广东省肇庆市东城中学高一化学上学期期末试题含解析

广东省肇庆市东城中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
参考答案：
C
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；
B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；
C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；
D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．
【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；
C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．
2. 要将转化为应选用的试剂是
A.Na
B.H2SO4
C.CO2，
H2O D.NaOH
参考答案：
C
3. 右图为番茄电池，下列说法正确的是( )
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极参考答案：
A
略
4. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是( ) A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
参考答案：
略
5. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A．10g H2和10g O2 B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（标准状况）和0.1mol N2参考答案：
B
略
6. 下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是
A．含离子键的晶体不一定是离子晶体
B．含共价键的晶体不一定是分子晶体
C．含极性键的分子不一定是极性分子
D．含非极性键的分子不一定是非极性分子
参考答案：
A
7. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ( )
A.NH3、O2、HCl
B. N2、H2S Cl2
C. CO2、NO、O2
D. N2、O2、CO2参考答案：
D
略
8. 下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．CH4 B． C．CH2=CH2 D．C4H10
参考答案：
C
略
9. 已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）
A．B．14mmol﹣1 C．28m D．28mmol﹣1
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，据此计算1mol氮气含有的氮气分子，根据N=n×N A来计算阿伏伽德罗常数，注意其单位为mol﹣1
解答：解：1mol氮气的质量为1mol×28g/mol=28g．
由于1g N2含有m个原子，所以含有的氮气分子数为0.5m，
所以28g含有的氮气分子数为×0.5m=14m，
即1mol氮气含有14m个氮气分子，
所以14m=1mol×N A，解得N A=14mmol﹣1，
故选：B．
点评：考查学生对阿伏伽德罗常数的理解，难度不大，注意阿伏伽德罗常数单位为mol﹣1
10. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是
A．H2SO4→SO2B．Al(OH)3→AlO2－
C．HCl→Cl2D．HSO3－→SO32－
参考答案：
A
略
11. 下列说法不正确的是
A．第二周期N、O、F 对应的氢化物稳定性逐渐增强
B．硅是良好的半导体材料
C．Li、Na、K的原子半径逐渐减小
D．第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右依次减弱
参考答案：
C
12. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的
是（）
A．41 B．84 C．125 D．209
参考答案：A
略
13. 下列叙述正确的是（）
A、纯碱、烧碱均属碱
B、CO、SO2均属酸性氧化物
C、凡能电离出H＋的化合物均属酸
D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子
参考答案：
D
略
14. 区别植物油和裂化汽油的正确方法是（）
A．加酸性高锰酸溶液，振荡 B．加NaOH溶液，煮沸
C．加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡
参考答案：
B
考点：有机物的鉴别．
分析：植物油含有酯基，可发生水解，并含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，裂化汽油含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，以此解答该题．
解答：解：A．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A 错误；
B．植物油含有酯基，在碱性条件下可发生水解，可鉴别，故B正确；
C．植物油和裂化汽油都不含有醛基，与新制Cu（OH）2悬浊液不反应，不能鉴别，故C错误；D．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故D错误．
故选B．
点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键．
15. 等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）
A. 1︰3︰3
B. 3︰2︰1
C. 9︰6︰1
D. 6︰3︰2
参考答案：
A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。

某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。

请判断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲，乙，
丙，丁。

（2）写出乙、丁两处发生反应的离子方程式：
乙。

丁
参考答案：
（8分）
（1）甲 Ca(OH)2、，乙 FeCl3、，
丙 HCl ，丁 Na2CO3、。

（2）乙 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3。

丁 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰好使SO42–全部沉淀。

过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36 L（标准状况）。

试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。

参考答案：
（8分）c(Na2SO4)= 0.5 mol/L和c(H2SO4)=1.5 mol/L
18. （20分）
电子工业中常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。

有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液的体积变化）中取出20mL，向其中滴入3.00 mol?L-1AgNO3溶液60mL 时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度。

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于多少？
（3）讨论当剩余固体组成不同时m与n可能的取值范围，先列式计算然后把结果填入下表
（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度是多少？
参考答案：
（1）设c(Cl-)为X，根据Cl-守恒可得：20.00 X＝3.00×60.00
X＝9.00 mol?L-1∴c(FeCl3)=3.00 mol?L-1(4分)（2）判断：Fe粉不再溶解时，Cl-应全部以FeCl2形式存在。

设此时至少应加入铁粉的质量为Y
由守恒法可知：2FeCl3 + Fe=3FeCl2
2mol 1mol
2.4 mol y/56mol y=67.2g (4分)
（3）(8分)设绝缘板上敷有的铜为Z mol。

∵溶液A中含FeCl3 2.4 mol ∴反应过程中有关量之间的关系为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2Z mol Z mol 2Z mol Z mol
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
(2.4-2Z) mol (1.2-Z) mol
CuCl2 + Fe = 2FeCl2+ Cu
Z mol Z mol Z mol
讨论：当剩余固体只有铜时，由极值法可知：
m最小＝0，n最小＝0
m最大＝[(1.2－Z)+Z]×56＝67.2g ，n最大＝n(FeCl3)/2×64=76.8g
∴其取值范为：0<m≤67.2 0<n≤76.8
当剩余固体有铁且有铜时，m必>67.2(即铁过量)：
n与m之间的质量关系为：n=m－(1.2－Z) 56－56Z＋64Z
若Z为最大即Z＝n(FeCl3)/2=1.2mol 则n=m+9.6
若Z为最小即Z＝0mol 则n=m－67.2∴其取值范为：m>67.2 m-67.2<n≤m+9.6
(4)把m=100.0，n=96.8代入n=m－(1.2－Z) 56－56Z＋64Z 可得：Z＝1.00 mol ∴c(FeCl2)=2Z mol/0.80L=2 mol/0.80L=2.50 mol?L-1 (4分)19. 在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下面反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。

求：① SO2的转化率为______；② O2的平衡浓度为________；③ SO2的平均反应速率为
________。

参考答案：
在500℃容积为2升的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下面反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。

（1）90% （2）0.05mol/L （3）0.09mol/（L·min）
略。