四川省凉山彝族自治州高一下学期期中化学试卷B卷

四川省凉山彝族自治州高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二下·深圳期中) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15、X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径W>Z>Y>X>M
B . 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
C . 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键
D . CaM2、CaZ2中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
2. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列说法正确的是（）
A . 石墨和金刚石互为同素异形体
B . 与互为同分异构体
C . H2O、D2O、T2O互为同位素
D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物
3. （2分） (2019高一下·泰州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 次氯酸的结构式：H-Cl-O
B . S2-的结构示意图：
C . 有8个质子、10个中子的核素：
D . NaCl的电子式:
4. （2分） (2016高一下·山西期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）
A . R气态氢化物化学式为H2R
B . R一定是Ⅵ族元素
C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D . R一定是第四周期元素
5. （2分） (2016高一下·盐城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W，R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2 ， Z所在的周期数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为﹣1、+1、+4、+5、+7．下列叙述不正确的是（）
A . WX2是生产光导纤维的原料
B . RX2可用作自来水的消毒剂
C . 工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到
D . Y，Z，R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
6. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）
A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子
7. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列顺序排列错误的是（）
A . 非金属性F>O>S
B . 熔沸点SiO2>NaCl>H2O
C . 原子半径Cl>Si>C
D . 热稳定性HF>H2O>NH3
8. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（）
A . K
B . Ca
C . I
D . Ne
9. （2分）在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（）
A . 1:2
B . 2:1
C . 1:1
D . 3:2
10. （2分） (2018高二上·巴彦淖尔期中) 已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4
kJ/mol。

在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是（）
A . Q＝92.4
B . Q＝46.2
C . Q＜46.2
D . Q>46.2
11. （2分） (2016高二上·山东开学考) 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（）
A . 原电池是将化学能转化成电能的装置
B . 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C . 图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D . 图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
12. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。

下列说法中正确的是（）
A . a极为正极
B . 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C . b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D . 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
13. （2分） (2019高二上·泉港期末) 一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是（）
A . 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B . 平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)
C . 平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大
D . 平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大
14. （2分） (2020高二上·汪清期中) 可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）
A . V（A）= 0.15mol/（L·min）
B . V（B）= 0.5 mol/（L·min）
C . V（C）= 0.4 mol/（L·min）
D . V（D）= 0.01 mol/（L·s）
15. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能
长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）
A . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C . 放电时正极附近溶液的碱性增强
D . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
16. （2分） (2020高三上·哈尔滨期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。

下列说法正确的是（）
A . 工业上用电解XZ的水溶液制备X单质
B . W、Z对应氢化物的沸点：W>Z
C . 周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强
D . Y是四种元素中简单离子半径最大的
17. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
X Y
Z W Q
A . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2
B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C . 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D . 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y
18. （2分） (2019高一下·平遥期末) 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 电极a为电池的负极
B . 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
C . 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2S
D . 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区
二、填空题 (共4题；共22分)
19. （4分） (2015高一下·沁县期中) A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息
A地壳中含量最多的元素
B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
（1）写出C、F的元素符号________、________；B在周期表中的位置为________．
（2）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）________．
20. （9分） (2016高一下·运城期中) 根据所学知识填空
（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有________种元素，________和________互为同位素．
（2）某阴离子的中子数为N，若AXa﹣共有x个电子，则N=________．
（3）已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N2和H2反应生成2mol NH3需要________（选填“放出”或“吸收”）________ KJ的热量．（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________；
②第三周期元素的最高化合价________；
③碱金属单质的熔点________．
21. （5分） (2016高一下·南通期中) 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．
某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，通入氧气的电极名称为________，电极反应式为________．另一电极反应式为________．氢氧根离子流向________极（填正或负）
②工作一段时间后，测得溶液的碱性________（填增强或减弱）．
22. （4分） (2017高一下·武城期中) 欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为________，电解质溶液为________，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为________，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为________．
三、计算题 (共1题；共5分)
23. （5分）(2020·潍坊模拟) 1，3-丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。

将0.1mol 1-丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：
CH3CH2CH=CH2(g) CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。

请回答下列问题：
（1）已知化学键键能数据如下，由此计算△H=________kJ·mol-1。

化学键C-C C=C C-H H-H
键能
348612412436
/kJ·mol-1
（2）下图表示脱氢反应中温度对1-丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度为600℃。

①请解释工业生产控制温度在600℃的原因 ________。

②此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H2表示的反应速率为
v(H2)=________kPa·h-1；脱氢反应的平衡常数Kp=________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，P分=P总×物质的量分数)。

（3）在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol 1-丁烯和1.625mol 1，3-丁二烯，化学反应向
________ (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)方向进行。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
二、填空题 (共4题；共22分)答案：19-1、
答案：19-2、
考点：
解析：
答案：20-1、
答案：20-2、
答案：20-3、
答案：20-4、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、
考点：
解析：
三、计算题 (共1题；共5分)答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
考点：
解析：。