乙醇的教案设计
初中化学乙醇的教案
初中化学乙醇的教案
课时安排：1课时
教学目标：
1. 了解乙醇的化学性质和应用；
2. 能够描述乙醇的结构式和物理性质；
3. 能够说明乙醇在生活中的应用。
教学重点：
1. 乙醇的结构式和物理性质；
2. 乙醇在生活中的应用。
教学难点：
乙醇的制备方法和反应特点。
教学准备：
1. 实验室器材：试管、实验室平板、酒精灯等；
2. 实验药品：乙醇。
教学过程：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾有关醇类化合物的知识，提出问题：乙醇在日常生活中有什么应用？
二、讲解乙醇的性质与结构（10分钟）
1. 介绍乙醇的结构式；
2. 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、熔点等。
三、实验演示（15分钟）
1. 展示乙醇的燃烧实验，说明乙醇可以燃烧产生二氧化碳和水蒸气；
2. 展示乙醇的挥发实验，观察乙醇的挥发速度。
四、学生讨论（10分钟）
1. 学生讨论乙醇与水的相容性；
2. 学生分享乙醇在生活中的应用场合。
五、小结与交流（5分钟）
总结乙醇的性质与应用，鼓励学生提出问题和交流思考。
六、作业布置
根据教材相关内容，完成有关乙醇的作业。
教学反思：
本节课主要介绍了乙醇的结构与性质以及在生活中的应用，通过实验演示增强了学生的实践能力和对化学实验的兴趣。
在今后的教学中，可以进一步拓展乙醇的应用领域，让学生更深入地了解乙醇的重要性。
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解乙醇的结构、性质和用途；
2. 掌握乙醇的制备方法和性质；
3. 能够正确运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 乙醇的结构和性质；
2. 乙醇的制备方法和性质。
教学难点：
1. 乙醇的用途；
2. 乙醇与水的混合物的制备与分离。
教学准备：
1. 实验器材：酒精灯、试管、酒精、水等；
2. 实验原料：酒精、醋酸、氢氧化钠等；
3. 实验操作指导书。
教学过程：
第一课时：
1. 开场导入：通过简单的实验或图片展示引入乙醇的主要特性；
2. 讲解乙醇的结构和性质，引导学生思考乙醇的用途；
3. 展示乙醇的制备方法，并进行简单实验演示；
4. 结合实验结果，让学生感受乙醇的性质。
第二课时：
1. 继续讲解乙醇的用途，并通过案例展示加深理解；
2. 指导学生进行乙醇与水的混合物的制备和分离实验；
3. 结合实验结果，让学生总结乙醇与水的混合物的性质和分离方法；
4. 进行小结，强调乙醇在日常生活中的重要性和用途。
教学反馈：
1. 师生互动：对学生在实验中的表现进行评价，鼓励学生提出问题；
2. 总结归纳：对课程内容进行总结，并鼓励学生积极参与讨论。
拓展延伸：
1. 学生可以自行探索乙醇的更多用途，如酒精的杀菌消毒作用等；
2. 学生可以进一步了解乙醇的生产和应用领域，拓展化学知识的应用。
教学反思：
1. 教师需要引导学生在实验中发现问题、解决问题，培养学生的实验能力；
2. 教学过程中要注重培养学生的观察力和实践能力，鼓励学生自主探究。
乙醇高中化学的教案
乙醇高中化学的教案
教学内容：乙醇
教学目标：
1. 了解乙醇的结构和性质；
2. 掌握乙醇的制备方法；
3. 了解乙醇的用途。
教学重点与难点：
重点：乙醇的结构和性质；
难点：乙醇的制备方法。
教学准备：
1. 乙醇模型；
2. 实验器材和药品：乙醇、浓硫酸、乙酸、氢氧化钠。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
向学生展示乙醇的模型，引导学生思考乙醇的结构和性质。
二、讲解乙醇的结构和性质（10分钟）
1. 乙醇的结构：C2H5OH，是一种含有羟基的醇类化合物；
2. 乙醇的性质：具有可燃性、水溶性和挥发性等性质。
三、讲解乙醇的制备方法（15分钟）
1. 同时将乙醛和硼氢化钠还原即可得到乙醇；
2. 用浓硫酸催化乙酸和乙醇反应，得到乙醇。
四、讲解乙醇的用途（5分钟）
乙醇是一种重要的工业原料，可以用于制备乙醚、酯类等有机化合物，也可以用作溶剂和燃料。
五、实验演示（15分钟）
展示一种制备乙醇的实验，让学生观察实验现象并讨论产物的性质。
六、课堂小结（5分钟）
总结乙醇的结构、性质、制备方法及用途，强化学生的理解。
七、布置作业（5分钟）
布置作业，让学生进一步深化对乙醇的了解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够初步了解乙醇的结构、性质、制备方法和用途，能够在实验中观察和探究乙醇的性质，帮助学生更好地掌握乙醇的知识。
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 掌握乙醇的制备方法和应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙醇的制备方法和应用领域。
教学难点：1. 乙醇的化学性质的实验操作和理解。
2. 乙醇的应用领域的拓展。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：乙醇、浓硫酸、碘单质等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分是什么。
2. 学生回答后，教师揭晓答案：乙醇。
二、乙醇的物理性质（10分钟）1. 介绍乙醇的分子式、分子量、颜色、气味等基本信息。
2. 引导学生通过观察和闻觉来描述乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（15分钟）1. 介绍乙醇的燃烧反应，演示实验：乙醇的燃烧。
2. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
3. 介绍乙醇的氧化反应，演示实验：乙醇的氧化。
4. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
四、乙醇的制备方法（10分钟）1. 介绍乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。
2. 演示实验：发酵法制备乙醇。
3. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
五、乙醇的应用领域（10分钟）1. 介绍乙醇的应用领域，如燃料、溶剂、医药等。
2. 引导学生思考乙醇在其他领域的应用可能性。
六、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学的乙醇的物理性质和化学性质。
2. 学生评价自己在实验中的操作能力和科学思维。
教学反思：本节课通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分，激发学生的学习兴趣。
在教学过程中，通过实验演示和观察，让学生直观地了解乙醇的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和科学思维。
同时，介绍乙醇的制备方法和应用领域，拓展学生的知识视野。
在教学过程中，要注意引导学生思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对乙醇有了更深入的了解。
乙醇的教案
乙醇的教案教案主题：了解乙醇教案目标：1. 理解乙醇的定义和性质。
2. 知道乙醇在日常生活中的应用。
3. 了解乙醇的生产过程和重要性。
教案步骤：一、引入（5分钟）1. 向学生介绍乙醇的概念，简要解释乙醇是一种有机化合物，常用于酿酒和制作酒精饮料。
2. 引导学生思考乙醇在他们的日常生活中有哪些应用。
二、正文（25分钟）1. 定义和性质（10分钟）a. 介绍乙醇的化学式（C2H5OH）和分子结构。
b. 解释乙醇是一种无色、易燃的液体，具有特殊的气味。
c. 引导学生理解乙醇是一种挥发性液体，可以溶解许多有机和无机物质。
2. 乙醇的应用（10分钟）a. 提供一些例子，如乙醇在酿酒、制作酒精饮料、溶解油漆和清洁产品中的应用。
b. 引导学生思考是否还有其他他们知道的乙醇应用。
3. 乙醇的生产过程（10分钟）a. 介绍乙醇的生产方式，包括天然发酵和合成两种方式。
b. 解释天然发酵是通过微生物发酵物质（如果汁或谷物），制备乙醇的过程。
c. 解释合成乙醇是通过在化学反应中加热和压力下合成乙烯，然后经过水合反应制备乙醇。
d. 引导学生思考乙醇的大规模生产对经济和社会的重要性。
三、总结与归纳（10分钟）1. 学生回顾所学知识点，提出问题并交流总结。
2. 提醒学生关注乙醇在日常生活中的应用和生产过程的重要性。
四、拓展活动（5分钟）1. 鼓励学生进一步研究乙醇的其他应用，如用作燃料和医药领域。
2. 引导学生思考乙醇的应用对环境和社会的影响。
五、作业（5分钟）布置课后作业，要求学生写一篇关于乙醇的应用或生产过程的短文，并鼓励他们提出自己的观点和问题。
教学辅助材料：1. 乙醇分子结构模型。
2. 乙醇在日常生活中的应用实例。
3. 乙醇的生产过程图表。
教学评估：1. 教学过程中的师生互动。
2. 学生课堂表现和参与情况。
3. 课后作业的完成情况和质量。
延伸学习资源：1. 图书馆或互联网上的关于乙醇的相关资料。
2. 视频和实验室实践，展示乙醇的应用和实际生产过程。
《乙醇》教案
《乙醇》教案
课程：科学
主题：乙醇
目标：
1.了解乙醇的化学式和结构
2.了解乙醇的制备方法
3.了解乙醇的用途
教学步骤：
1.导入（5分钟）
引导学生回忆已经学习过的一些有机化合物，如乙烯、乙炔等，询问学生这些化合物都有哪些用途。
介绍乙醇的化学式和结构：C2H5OH。
通过演示示意图，吸引学生的注意力，让学生更好地理解乙醇的化学结构。
介绍乙醇制备的两种主要方法：糖类发酵和石油合成。
通过实验演示，让学生更加深入地了解乙醇的制备过程。
4.乙醇的用途（20分钟）
介绍乙醇的各种用途，包括能源、消毒、饮用等。
通过演示各种应用场景，让学生感受乙醇在人们日常生活中的重要性。
5.小结与评价（5分钟）
对本节课的主要内容进行小结，并与学生一起回顾和评价今天的学习效果。
教学资源：
1. 乙醇的示意图
2. 实验器材：烧杯、温度计、酵母、糖、玻璃管、打火机、三角瓶、砂纸。
扩展学习：
1.深入了解乙醇的应用，探究人类如何利用这种化合物来解决一些实际问题。
2.研究乙醇的性质和化学反应，进一步了解它在化学领域的重要性。
评价：
本节课的评价应从以下几个方面考虑：
4.学生是否能够在课堂上积极参与，提出问题和思考？
5.本节课对于学生的科学素养水平提高是否有帮助？。
高中化学乙醇教学设计教案
高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。
3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。
二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。
2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。
3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。
4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。
5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。
四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。
2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。
3. 准备下节课的讨论材料。
五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。
但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
人教版高中化学乙醇教案
人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。
2．了解乙醇的结的和物理性质。
3．驾驭乙醇的化学性质。
[教学重点] 驾驭乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。
[教学类型] 新授课[教学方法] 试验探究、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学改变可以引进第三种、第四种元素。
提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。
指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。
设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：假如烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。
板书：第五章烃的衍生物讲解并描述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。
一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。
l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。
硝基苯可以看成是苯的衍生物。
由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。
设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非肯定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。
过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。
设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大改变，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了确定性的作用。
由于它确定了这个物质的化学特性。
所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。
乙醇教案设计范文
乙醇教案设计范文教案名称：探索乙醇的性质和用途教学目标：1.了解乙醇的结构、性质和用途；2.掌握乙醇的制备方法；3.能够合理运用乙醇的知识解决实际问题。
教学内容：1.乙醇的结构和性质；2.乙醇的制备方法；3.乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学步骤：一、导入（10分钟）1.利用实验室展示乙醇的结构式和分子式，引导学生了解乙醇的基本概念；2.引入乙醇的性质，例如乙醇的熔点、沸点、密度等。
二、乙醇的制备方法（20分钟）1.讲解乙醇的制备方法，包括天然发酵法和工业合成法；2.利用实验演示，让学生亲自实践使用酵母发酵糖类物质制备乙醇的过程；3.引导学生探讨乙醇的制备方法对环境的影响。
三、乙醇的性质（30分钟）1.讲解乙醇的溶解性、挥发性、燃烧性等性质；2.带领学生进行实验观察乙醇的性质，例如乙醇的燃烧反应；3.引导学生分析乙醇的性质对其在实际应用中的作用。
四、乙醇的应用（30分钟）1.探讨乙醇在日常生活中的应用，例如乙醇在消毒、食品加工等方面的应用；2.分享乙醇在工业中的应用，例如制备酯类、醚类化合物等；3.引导学生思考乙醇的应用对环境和健康的影响，并提出解决方法。
五、课堂小结（10分钟）1.整理乙醇的结构、性质、制备方法和应用，强化学生对乙醇知识的掌握；2.鼓励学生提出问题和思考，促进学生的自主学习和探索精神。
教学资源：1.实验室设备和化学药品；2. PowerPoint课件；3.实验材料：乙醇、糖类物质、酵母等。
教学评估：1.利用小组讨论、实验报告等形式进行学生的综合评估；2.指导学生完成乙醇的实验报告，评价其实验设计和实验结果的准确性；3.考察学生对乙醇的知识掌握情况，包括理论知识和实践能力。
教学反思：1.在教学中，要注重培养学生的实践能力和解决问题的能力，促进学生的综合素质发展；2.注重学生的参与性和主动性，在教学中引导学生提出问题和解决问题，促进学生的思维能力和创新意识；3.结合实际情况和学生学习需求，不断改进教学方法和教学内容，提高教学效果和学生学习质量。
高中乙醇化学反应教案
高中乙醇化学反应教案
教学内容：乙醇的化学反应
一、教学目标：
1.了解乙醇的化学性质和主要化学反应。
2.掌握乙醇的常见性质及化学反应的实验方法。
3.能够根据化学方程式进行化学反应的描述。
二、教学重点与难点：
1.了解乙醇的物理性质与化学性质。
2.掌握乙醇的燃烧、氧化及酸碱中和等主要化学反应。
3.理解乙醇的分子结构与其在化学反应中的作用。
三、教学过程：
1.乙醇的物理性质介绍
2.乙醇的化学性质介绍
3.乙醇的燃烧反应实验
4.乙醇的氧化反应实验
5.乙醇与酸碱中和反应实验
四、教学方法：
1.讲解教学与实验教学相结合。
2.鼓励学生进行实验操作，并观察实验现象。
3.引导学生独立思考，提高学生的分析问题和解决问题能力。
五、教学手段：
1.教材资料
2.实验器材和药品
3.多媒体辅助教学
六、评价方法：
1.实验报告
2.反应方程式的填空与分析
3.课堂小测验
七、教学反馈：
1.及时总结评价学生对所学知识的掌握情况。
2.鼓励学生提出问题，促进学生学习兴趣。
以上是高中乙醇化学反应教案的范本，希望能对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
高中化学乙醇的教案人教版
高中化学乙醇的教案人教版教材分析：本节课将讲解乙醇的性质和用途，是高中化学课程中的重要知识点。
学生在学习本节课后，应能够掌握乙醇的化学性质、物理性质，以及乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学目标：1. 了解乙醇的分子结构和化学式。
2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质。
3. 了解乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：重点：乙醇的分子结构和化学性质难点：乙醇在日常生活和工业中的应用教学方法：讲授相结合，实验演示，小组讨论教学过程：一、导入（5分钟）1. 引出问题：你知道乙醇是什么物质吗？在生活中我们有哪些可以接触到乙醇的产品？2. 激发学生的学习兴趣，引出本节课的主题。
二、讲解乙醇的性质（15分钟）1. 介绍乙醇的分子结构和化学式。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质。
三、乙醇的用途（15分钟）1. 讲解乙醇在日常生活中的应用，如消毒酒精、酒精饮料等。
2. 讲解乙醇在工业中的应用，如化工、医药、食品等领域。
四、实验演示（15分钟）进行乙醇的简单实验，让学生亲自操作，观察乙醇的性质和反应过程。
五、小组讨论（10分钟）分组讨论乙醇的性质和用途，让学生展示各自的研究成果并互相交流。
六、作业布置（5分钟）布置作业：总结乙醇的性质和用途，在家里寻找包装上标明含有乙醇成分的产品。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的重点知识进行回顾，并强调乙醇在生活中的重要性。
教学反思：通过本节课的讲解和实验，学生对乙醇的性质和用途有了更深入的了解。
同时，通过小组讨论和实验演示的方式，学生的动手能力和合作能力得到了锻炼。
希望学生能够在课后通过自主学习，进一步深入了解乙醇的相关知识。
初中化学有机物乙醇教案
初中化学有机物乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质及用途。
2. 掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
教学重点：1. 乙醇的物理性质及用途。
2. 乙醇的分子结构和主要化学性质。
教学难点：1. 乙醇的分子结构。
2. 乙醇的化学性质。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、钠金属等。
2. 教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾有机物的概念和特点。
2. 提问：你们听说过乙醇吗？乙醇在我们的生活中有什么应用？二、乙醇的物理性质及用途（15分钟）1. 介绍乙醇的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。
2. 讲解乙醇的用途，如作为溶剂、燃料等。
三、乙醇的分子结构（15分钟）1. 介绍乙醇的分子结构，重点讲解乙醇分子中的官能团——羟基。
2. 通过示例或实验，让学生了解乙醇分子中的碳氢键和氧氢键。
四、乙醇的主要化学性质（20分钟）1. 与钠的反应：a. 讲解钠的性质和与乙醇反应的原理。
b. 进行钠与乙醇反应的实验，观察并记录实验现象。
2. 氧化反应：a. 讲解乙醇的氧化反应，如燃烧、催化氧化等。
b. 进行乙醇燃烧的实验，观察并记录实验现象。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结乙醇的物理性质、分子结构和主要化学性质。
2. 提问：乙醇还有哪些其他的应用和性质？引导学生进行思考和讨论。
教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了乙醇的物理性质、分子结构和主要化学性质。
在教学过程中，要注意引导学生通过观察实验现象，理解乙醇的化学性质。
同时，结合生活实际，让学生了解乙醇的应用，提高学生的学习兴趣。
在拓展环节，可以引导学生思考和讨论乙醇的其他性质和应用，培养学生的思维能力和创新能力。
乙醇的教学设计
分析乙醇的结构，由结构决定性质去理解乙醇的反应，通过实验探究，比较分析等方法探索乙醇的化学性质。
（三）情感态度与价值观：
通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦，增强学习化学知识的兴趣；同时培养他们与他人合作的良好心理品质。
二、教学重点和难点：
重点：乙醇分子结构和性质
难点：乙醇分子结构和性质之间的关系
学生讨论C2H6O可能的结构
观察现象：
1、有气体放出。
2、无水乙醇与钠反应比钠与水反应要缓慢很多。
学生对比钠与水的反应书写钠与乙醇反应的化学方程式
在乙醇与钠反应过程中，羟基处O-H键断裂，钠原子替代了氢原子
学生书写反应的化学方程式、配平
结合已有知识回答问题
学生进行实验，观察并小结实验现象
1、铜丝加热变黑
通过新旧知识的联系，培养学生知识的迁移与扩展能力。
使学生认识“在有机化学中，结构决定有机物的性质”这一普遍规律。
让学生学会从实验中发现问题，解决问题，培养独立思考的能力
通过知识介绍，让学生感觉化学离我们很近，激发学习热情。
用诗的形式小结乙醇的性质加深学生的印象。
让学生体会化学的美，学会诗意地学习、生活。
3、乙醇的用途与性质的关系？
结课：
乙醇是非常重要的有机物之一，今天我们学习的只是它的部分性质，在有机选修教材中对乙醇还有更多的介绍，希望有兴趣的同学将来可以选修化学，让我们有更多的机会一起探讨化学物质的结构、性质和用途！
聆听、思考。
观察乙醇
讨论并小结：无色透明，有特殊香味的液体，易挥发、密度比水小，能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶
《乙醇》的教学设计
一、教学目标：
（一）知识与技能：
初中乙醇教案
初中乙醇教案教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力。
3. 引导学生运用所学知识分析生活中的化学现象。
教学重点：1. 乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 化学实验的基本操作和方法。
教学难点：1. 乙醇的化学性质。
2. 化学实验的安全注意事项。
教学准备：1. 乙醇溶液。
2. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 安全用品：防护眼镜、口罩、手套等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酒精的概念，提问：你们知道酒精还有什么名字吗？2. 学生回答：乙醇。
二、探究乙醇的性质（15分钟）1. 分组讨论：请同学们自由组成小组，根据已有知识，分析乙醇的性质。
2. 各小组汇报：乙醇是无色液体，有特殊的香味，易挥发，可燃性等。
3. 教师总结：乙醇的化学式为C2H5OH，具有醇的通性，能与水以任意比例互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
三、实验：乙醇的燃烧（15分钟）1. 教师演示实验：点燃乙醇溶液，观察火焰颜色和形状。
2. 学生实验：每组同学用镊子夹取一小块乙醇溶液，点燃观察。
3. 注意事项：实验过程中要注意安全，佩戴防护眼镜、口罩和手套，避免乙醇溶液沾染皮肤和眼睛。
四、乙醇的用途（15分钟）1. 学生讨论：请同学们思考乙醇在日常生活中有哪些用途。
2. 学生回答：乙醇可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
3. 教师补充：乙醇在医药、化妆品、饮料等行业也有广泛应用。
五、总结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：乙醇的基本概念、性质、用途和实验方法。
2. 学生复述：乙醇是无色液体，具有醇的通性，能与水互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
乙醇在日常生活中可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
教学反思：本节课通过讨论、实验和总结等方式，使学生了解了乙醇的基本概念、性质和用途。
在实验过程中，学生掌握了化学实验的基本操作和方法，培养了实验兴趣。
但部分学生对乙醇的化学性质理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。
高中化学乙醇教案设计
高中化学乙醇教案设计时间：1课时目标：1. 了解乙醇的分子结构；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇的常见用途和重要性。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引入化学物质乙醇，让学生讨论和猜测乙醇是什么物质，有哪些应用；2. 引导学生思考乙醇在我们日常生活中的重要性。
二、乙醇的结构和物理性质（15分钟）1. 展示乙醇的分子结构；2. 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、熔点等；3. 通过实验或图片展示乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（20分钟）1. 讲解乙醇的化学性质，如与氧化剂反应、酸碱性等；2. 展示乙醇的酸碱性实验；3. 引导学生思考乙醇的燃烧反应。
四、乙醇的应用和重要性（10分钟）1. 介绍乙醇在日常生活中的应用，如作为溶剂、燃料等；2. 引导学生思考乙醇在环境保护和能源领域的重要性。
五、总结与检测（10分钟）1. 总结乙醇的结构和性质；2. 进行小测验，检测学生对乙醇的了解程度。
六、课堂延伸（5分钟）1. 引导学生自主探究乙醇的其他性质和应用；2. 提出问题，鼓励学生思考乙醇在未来的应用前景。
板书内容：1. 乙醇的结构和性质2. 乙醇的化学性质和常见反应3. 乙醇的应用和重要性教学资料和实验器材：1. 乙醇分子模型或图示2. 乙醇物理性质实验器材3. 乙醇化学性质实验器材4. 乙醇应用领域的图片或实例评价方法：1. 参与课堂讨论和回答问题；2. 完成课堂小测验。
扩展阅读：1. 乙醇的生产方法和工业应用2. 乙醇燃烧反应的机理解析备注：根据学生的不同水平和理解能力，教师可以适当调整教案内容和深度。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
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《乙醇》教学设计贵阳市第三十九中学-------袁娟一、教材分析《生活中两种常见的有机物》是普通高中课程标准实验教科书人教版化学“必修2”模块第三章《有机化合物》的内容，本节内容为第1课时：介绍生活中常见的有机物——乙醇。
初中化学中，简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；对高一学生来说本节知识点较多，难度较大；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。
因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础，需通过实验突破这一难点。
通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
二、学情分析（1）在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。
（2）已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。
（3）处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。
三、教学目标1．知识与技能目标：(1)了解乙醇的组成、结构，主要性质；(2)了解乙醇在日常生活中的应用；(3)掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2．过程与方法目标：(1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质；(2)通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
3．情感态度与价值观目标：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。
激发学生参与化学科技活动的热情。
四、教学重点、难点重点：乙醇的化学性质，官能团的概念。
难点：从结构角度初步认识乙醇的性质。
五、教学方式(1)主要教学模式：多媒体、创设情景、实验探究法、讲授、讨论、对比、归纳等六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引课简单介绍酒都贵州的茅台酒，放映相关的影音文件引入酒的世界，展示有关酒的图片播放相关酒的诗句。
【讲述】从歌曲和诗句可知，中华民族有着悠久的酿酒历史和内容丰富的酒文化。
无论是李白的举杯邀月，还是王维的西出阳关，兰陵美酒泛出的琥珀之光，无不透出浓浓的酒香。
下面我们来一个诗句比赛要求：与酒有关的诗句，不能重复。
【学生以小组为单位比赛】时间2min，说观察、思考一滴滴露落入口，千粒珍珠滚下喉加强学生“爱家乡”的情怀！引入本节课的主题、学生带着情怀学习为本节课引入良好的开端。
激发学生学习的积极性、兴趣和探究欲，引出课题乙醇。
听、看、回答与酒有关诗句最多的组获胜。
1、明月几时有，把（）问青天。
2、白日放歌须纵（），青春做伴好还乡。
叙述：酒大家都很熟悉，在化学中也很常见展示：酒精灯设问：这里面装的是什么它又叫什么展示学生原本对乙醇在“结构-性质-用途”的认识思考，回答学会在原知识体系构建新知识引导学生展开对乙醇的探究过渡到乙醇的物理性质学习活动1：探究物理性质通过学生的生活经验，引导学生自主讨论得出乙醇的一些物理性质总结乙醇物理性质了解乙醇的物理性质学习乙醇的用途展示不同体积分数的乙醇溶液用途，药店常见75%与95%的酒精溶液。
思考拓展学生的学科视野，学生感受化学与生活息息相关。
活动2：认识乙醇的结构乙醇的结构：分子式：C2H6O根据C、H、O原子的成键特点，【动手做一做】请同学们利用手中的橡皮泥和牙签搭出乙醇可能的结构式。
尝试画出乙醇结构小组合作学习，加强合作意识，培养学生的空间想象能力和动手能力。
从已有的基础知识出发探究推测乙醇的结构问题：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O )，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。
式动手拼装比例模型未知的知识，便于建立学科体系。
渗透利用模型帮助思维，学习将复杂问题简单化的科学方法。
过渡总结肯定学生拼装乙醇的结构式，如何去验证呢交流，思考将乙醇的结构过渡到乙醇的化学性质：与金属钠的反应活动3：探究乙醇与钠的反应，验证乙醇结构【提出假设】假设①中6个氢原子是等效，类似于烷烃的性质，非常稳定。
假设②中含有两类氢，一种类似于烷烃，一种类似于水中的氢。
基团（-OH）与水分子中H-O-H相似，检验无水乙醇与金属钠的反应。
【验证假设】改进实验3-2填写下列实验记录表物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象检验产物【得出结论】乙醇的结构是：交流，思考，提出假设回忆以前学习的钠和水反应的实验现象记录培养学生分析推理能力及等效类比思想，培养学生小组学习意识，增强学生的自主探究意识和创新意识【反思结论】比较水分子中氢原子与乙醇分子-OH中氢原子的活泼性实验现象书写乙醇与钠的反应方程式由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式认识官能团，烃的衍生物的概念学生自主学习概念思考，交流培养学生自主学习意识和总结归纳能力过渡课件展示2016里约奥运会女排的图片和女排核心奥运会女排MVP河南女孩朱婷的图片，引出奥运会金牌；观看、交流用“女排精神”激励我们的学生，同时引出羟基的化学性质-乙醇的催化氧化反应创设情境：奥运金银铜牌历经若干年后，金牌无变化，而银牌和铜牌都已氧化变黑，但加热后放入无水乙醇中，银牌和铜牌恢复原来金属光泽。
思考激发学生探知欲引出乙醇的催化氧化反应活动4：探究乙醇的催化氧化反应实验：1．点燃酒精灯，拿螺旋状铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。
2．移开火焰迅速将铜丝指放入盛有3ml乙醇的试管中。
3．观察铜丝外观颜色变化并闻液体的气味。
注意1. 注意小组内成员的分工与合作小组交，流采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的催化氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点2．实验过程中注意观察铜丝指颜色的变化3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同完成乙醇催化氧化的总方程式。
课件展示苗族漂亮的银服饰和犹如崭新银器皿观看学以致用：乙醇的催化氧化在实际生活中的应用活动5：探究乙醇与强氧化剂反应资料卡片显示：交通警察检查司机是否酒后驾车，橙色高酸锰酸钾遇到乙醇变成绿色物质；交流，思考激发学生学习兴趣，进一步了解乙醇羟基的性质。
实验探究：乙醇与酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾的反应观察现象，思考学以致用：乙醇羟基与强氧化剂反应，了解羟基的化学特性，认识到比色型酒精含量检测仪工作原理，同时为下节课乙酸做好铺垫。
[学生阅读】拓展视野：关于酒驾醉驾的法律规定●饮酒后驾驶机动车的，处暂扣六个月机动车驾驶证，并处一千元以上二千元以下罚款。
因饮酒后驾驶机动车被处罚，再次饮酒后驾驶机动车的，处十日以下拘留，并处一千元以上二千元以下罚款，吊销机动车驾驶证。
4、①当乙醇与钠反应时， 键断裂。
②在铜催化共热下与O 2反应时， 键断裂。
课堂小结一、乙醇的物理性质二、乙醇的结构羟基：—OH ； 官能团 烃的衍生物 三、乙醇的化学性质 1.与金属钠反应2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 2、乙醇的氧化反应（1）燃烧 CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O（2）催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O（3）与强氧化剂反应：乙醇能使酸性重铬酸钾从橙色变成绿色。
乙醇能使酸性高锰酸钾褪色。
【作业】根据学生的能力及兴趣的不同。
设计了三道题目，任选一题。
①、查阅资料，了解乙醇的工业制法； ②、查阅资料，并动手自制米酒。
③、查找资料：如果不小心喝多了酒，如何醒酒Δ点燃Cu 或Ag课后反思本节课主要讨论时人教版必修二第三章第三节-生活中常见的有机物的第一课时乙醇，导入是通过贵州的茅台酒以及与酒有关的诗句引入，激发学生学习兴趣，产生强烈求知欲。
通过各小组间进行与酒有关的诗句比赛活动。
不仅可以让学生了解我国历史悠久、内容丰富的酒文化，而且能够激发学生“爱祖国、爱家乡”热情，在化学教学中有力地渗透“生命安全教育”，学生学会向生命致敬。
展示乙醇的实物及结合学生的生活经验，感受乙醇的物理性质，在推测乙醇的结构的式时教学中让学生利用橡皮泥和牙签动手搭建模型，不仅可以增强学生的直观感，将抽象问题简单化；而且可以提高学习兴趣，培养学生动手能力；引导学生分析乙醇的分子结构并让学生认识世界是物质的，物质的性质由其结构决定的观点。
在乙醇的化学性质时，通过探究乙醇的结构式可以知道乙醇与钠反应，在验证燃烧产物以及动画演示断键位置学生知道乙醇与钠反应的断键位置，帮助学生理解有机物中官能团决定了有机物的化学性质。
创设情境：奥运金银铜牌历经若干年后，金牌无变化，而银牌和铜牌都已氧化变黑，但加热后放入无水乙醇中，银牌和铜牌恢复原来金属光泽，用女排精神来激励学生，从而引出乙醇的催化氧化反应，采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的催化氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点，同时展示贵州苗族的民族服饰以及用品时，学生感受化学与生生活息息相关，同时对学生进行“美学”教育，让学生在生活中能“感受美”和“发现美”！探究乙醇的氧化反应时用资料卡片显示：交通警察检查司机是否酒后驾车，橙色重个铬酸钾遇到乙醇变成绿色物质；从而更加激发乙醇中官能团的性质，为下节课乙酸的学习奠定良好的基础。
从而突破本节课的重点，实现本节课的难点！同时介绍相关的“酒驾法律规定”在化学学科中渗透法制教育，建立学生的法制观念。
本节课利用实验以及生活中的经验探究乙醇的化学性质，牢牢抓住结构决定性质，学生在学习中采用自主探究实验以及动画演示等能激发学生的学习兴趣。
学生感受化学与生活息息相关，。
不足之处：由于实验较多，时间有限，有的实验只能进行教师演示演示。
同时学生练习的时间较短，没有能在课堂达成“查漏补缺”的效果，但是在探究乙醇性质的对比实验中，生生合作有所欠缺，有可能是没有给学生充分时间来分享思考的过程。
在提问的过程中给予学生讨论以及分析问题的时间较少。
从而对后面乙醇断键的相关位置理解不清晰，特别是乙醇的催化氧化，应该尝试利用“伯醇、仲醇、叔醇”进行催化氧化的的练习，加强对羟基断键位置的理解。
在乙醇的氧化反应中采用乙醇与酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾的反应，观察颜色变化时，应采用分组实验探究，感受乙醇的氧化反应。