海南省2020年高考理综-化学4月模拟试卷

海南省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共41分)
1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）
A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸
C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物
D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油
2. （2分） (2016高二下·武威期末) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）
A . 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3
D . 由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
3. （2分） (2017高一上·石河子期末) 下列叙述中不正确的是（）
A . 可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B . 可用装置分离汽油和水的混合物
C . 可用装置从海水中蒸馏得到淡水
D . 可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 任何放热反应在常温条件下一定能自发进行
C . 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
D . 放热反应在任何条件下也能发生反应
5. （2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（）
A . 三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B . X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
C . 三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定
D . Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应
6. （2分）下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是（）
A . 电解过程中阴极质量不断增大
B . 电解过程中阳极附近的pH不断降低
C . 电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D . 电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极
7. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）
A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
8. （4分）(2017·北京) TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2
沸点/℃58136181（升华）3161412
熔点/℃﹣6925193304714在TiCl4中的溶
互溶﹣微溶难溶解性
（1）
氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣220.9kJ•mol﹣1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：________．
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的
△H________0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：________．
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是________．
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有________．
（2）
精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：
物质a是________，T2应控制在________．
9. （6分） (2016高一上·宁晋期中) 根据题意填空
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：________
（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：________
（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH﹣═H2O．
10. （6分） (2015高一下·如东期中) 根据题意解答
（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1），请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________．
②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为________；此时该反应________（填“放出”或“吸收”）________ KJ的能量．
（2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=________mol•L﹣1•min﹣1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5
A . 该反应正反应是放热反应
B . 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C . 在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D . 工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
11. （5分） (2018高三下·厦门开学考) 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．
反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式________．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为________．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是________．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有________．
a．离子键b．配位键c．σ键d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞________．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是________．a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体
（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为________；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为________g/cm3。

(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)
12. （6分）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对．
（1）分子式为CnH2n﹣6的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为________；
（2） Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为________．
参考答案一、选择题 (共12题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、10-2、10-3、
11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、。