山西省运城市绛县实验中学高二化学下学期期末试题含解析

山西省运城市绛县实验中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是
A．3s23p1B．2s22p2C．3s2D．4s24p3
参考答案：
C
2. 下列有机物分子中不含C—N键的是
A 硝基苯
B 三硝酸甘油酯
C 尿素CO(NH2)2
D 氨基酸
参考答案：
B
略
3. 最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
参考答案：
D
略
4. 下列说法正确的是
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
参考答案：
D
5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：
C
6. 下列离子方程式正确的是
A．某有机酸与碳酸氢钠反应：
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2 H+＋Cu(OH)2 →Cu2+＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O—＋ CO2 ＋ H2O→C6H5OH＋HCO3—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO32-+2NH4++ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O
参考答案：
C
略
7. 下列描述中正确的是（）
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化D．SF6中有6对相同的成键电子对
参考答案：
D
【考点】判断简单分子或离子的构型．
【分析】A．CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型；
C．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数；
D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对．
【解答】解：A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为
S=C=S，CS2含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）
=4，所以中心原子均为sp3杂化，故C错误；
D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故D正确；
故选D．
8. 某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：()
该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。

下列关于该有机物的叙述正确的是() A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH3
D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应
参考答案：
D
略
9. 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是
A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH逐渐增大D、CuSO4溶液的pH保持不变
参考答案：
A
10. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO D．NH3
参考答案：
C
试题分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体．总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．A、Cl2
可以用浓硫酸干燥，和氢氧化
钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合；
D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合；故选C．
11. 下列物质属于共价化合物的是
A． H2O B． I2 C． NH4Cl D． CaCl2
参考答案：
A
试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．
12. 向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
参考答案：
A
【考点】影响盐类水解程度的主要因素．
【分析】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
【解答】解：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，硝酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；
亚硫酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；
氯化铁是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加氯化铁会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，故选A．
13. 下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是
Ａ．阿司匹林 B．青霉素 C．氢氧化铝 D．麻黄碱
参考答案：
D
略
14. 下列说法正确的是（）
Ａ．分子里含有双键的有机物一定是烯烃
Ｂ．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类
Ｃ．醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）
Ｄ．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇
参考答案：
D
15. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br— + Ag+ = AgBr↓B．乙醇与浓HBr溶液反应：C2H5OH+HBr CH3CH2Br +H2O
C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：
D．实验室用液溴和苯制溴苯：
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液
(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_____________(填序号)还缺少的仪器有(填名称) .
a托盘天平(带砝码，镊子) b滴定管 c100ml量筒 d100ml容量瓶 e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶
(2)实验中KMnO4溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点的现象是
(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 (偏大、偏小、无影响)
(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度
为 mol/L，由此可计算X的值是 .
(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会 (偏大、偏小、无影响).
参考答案：
(1)cfj；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管
(2)酸由无色变浅红色，不立即褪去
(3)无影响(4) mol/L ；(-90)/18或-5
(5)偏大
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。

取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。

经称量阴极增重0.32g。

求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y。

（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：
略
18. （4分）某含C、H、O三种元素的未知物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%，含氧34.70%。

请确定物质A的分子式。

请写出计算推导过程：
参考答案：
（4分）分子式为 C2H6O
略
略19. 某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测
得混合气体对H2的相对密度为28.5。

求：① 反应前混合气体的平均分子量；
② 平衡混合气体的平均分子量；
③ 根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
④ 求反应的转化率。

参考答案：
解：①=
②=2×28.5=57
V2O5
③2SO3 2SO2+O2
△
④ 2SO3 2SO2 + O2
起始(mol): 1 2 1
转化(mol): x x
平衡(mol): 1-x 2+x. 1+
∴
x=42.1%。