高二化学 选修四 第1章 第2节 燃烧热 能源

氢气和丙烷的体积比为
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
x = 3.75 mol y = 1.25 mol
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y x+y=5 (571.6/2)x + 2220y = 3847
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
二、能源
1、能源就是能提供能量的资源 它包括：化石燃料（煤、石油、天然气） 阳光、风力、流水、潮汐、柴草
2、我国目前使用的主要能源是：化石能源 此类能源的缺点： 蕴藏量有限、不能再生、最终将会枯竭
二、能源
3、解决我国能源危机的办法：开源节流 开源：开发新能源 • 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、 海洋能、生物能等 • 新能源特点：资源丰富、可以再生、没有 污染或很少污染 节流：节约现有的能源 提高燃料利用率 的热化学方程式。
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kJ/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kJ/mol 石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
不相同 因为石墨与金刚石具有的能量不相同
第二节 燃烧热 能源
• 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学 方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH = - 571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH = - 2220 kJ/mol
一、燃烧热
101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。
在25℃ 、101kPa时，氢气在氧气中燃烧生成 气态水。其热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· －1 mol 氢气的燃烧热是多少？
C（s）+
1
O2（g）= CO（g） 2 ΔH＝－110.5 kJ· －1 mol
碳的燃烧热是多少？
在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则