标号)，该过程还生成了S，该过程中反应的离子方程式为_______。

A．浓硝酸 B．酸性KMnO4溶液
C．氯水 D．双氧水
(4)用SO2还原时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(5)通过双氧水氧化(NH4)2[AsCl5]溶液可制得As2O5(溶液中还含有大量NH3·H2O)，该反应中As2O5形成胶体，溶液始终接近中性，反应的离子方程式为_________。

23．锌钡白是一种白色颜料。

工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4＝ZnS↓+BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

(1)写出①中菱锌矿主要成分发生的离子方程式________。

(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤
______(选填①、②、③、⑤)。

(3)滤渣2的主要成分为_______(填化学式)
(4)写出步骤④产生滤渣3的离子反应方程式_________。

II.BaS溶液的制备：
(5)写出煅烧还原的化学反应方程式________。

III.制取锌钡白：
(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是
________。

24．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。

工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图：
已知：
Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。

Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子沉淀完全。

（1）“粉碎”的目的是___。

（2）气体X为__，滤渣1为__。

（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是___。

（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。

（5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：
①该装置工作时，阳极的电极反应式为___。

②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因____。

25．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如
下操作：①溶解；②加过量的BaCl 2溶液；③加过量的NaOH 溶液；④加过量的Na 2CO 3溶液；⑤____________；⑥加适量的盐酸；⑦______。

(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：_____________。

(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤以除之。

(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_____________________________。

(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：____________。

26．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br 2，利用了溴的________。

A ．氧化性
B ．还原性
C ．挥发性
D ．腐蚀性
(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br 2+___23CO =___-
3BrO +___Br −+___CO 2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

(5)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。

Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

海水提镁的主要流程如下：
(6)操作A 是_____________，试剂a 是_____________。

27．提纯锌白粉(主要成分为ZnO ，还含有FeO 、MnO 、CuO 等杂质)流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“浸出”时，MnO参与反应的离子方程式为________。

(2)已知浸出液中c(Fe2+)=5.04 mg/L，c(Mn2+)=1.65 mg/L。

若要除尽1 m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含锰元素的物质均转化为MnO2)，则“氧化”时至少需要加入____g高锰酸钾。

(3)“沉锌”反应在50℃条件下进行，生成ZnO的“前驱体”ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，试写出该反应的化学方程式：_______，温度过高导致的弊端是_________。

(4)某实验小组选用如图所示的部分装置验证锌白粉与碳粉反应生成的可能气态产物。

已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl
①上述装置的合理连接顺序为__________(填仪器接口的小写字母)。

②实验前先通入一段时间的氮气，其目的是_____________。

28．亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
(1)ClO2中Cl的化合价为________。

(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。

(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。

(4)反应2中转移0.1N A个电子时，生成NaClO2的质量为________g。