2023年广东省茂名市茂南区中考一模化学试题

2023年广东省茂名市茂南区中考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．春节是我国的传统节日，有着悠久的文化历史，下列春节习俗包含有化学变化的是A．贴春联B．剪窗花C．穿新衣D．放鞭炮
【答案】D
【详解】A、贴春联过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、剪窗花过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、穿新衣过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、放鞭炮过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。

故选D。

2．化学实验室存放浓硫酸的药品柜上应贴的标志是是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】A、浓硫酸不属于易燃液体，该选项不符合题意；
B、浓硫酸属于腐蚀品，该选项符合题意；
C、浓硫酸不属于可回收物，该选项不符合题意；
D、浓硫酸不属于爆炸品，该项不符合题意。

故选B。

3．下列物质属于氧化物的是
A．金刚石B．干冰C．烧碱D．空气
【答案】B
【分析】由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。

【详解】A 、金刚石是碳单质的一种，只含碳元素一种，不属于氧化物；选项错误； B 、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，只有碳、氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；选项正确；
C 、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于氧化物，选项错误；
D 、空气是混合物，不属于氧化物，选项错误；
故选B 。

4．下列化学用语表示正确的是
A ．磷元素：P
B ．水：22H O
C ．镁离子：+2Mg
D ．2个氯原子：
Cl 2 【答案】A
【详解】A 、磷元素的元素符号为：P ，正确；
B 、水的化学式为：H 2O ，错误；
C 、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，
1要省略。

1个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子符号： Mg 2+，错误；
D 、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。

2个氯原子表示为：2Cl ，错误。

故选A 。

5．规范操作是实验成功的基础。

下列操作正确的是 A ．放置滴管 B ．添加酒精 C ．稀释浓硫酸 D ．量筒读数
【答案】C
【详解】A.放置滴管不能横放或者倒放，因为会污染胶头，选项错误；
B.不能向燃着的酒精中添加酒精，否则会引起火灾，选项错误；
C.稀释浓硫酸：浓硫酸入水，慢倒快搅，选项正确；
D.量筒读数需要平视凹液面的最低处，选项错误。

故选：C。

6．我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度银，银元素在元素周期表中的信息及银原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．原子的质子数为42B．银元素的相对原子质量是95.94g C．银原子核外电子排布图中x为12D．铝原子在化学变化中易失去电子
【答案】B
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为42，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼元素的相对原子质量是95. 94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、原子中，质子数=核外电子数，42=2+8+18+x+2，x=12，故选项说法正确；
D、铝原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。

故选：B。

7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．用稀有气体制成多种用途的由光源B．为节约和环保，分类回收生活垃圾C．生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度D．在窗内放一盆水能防止煤气中毒
【答案】D
【详解】A、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制成多种用途的由光源，正确；
B、分类回收生活垃圾，有利于节约和环保，正确；
C、在煮沸的过程中水中的可溶性钙、镁离子转化为难溶性沉淀，从而降低水的硬度，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，正确；
D、煤气中的一氧化碳具有毒性，一氧化碳难溶于水，在窗内放一盆水不能防止煤气中
故选D 。

8．小明妈妈为他迎接中考制定了如下食谱：
为使营养均衡，你觉得最好还要补充A ．牛肉
B ．河虾
C ．青菜
D ．雪糕 【答案】C
【分析】米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。

红烧肉、三杯鸡、鱼头豆腐汤中含有丰富的蛋白质，也能提供一定量的无机盐和脂肪。

缺少维生素的摄入，则还应补充富含维生素的蔬菜、水果。

【详解】A 、牛肉富含蛋白质；
B 、河虾富含蛋白质；
C 、青菜富含维生素；
D 、雪糕富含水和糖类；
故选C 。

9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。

下列推断合理的是 A ．因为蜡烛燃烧生成2CO 和2H O ，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 B ．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
C ．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D ．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用 【答案】A
【详解】A 、蜡烛燃烧生成 CO 2 和 H 2O ，CO 2 和 H 2O 两种物质含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故推理正确；
B 、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带电，但不属于离子，故推理错误；
C 、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是常用的溶剂，不是溶液，故推理错误；
D 、汽油去油污原理是溶解了油污，不是乳化作用，故推理错误；
10．对下列事实的解释错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、闻到花香是因为分子的不断运动，正确；
B、盐酸能导电，氯化氢在水中电离出氢离子和氯离子，进而溶液中含有大量自由移动的离子，正确；
C、水银温度计受热时示数上升，是因为温度升高，汞原子间隔变大，不是体积变大，解释错误；
D、氧气与氢气化学性质不同，是因为分子种类不同，物质化学性质不同，正确；
故选：C。

11．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A．甲物质为氨气，其化学式为NH3
B．图示中x的值为2
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：24
D．该反应属于置换反应
【答案】B
【详解】A、由微观过程图和质量守恒定律反应后水的系数是6说明生成我中含有氧原
O）的系数是3，则反应的方程式应该是：
子6个，因此反应前乙（2
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．t2°C时，甲与乙的溶解度均为40g
B．t3°C时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取添加溶质的方法
C．t1°C时，30g固体甲溶解在50g水中形成不饱和溶液
D．将t3°C时乙的饱和溶液降温至t2°C，有晶体析出
【答案】C
【详解】A、t2°C时，甲与乙的溶解度均为40g，A选项正确；
B、若将甲溶液由N点(不饱和溶液)转变为M点(饱和溶液)状态，可采取添加溶质的方法，B选项正确；
C、t1℃时，甲的溶解度小于40g，30g固体溶解在50g水中，能够溶解不到20g，形成饱和溶液，C选项错误；
D、将t3℃时乙的饱和溶液降温至t2℃，溶解度变小，溶质析出，D选项正确。

故选：C。

13．控制变量法实验探究重要方法。

利用如图所示的实验能实现探究目的是（）
A．甲中℃℃对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲中℃℃对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙中铜片上的白磷与红磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
D．乙中铜片上的白磷与热水中的白磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点。

【答案】B
【详解】A、甲中℃铁钉与氧气和水接触，生锈，℃中铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈与氧气有关，不符合题意；
B、甲中℃铁钉与氧气和水接触，生锈，℃中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈与水有关，符合题意；
C、乙中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，不符合题意；
D、乙中铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意。

故选B。

14．下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、分别点燃，甲烷和氢气燃烧，均能发出淡蓝色火焰，现象相同，无法区分，不符合题意；
B 、加入过量的Fe 粉，铁和氯化铜反应生成氯亚铁和铜，反而除去了原物质，不符合题意；
C 、取样后，加水溶解，硫酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，符合题意；
D 、除去CO 2中少量的CO 不能用点燃的方法，因为二氧化碳不可燃不助燃，应该通过灼热的氧化铜，不符合题意；
故选C 。

15．识别图像有利于发展科学思维。

下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 A ． 足量的铁片和镁条分别与等质量分数的稀盐酸反应 B ． 加热一定质量的高锰酸钾
C ． 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D ． 足量红磷在密闭容器中燃烧 【答案】A 【详解】A 、根据反应关系：
2
2222H 2H 562242Fe HCl FeCl Mg HCl MgCl +=+↑+=+↑
，可知：金属和
酸反应生成的氢气中的氢来自盐酸，生成氢气的质量一样，镁的金属活动性比铁强，因
此镁反应比铁快，故选项正确；
B 、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随若反应进行，当高锰酸钾分解完毕，高锰酸钾的质量为零，故选项错误；
C 、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，无论是否加入催化剂，最终都会生成相等质量的氧气，曲线重合，故选项错误；
D 、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，压强升高，恢复到室温时，气体体积减小，但压强不会回到原来的数值，故选项错误。

故选：A 。

二、填空题
16．高铁是“中国制造”一张耀眼的名片，它带领中国走向世界。

请回答下列问题：
(1)高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金，铝合金具有很多优良性能，例如：铝合金的硬度比纯铝______ (填“大”或“小”)；铝合金耐腐蚀，其原因是铝在空气中形成一层致密的_____(写化学式)薄膜。

(2)高铁列车与电路连接的石墨电刷主要利用的石墨性质是_______。

(填字母序号) A ．稳定性 B ．润滑性 C ．还原性 D ．导电性
(3)高铁酸钠(24Na FeO )是高铁上常用的一种“绿色环保高效”的消毒剂，24Na FeO 中铁元素的化合价为______。

(4)近年来，我国高铁建设需要大量的钢铁。

如图为模拟炼铁的装置，写出a 中发生反应的化学方程式______，写出尾气处理的一种方法___。

三、实验题
17．溶液在日常生活、工农业生产中具有广泛的用途。

I.水是一种常见的溶剂，生活中处处离不开水。

(1)自来水厂利用活性炭的_______性来除去天然水中的色素和异味。

(2)用如图1所示装置电解水时，a管与b管所产生的气体的体积比约为_______，这个实验证明了水是由______组成的。

(3)爱护水资源，人人有责。

写出一条生活中节约用水的措施：______。

II. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程如上面图2所示。

(4)图2中正确的操作顺序为_______(填字母).
A．℃℃℃℃℃B．℃℃℃℃℃C．℃℃℃℃℃D．℃℃℃℃℃(5)℃中需称量NaCl的质量为_______g，配制该溶液需要用___的量筒量取水(填“50mL”、
“100mL”或“200mL”)。

(6)配制好的溶液装瓶时洒落，将导致溶质质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【答案】(1)吸附
(2)2：1氢元素和氧元素（答案合理即可）
(3)用洗菜水浇花（答案合理即可）
(4)A
(5)16100 mL
(6)不变
【详解】（1）由于活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭具有吸附性，来除去天然水中的色素和异味；
故答案为：吸附；
（2）电解水时，与负极相连的a试管内产生的气体为氢气，与正极相连的b试管内产生的气体为氧气，且产生的氢气和氧气的体积比为2：1，即a管与b管所产生的气体的体积比约为2：1；
水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素（或氢、氧元素等合理答案即可）组成；
故答案为：2：1；氢元素和氧元素（答案合理即可）；
（3）生活中节约用水的措施有：用洗菜水浇花、使用节水龙头等合理答案即可；
故答案为：用洗菜水浇花（答案合理即可）；
（4）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，所以实验操作顺序为：℃℃℃℃℃，只有A符合题意；
故选A。

⨯=；
（5）根据题中所给的数据可知，需称量NaCl的质量为100g16%16g
需要量取水的体积为：100 g-16 g=84 g，根据量筒量程的选择方法可知，应使用100 mL 的量筒量取水；
故答案为：16；100 mL；
（6）由于溶液具有均一性、稳定性，所以配制好的溶液装瓶时洒落，将导致溶质质量分数不变；
故答案为：不变。

18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。

小明和小华完成以下两组实验，
相关实验装置如图所示。

I 组：2O 和2H 的实验室制取
(1)仪器a 的名称是______。

(2)小明想用同一套装置分别制取2O 和2H ，应选用发生装置______和收集装置_______(在A -E 中选，填字母)。

其中，制取H 2的化学方程式为_______。

(3)小华选用装置A 和F 装置制取并测定生成氧气的体积，反应的化学方程式为______，若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有______ (填字母)。

a.装置漏气
b.反应一开始产生气体就通入F 中
c.收集气体前F 装置中植物油上方原本有空气
II 组：比较铁和铜的活动性
(4)小华分别取铁钉和铜片于A 、B 两支试管中，分别加入5mL 的稀硫酸，能得出铁的活动性比钢强的实验现象是________。

(5)小明取铁钉于试管中，加入_______溶液(填化学式)，也能比较铁和钢的活动性。

四、科学探究题
19．碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。

实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。

【提出问题】白色固体是什么物质？
经交流讨论，小组一数认为肯定不是氧化钙。

小组得出这一结论的理由是_______(用化学方程式表示)。

【查阅资料】℃氢氧化钙微溶于水。

℃生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。

【做出猜想】经过讨论，小组对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想I：Ca(OH)2；猜想II：CaCO3；猜想III：________。

【实验探究】
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为______。

【实验结论】结合操作a、b的实验现象分析，得出猜想______成立。

【反思拓展】乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮井并产生高温，燃烧产物为______
和______(填化学式)。

但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于______而造成的。

【答案】CaO + H2O =Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+
H2O℃CO2H2O氧气不充足使乙炔不能充分燃烧
【详解】提出问题：
碳化钙将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体，白色固体肯定不是氧化钙，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，对应方程式为CaO + H2O =Ca(OH)2。

做出猜想：
猜想I：氧化钙与水反应生成的Ca(OH)2；猜想II：未反应完的CaCO3；猜想III：两者的混合物：Ca(OH)2和CaCO3。

实验探究:
操作a中通入CO2时，发生反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，对应的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。

实验结论：
结合操作a可知溶液中有氢氧化钙，b无气泡产生说明白色固体中没有碳酸钙，所以得出猜想I：Ca(OH)2成立。

反思拓展：
乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮井并产生高温，燃烧产物为二氧化碳和水，因为乙炔中含有碳元素和氢元素。

但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于氧气不充足使乙炔不能充分燃烧而造成的。

五、流程题
20．金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。

对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。

(1)反应器℃中生成的2SO 可导致的环境问题是_______。

(2)反应器℃中发生的反应有_______ (写其中一条化学方程式)。

(3)反应器℃中，加入过量锌的目的是：______，滤渣b 的成分是_______和________(填化学式)。

(4)“系列操作”包含:蒸发浓缩→_______→过滤。

过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，玻璃棒的作用为________。

【答案】(1)酸雨
(2)2442H H O ZnO SO ZnSO +=+ （或2442H H O CuO SO CuSO +=+）
(3) 使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即
可） Cu Zn
(4) 降温结晶 漏斗 引流
【详解】（1）反应器℃中生成的SO 2可导致的环境问题是酸雨；
故答案为：酸雨；
（2）由于粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌，所以反应器℃中发生的反应有：氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式分别为：2442CuO+H SO CuSO +H O =和2442H H O ZnO SO ZnSO +=+中之一即可； 故答案为：2442H H O ZnO SO ZnSO +=+（或2442CuO+H SO CuSO +H O =）；
（3）由于反应器℃的溶液中有新生成的硫酸铜和剩余的稀硫酸，所以反应器℃中，加入过量锌的目的是：使硫酸铜和过量的稀硫酸与锌充分反应，得到纯净的硫酸锌等合理答案即可；
锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，加入的锌是过量的，所以滤渣b的成分是锌和铜；故答案为：使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可）；Cu或Zn；Zn或Cu；
（4）“系列操作”包含：先将溶液蒸发浓缩、再通过降温结晶、过滤得到纯净的硫酸锌晶体；
过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
其中玻璃棒的作用为引流；
故答案为：降温结晶；漏斗；引流。

六、计算题
21．100g的稀盐酸与含杂质的石灰石10g恰好完全反应(杂质不溶于水且不与盐酸反应，也不与生成物反应)，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。

(1)生成气体的质量为_____g。

(2)计算100g稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。