(化学)精锐考典-高考化学核心突破-第七章化学实验1-5

第七章化学实验考情分析
五年考情分析
考查内容
2010年2011年2012年2013年2014年
题号分值题号分值题号分值题号分值题号分值
实验设计29,40 5
气体的制备与净
化6、
8、
15、
六19
15、
28 11 16 3
7、
21、
八19 10,38 5
乙酸乙酯和乙酸
丁酯的制备12 3 ——12 3 10 3
考点小结在上海的近年高考中乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备常有考查,主要考点包括产物的除杂、实验原理和实验操作及装置的选择,以及有关两个实验的异同点的比较.
离子的检验与鉴
别
27
（4） 1 13 3 38,46 4 17 3 18 4
考点小结阴阳离子的检验是每年的必考考点,一般在选择题中考查混合溶液中的离子检验,在实验题中考查单一离子的检验方法.
粗盐提纯27 12 八 5
海带提碘
海带提溴24 3 五8
其他物质的分离8,15 3,3 12 3 七12 5 2
一定物质的量浓
度溶液的配制
26 3 26 2 ————
考点小结一定物质的量浓度溶液的配制考点在近五年的上海高考中仅在2010和2011年的第26题实验题的第一小题出现,考查形式主要是关于实验仪器的选择和使用,该考点在历年的模考题中常有考查,主要题型包括选择、实验,考点分布包括溶液配制的步骤、容量瓶的规格和使用方法、以及以实验为核心的计算.
气体摩尔体积的测
定
结晶水含量的测定14 3 26 2
中和滴定27 4
小苏打中NaHCO3
含量测定27 2 10 3 39 4 36,37 5
镀锌铁皮锌的厚度
测定
14 3
状元智慧树
1.1 化学实验基础
考点解读
主题 学习内容
学习 水平 说明
原子结构
原子核
A
(1)同位素及质量数
(2)元素的平均相对原子质量
核外电子排布规律 B 核外电子排布的表示方法
B
(1)电子式的含义及书写
(2)原子结构式意图的含义及书写(1-18号元素) 离子
B
(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式 (2)1-18号元素的简单离子结构示意图
电子云与电子运动状态
B s 、p 电子云
核外电子排布 B 核外电子排布概况
电子排布式 B 1-18号元素的电子排布式 轨道表示式
A 简单的轨道表示式
作液体混合物的蒸馏或
分馏,也可装配气体发生
器
锥形瓶
集气瓶
酒精灯
表面皿、蒸发皿
对互溶的液体混合物进行分离. 温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处,蒸馏烧瓶中应加沸石或碎瓷片以防暴沸,冷凝器下口进水,上口出水.
三角漏斗
过滤或向小口径容器注入
液体.
漏斗下端紧靠烧杯内壁. 长颈漏斗
装配反应器用于添加液体药品下端应插入液面下（液封）,否则气体会从漏斗口溢出.
分液漏斗球型分液漏斗的颈较长,
多用于组装反应器；
梨型分液漏斗的颈比较短,常用做萃取、分液操作的仪器. 使用前先检查是否漏液,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔,下层液体由下口流出,上层液体从上口倒出.
滴定管
用于中和滴定（也可用于
其它滴定）；可准确量取液体体积,有红色手柄和蓝色手柄两种,二者结构和材质一样红色手柄的一般盛放酸性溶液,蓝色手柄一般盛放碱性溶液.使用前要洗净并验漏,先润洗再装溶液,“0”刻度在上方,读数读到0.01mL.
量筒
粗量取液体体积无“0”刻度线,选合适规格减小误差,读数一般读到0.1mL.
容量瓶
用于准确配置一定物质的量浓度的溶液. 检查是否漏水,要在所标温度下使用,加液体用引流,不能长期存放溶液
500mL 20℃
电子天平
干燥管
启普发生器
二、化学实验基本操作：
1、药剂取用：
（1）使用仪器：块状固体用镊子,粉状固体用药匙, 液体直接倾倒或用胶头滴管取用方法：固：一横二放三慢竖；
液：倾倒口对口,标签对手心；滴加滴管洁净,吸液不要太多,竖直悬滴（2）定量取用仪器：用天平、量筒、滴定管；不定量时用最少量：液体1-2ml,固铺满试管底（3）取完后盖上盖子,放回原处；用剩药品不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）
（4）特殊试剂取用：
白磷：用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割
金属钠钾：用镊子取出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小（5）取用试剂时不能用手接触药品,不能直闻气味,不能尝味道
2、仪器洗涤：
基本方法：先注入少量水,振荡倒掉,冲洗外壁,若仍有污迹,刷洗或用洗涤液处理.最后用蒸馏水冲洗.
洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜,不聚成水滴,不凝成股
仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质,选择适当的试剂溶解而除去.常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等.
特殊污迹的洗涤举例：
（1）内有油脂的试管：NaOH溶液或洗衣粉或汽油
（2）附有银镜的试管：HNO3溶液
（3）还原CuO后的试管：硝酸
（4）粘有白磷、碘的试管：CS2
（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶：浓盐酸
（6）熔化硫的试管：NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的试剂瓶：盐酸
（8）熔化苯酚的试管：酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的试管：NaOH溶液或酒精
（10）做过Cl-,Br-检验的试管：浓氨水
3、药品的存放：
（1）空气中易变质的药品：可采用密封保存(如碱、水玻璃、次氯酸盐、天然碱、亚硫酸盐、亚铁盐、Na2O2、CaO、CaCl2、CaC2、P2O5、浓硫酸等)、水封保存(如白磷)、油封（如碱金属)或现配现用(如氢硫酸).
（2）见光易分解的氧化性药品(如氯水、双氧水、硝酸、硝酸银)：应用棕色瓶、不用橡皮塞.
（3）受热易分解的氧化性药品(如KMnO4、KClO3、KNO3、NH4NO3)：应远离易燃物、防止受热撞击.
（4）易挥发的氧化性液溴应用棕色瓶、玻璃塞、水封保存.
（5）会腐蚀玻璃的氢氟酸用塑料瓶保存.
（6）碱和碱性溶液要用橡皮塞的试剂瓶保存.
（7）易分解、易挥发的药品(如NH3·H2O)：应密封放低温处.
（8）易燃、易挥发的有机溶剂(如汽油、酒精、苯、乙醚、低级酯等)：应远离火源、不用橡皮塞.
（9）不稳定的药品（如银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等）,要随配随用,不能长时间放置.
（10）需要借助外加试剂抑制变质的药品：如亚铁盐溶液中外加铁屑抑制Fe2+被氧化,铁盐溶液中外加相应的酸抑制Fe3+被水解.
4、物质的溶解：
（1）固体的溶解；
（2）气体的溶解：
1．溶解度小的气体2．极易溶于水的气体：注意气体缓冲和液体缓冲
（3）液体的溶解：
注意对于溶解放热较多的实验：如硫酸于水混合,硫酸与硝酸混合
5、加热：
（1）直接加热：
1．给试管里的固体加热
2．给试管里的液体加热
3．给蒸发皿里的物质加热
4．用坩埚给固体加热
（2）间接加热：
1．给烧瓶、烧杯、锥形瓶中的物质加热
2．水浴：被加热物质要求受热均匀而温度又不超过100℃
3．沙浴：被加热物质要求受热均匀而温度超过100℃
6、试纸的使用：
常用试纸及用途：
1．红色石蕊试纸：测试碱性试剂或气体
2．蓝色石蕊试纸：测试酸性试剂或气体
3．KI淀粉试纸：测试氧化性气体
4．pH试纸：测试溶液酸碱性
使用方法：
（1）检验溶液：取试纸放在表面皿上,玻棒蘸取液体,沾在试纸中心,观察颜色的变化,判断溶液的性质.
（2）检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,先用水湿润,再放在气体中,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质.
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿.
7、溶液的配制：
（l）配制溶质质量分数一定的溶液：
计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液
体的体积.
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液：
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.
称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.
定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2~3cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.
8、过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.
（1）仪器：漏斗、烧杯、铁架台、玻棒、（滤纸）
（2）过滤时应注意：
a、一贴二低三靠：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.
③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接
触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.
9、蒸发和结晶（重结晶）：
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.
结晶的原理：是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.
重结晶：,又称再结晶.重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离.
（1）仪器：蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒.
（2）操作：倾倒液体,不得超过2/3加热过程不断搅拌以免局部过热而使液体飞溅,当多量晶体析出时停止加热,利用余热把剩余水蒸干.
10、沉淀的洗涤及检验：
1、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量,则需对沉淀进行洗涤：
洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；
洗涤的方法是：固体和液体的混合物经过过滤分离后,洗涤的方法是沿着玻璃棒向漏斗中注入少量的水,使水面浸过沉淀物,等水滤出后,重复2～3次,连续几次即可把固体洗涤干净.
2、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子,以含较多的SO42-为例）
取新得到的洗出液少许,滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液,若没有白色浑浊出现,则说
明沉淀已洗净,若有白色浑浊出现,则说明沉淀没有洗净.
3、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液,加入沉淀剂,若不再有沉淀产生,说明沉淀完全.
11、分液和萃取：
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.
萃取剂：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.
（1）仪器：分液漏斗烧杯
（2）萃取操作：在分液漏斗中加溶液和萃取剂,右手堵住漏斗上口塞,左手握活塞,倒转用力振荡,放气,正立放铁圈上静置
（3）萃取剂选择：1、与原溶剂互不相溶、互不反应2、溶质在其中溶解度比原溶剂大得多
（4）分液操作：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,打开分液漏斗上口玻璃塞,打开活塞,让下层液体从下面流出到分界面,再关闭活塞,上层液体由上口倒入另一烧杯
在萃取过程中要注意：
（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.
（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.
（3）然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.
12．蒸馏、升华
蒸馏：是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.
升华：是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.
仪器：烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网
（I2的CCl4溶液中蒸馏出CCl4需要用减压蒸馏）
13、渗析、盐析
渗析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）,使大分子或胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法.常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液.渗析的原理是扩散,要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水,以提高渗析的效果.
仪器：半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒
盐析：掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析.如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2 SO4或Na2SO4]溶液后,可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用就叫做盐析.
14、各种装置的气密性检查方法归纳
一、基本方法：
1、受热法：将装置只留下1个出口,并先将该出口的导管插入水中,后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微
热等）,使装置内的气体膨胀.观察插入水中的导管是否有气泡.停止微热后,导管是否出现水柱.
2、压水法：如启普发生器气密性检查
3、吹气法：
二、基本步骤：
①形成封闭出口②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查③观察气泡、水柱等现象得出结论.
注：若连接的仪器很多,应分段检查.
三、实例：
【例1】如何检查图A装置的气密性
图A 图B
方法：如图B将导管出口埋入水中,用手掌或热毛巾焐容积大的部位,看水中的管口是否有气泡逸出, 过一会儿移开焐的手掌或毛巾,观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱.若焐时有气泡溢出,移开焐的手掌或毛巾,有水柱形成,说明装置不漏气.
【例2】请检查下面装置的气密性
方法：关闭分液漏斗活塞,将将导气管插入烧杯中水中,用酒精灯微热园底烧瓶,若导
管末端产生气泡,停止微热,有水柱形成,说明装置不漏气.
【例3】启普发生器气密性检查的方法：
图A 图B
方法：如图所示.关闭导气管活塞,从球形漏斗上口注入水,待球形漏斗下口完全浸没于水
中后,继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处,做好水位记号静置几分钟,水
位下降的说明漏气,不下降的说明不漏气.
【例4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性.
方法1：同启普发生器.若颈中形成水柱,静置数分钟颈中液柱不下降,说明气密性良好,否则说明有漏气现象. 方法2：向导管口吹气,漏斗颈端是否有水柱上升用橡皮管夹夹紧橡皮管,静置片刻,观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升,夹紧橡皮管后水柱不下落,说明气密性良好.
【例5】检查图A所示简易气体发生器的气密性.
图A 图B
方法：关闭K,把干燥管下端深度
．．浸入水中（图B所示）,使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面,静置一段时间,若液面差不变小,表明气密性良好.
【例6】
图A 图B
方法：如图所示.关闭导气管活塞,从U型管的一侧注入水,待U型管两侧出现较大的高度差为止, 静置几分钟,两侧高度差缩小的说明漏气,不缩小的说明不漏气.
【例7】如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前,怎样检验此装置的气密性？
方法：向B、D中加水使导管口浸没在水面下,关闭分液漏斗活塞,打开活塞K,微热A中的圆底烧瓶,D中导管有气泡冒出；停止加热,关闭活塞K片刻后,D中导管倒吸入一段水柱,B中没入液面的导管口会产生气泡.有这些现象说明气密性良好.储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用
【例8】如何检查下面装置的气密性？
分析：较复杂的实验装置,一次性检查效果不好,可以分段检查气密性.如用止水夹夹住b、C装置间的导管的橡皮管,并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热,若b装置中的导管产生一段水柱,表明止水夹前面的装置气密性良好.再在C处的锥形瓶中用酒精灯微热,若e处出现气泡,停止微热,插在e处液面下的导管产生一段液柱,表明这部分装置的气密性良好.
15、气体收集：
1、排水法：（其他液体,如排饱和食盐水收集氯气,排饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳气体）
2、排气法（排空气或者其他气体）
16、气体体积的测量：
直接测量法：
直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中,直接读取气体的体积.根据所用测量仪器的不同,直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种.
1．倒置量筒法
将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中,气体从下面通入,实验结束,即可读取气体的体积.
2．滴定管法
将碱式滴定管的橡胶管及玻璃尖嘴去掉,用橡胶管将它与另一玻璃管连接组成连通器,向其中注入液体（通常为水）.用单孔橡皮塞把滴定管塞好,将其与制气装置连接.记下反应前滴定管中液面的读数,反应后再读取滴定管中液面的读数,其差值就是气体体积.此装置最早出现于1997年上海高考31题.现以此题为例加以分析.
间接测量法：
间接测量法是指利用气体将液体（通常为水）排出,通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法.常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒.1994年高考29题所用装置就属于此类.
【例1】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从图3中选出适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol·L-1盐酸和蒸馏水）.
图3实验仪器及药品
请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式____________________________.
（2）应选用的装置是（只要求写出上图中装置的标号）__________________.
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）_____________.
解析：此题考查了对实验方案的评价能力,Na2O2和Na2O二者性质的差异是解决问题的突破口.题目要求设计最简单实验,这决定了必须使用仪器最少且操作最简便,所以应选用H2O作为反应物.
答案：（1）2Na2O2＋2H2O−−→4NaOH＋O2↑ Na２O＋H2O−−→2NaOH
（2）⑤①④（3）（G）接（A）（B）接（F）
注：无论是直接测量法还是间接测量法,准确读取液面是关键.在读数之前,必须保证气体的温度、压强均与外界相同.为此,应等所制备气体的温度与环境一致后,通过调节两端液面,到两端高度相同时再读取体积.
17、纸上层析
原理：纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的,常用滤纸作载体,滤纸上所吸收的水分作固定相,有机溶剂作流动相,称展开剂.层析法有专用滤纸,也可用质量较好的普通滤纸代替.
纸上层析法有上升纸层析法和径向纸层析法两种：
Fe2+和Cu2+的纸上层析
1、配制展开剂：用丙酮9mL,6mol/L盐酸1mL配成展开剂.
2、装置制作：滤纸剪成约2cm宽,18cm长(保证下端能浸入展开剂中1cm)的滤纸条,一端用钩子固定在橡胶塞
上,在另一端距滤纸条约2cm处用铅笔画一小圆点.
3、点层析试样：配试样后,用毛细管蘸取试样在“原点”处点直径0.3-0.5cm的斑点,晾干或用吹风机吹干后再点.
重复2-3次.
4、层析操作：展开剂不可沾到试管壁,点样后的滤纸条不可接触试管内壁,滤纸条下端浸入展开剂中1cm,注意
不要让试样点触及展开剂.
5、显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化,滤纸条取下后用氨气熏,观察颜色变化.
实验注意事项：
1、为防止水解,在FeCl3和CuCl2的混合溶液中可加少量HCl酸化.
2、滤纸吸水性很强,点样操作要求迅速.等到滤纸完全干燥以后才能再次点样.（可以自然晾干,也可以用带冷风
的吹风机吹干）
3、不能让试样点浸入展开剂,如果试样接触展开剂,样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂,导致实验失
败.
4、层析速度开始较快,后逐渐减慢,大约20分钟即可分离完全,可观察到两条已分离的色带.
5、显色的时候,因为浓氨水有较强的挥发性,可在培养皿中用浓氨水熏,也可在通风橱中进行.
三、化学实验中的安全问题：
1、常见事故的处理
2、常用急救方法：
（1）如吸入有毒气体,中毒较轻时,可把中毒者移到空气新鲜的地方,保持温暖和安静,必要时可输氧,但不能随便进入人工呼吸.中毒较重者立即送医院治疗. 接触过多的氨而出现病状,要用时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛.
（2）若误服毒物,常用的方法是引起呕吐,催吐剂有肥皂水、1%硫酸铜溶液.误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进行.
（3）若有毒物质落在皮肤上,要立即用棉花或纱布擦掉,再用大量水冲洗.
例题精讲
【例1】用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是（）.
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
【参考答案】C
【例2】下列溶液有时呈黄色,其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）.
A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸
【参考答案】B
【例3】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是
A．50mL量简B．10mL量筒C．50mL滴定管D．50mL容量瓶
【参考答案】C
【例4】下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水湿润的是()
A．用品红试纸检验SO2
B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C．用红色石蕊试纸检验氨气
D．用pH试纸测定某溶液的pH
【参考答案】D
【例5】(2013重庆高考)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.
下列说法错误的是（）
A．步骤(1)需要过滤装置
B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚
D．步骤(4)需要蒸馏装置
【参考答案】C
【例6】（2013·广西桂林市二调）用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
甲乙丙丁
A．装置甲：除去乙烯中混有的少量SO2
B．装置乙：用浓硫酸配制1 mol/L的硫酸
C．装置丙：检验HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁：用铜和浓硝酸反应制取NO2
【参考答案】C
【例7】实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
【参考答案】D
【例8】进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是（）
A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。