高职院校应用化工技术考试试题

高职院校应用化工技术考试试题-----------------------作者：
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一、选择题
1. 0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为：( C )
A.1/2；
B.1/4；
C.1/5；
D.4/5.
2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为：( B)
A.(1000/98)a/d×100%；
B.(98/1000)a/d×100%；
C.(1000/98)d/a×100%；
D.(98/1000)d/a×100%.
3.水中加入乙二醇,则溶液的： ( A )
A.蒸气压下降；
B.蒸气压上升；
C.冰点升高；
D.沸点降低.
4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为：( B )
A.78；
B.92；
C.29；
D.60.
5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要
Na2CO3·10H2O：( C )
A.16.47g；
B.16.57g；
C.16.67g；
D.16.77g.
6.H2O, HAc+, NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是( D )
A.OH- > NH2- > Ac-
B.NH2- > OH- > Ac-
C.OH- > NH3 > Ac-
D.OH- > NH3 > HAc
7.10.8mol/L盐酸溶液的pH值是 ( C )
A.8
B.7
C.略小于7
D.约为3
8.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值
(A )
A.升高
B.降低
C.不变
D.不能判断
9.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-
2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是 ( B )
A.7.5
B.7.67
C.7.0
D.7.2
10.H2SO4在水溶液中( C )
A.电离度很大,酸度也很大
B.氢全部电离出,酸度也很大
C.电离度很大,酸性也很强
D.氢全部电离出,酸性也很强
11.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（A）
(A) H3O+ (B)
(C) (D) [Fe (H2O)4(OH)2]+
12.下列离子中，碱性最强的是（ D ）
(A) Cl-(B) CN(C) Ac(D) F-
13.根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4+正反应中的酸是（C ）
(A) (B) HNO3(C) H2SO4(D)
14.已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数K a=1.0×10-8，则A-的K b为 (B )
(A) 1.0×10-16(B) 1.0×10-8
(C) 1.0×10-6(D)1.0×10-4
15.某二元弱酸的电离平衡常数K1 = 1 10-7，K2 = 1 10-13，0.1 mol·L-1的该酸的水溶液的pH值是（）
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
16.295K时，水的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时，
C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( C )
A. 酸性
B. 中性
C. 碱性
D. 缓冲溶液
17.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( C )
A. 变红
B. 变白
C. 不变色
D. 无法确定
18.下列叙述正确的是( BC. )
A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的
B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的
C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E. 以上说法都不正确
19.下列几组溶液具有缓冲作用的是(D )
A. H2O——NaAc
B. HCl——NaCl
C. NaOH——Na2SO4
D. NaHCO3——Na2CO3
20.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( B )
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
21.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( A E )
A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其小数部分由
Lg C 酸 C 盐 或 Lg C 碱C 盐
决定. B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的
C. C 酸C 盐 或 C 碱C 盐
的比值越大，缓冲能力越强 D. C 酸C 盐 或C 碱C 盐
的比值越小，缓冲能力越弱 E. C 酸C 盐 或C 碱C 盐
的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强 22.下列各类型的盐不发生水解的是( C )
A. 强酸弱碱盐
B. 弱酸强碱盐
C. 强酸强碱盐
D. 弱酸弱碱盐
23.关于Na 2CO 3的水解下列说法错误的是( D )
A. Na 2CO 3水解，溶液显碱性
B. 加热溶液使Na 2CO 3水解度增大
C. Na 2CO 3的一级水解比二级水解程度大
D. Na 2CO 3水解溶液显碱性，是因为NaOH 是强碱
24.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( D )
A. 电离理论的反应实质是H ++OH -=H 2O
B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物
D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
25.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( B )
A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质
26.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( D )
A. HF
B. HCN
C. CH3COOH D， H2O
27.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( A )
A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)
B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)
C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)
D. HCOOH (K a=1.77×10-4)
28.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( C )
A. NH4和NH4Cl
B. H2PO4-和HPO42-
C. 氨水和过量的HCl
D. HCl和过量的氨水
29.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( A )
A. 10.2
B. 7
C. 5
D. 3.2
30.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( A )
A. 7.00
B. 5.00
C. 8.00
D. 6.00
31.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的K a分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( D )
A. 7.5×10-5
B. 5.7×10-9
C. 5.7×10-8
D. 1×10-14
32.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓
度(mol·L-1)是( B )
A. 4.0
B. 0.044
C. 0.44
D. 0.005
33.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀
出BaSO4的物质的量为( B )
A. 0.010
B. 0.020
C. 0.030
D. 0.200
34.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( A )
已知: K = 0.740×10-1，氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)
A. 9.20×10%
B. 9.25×10%
C. 9.30×10%
D. 9.35×10%
35.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( D ) mol·L-1
A. 6.0×10-1
B. 5.0×10-1
C. 5.3×10-1
D. 5.3×10-1
36.下列说法正确的是( B )
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C. 难溶物质的溶度积与温度无关
D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
37.要使溶液的凝固点降低 1.0℃ , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水的K f= 1.86K·kg·mol-1) ( A )
38. 某电池的电池反应可写成:
（1）H 2 (g)+2
1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( C )
A.E 1=E 2 K 1=K 2
B.E 1≠E 2 K 1=K 2
C.E 1=E 2 K 1≠K 2
D.E 1≠E 2 K 1≠K 2
39. 25℃时，电池Pt|H 2(10 kPa)|HCl(b )| H 2(100 kPa)|Pt 的电动势E 为：（ D ）。

(A) 2×0.059 V； (B) 0.059 V ；
(C) 0.0295 V ； (D) 0.0295。

40.将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥 构成原电池，该电池符号是( Ｂ ）。

(A) (-) Ag | AgNO 3 (aq)|| Zn (NO 3 )2 (aq) | Zn (+)；
(B) (-) Zn | Zn (NO 3 )2 (aq)|| AgNO 3 (aq) | Ag (+)；
(C) (-) Ag ，AgNO 3 (aq) || Zn (NO 3 )2 (aq) | Zn (+)；
(D) (-) Ag | AgNO 3 (aq)|Zn (NO 3 )2 (aq) | Zn (+)。

40.关于Cu - Zn 原电池的下列叙述中，错误的是 （Ｄ ）。

(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；
(B)盐桥用于维持氧化还原反应的进行；
(C)盐桥中的电解质 能参与电池反应；
(D)电子通过盐桥流动。

41.一个原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+，则下列说法正确的是（ C ）
A 、该原电池的正极一定是Fe 。

B 、电解质溶液中的阴离子向电池的正极
移动。

C、正极附近[Fe3+]减少。

D、一段时间后，负极变细，正极变粗。

42.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ CD ）
A、金属在潮湿的空气中发生腐蚀的实质是 M+nH2O=M(OH)n+0.5nH2↑
B、铁锈的主要成分是Fe2O3，是由于Fe被空气中的O2氧化而成
C、在潮湿的环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀
D、金属的化学腐蚀实质是M-ne=M n+，电子直接转移到氧化剂
43.Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为：（ C）
A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106；D: 4.8×10-13
44. 已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（ B ）
A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是
45.已知Sn4++2e=Sn2+θ＝0.15V Sn2++2e=Snθ＝-0.14V
Fe2++2e=Fe θ＝-0.41V Fe３++e=Fe2+ θ＝0.77V
则下列离子各1mol/l不能共存的是（ B ）
A.Fe３+Sn4+
B.Fe３+Sn2+
C.Fe2+Sn4+
D.Fe2+Sn2+
46.决定原子轨道数目的量子数是( A )。

47.电子构型〔Ar〕3d6可代表下列哪种离子( C )。

A.Mn(Ⅱ)
B.Fe(Ⅲ)
C.Co(Ⅲ)
D.Ni(Ⅱ)
48.3d轨道的磁量子数可能有( D )。

A.1，2，3
B.0，1，2
C.0，±1
D.0，±1，±2
49.在苯和H2O分子间存在着( C )。

A.色散力和取向力
B.取向力和诱导力
C.色散力和诱导力
D.色散力, 取向力和诱导力
50.关于下列对四个量子数的说法，正确的是( D )。

A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0
B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道
C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
51.Cr3+的外层电子排布式为( D )。

A. 3d24s1
B. 3d34s0
C. 3s23p63d64s1
D. 3s23p63d3
52.以下分子中，偶极矩为零的有( AC )。

A、CS2
B、SO2
C、CH4
D、H2O
53.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( A )。

A.
24Cr B
.21
Sc C.
26
Fe D.
30
Zn
54.下列各组分之间只存在色散力的是( B )。

A.氦和水
B.二氧化碳气体
C.溴化氢气体
D.甲醇和水
55.下列化合物中心原子采用SP2杂化的是( B )。

A.BeCl2
B.BCl3
C.NH3
l4
56. 键可以由下列哪种轨道形成( B )。

A. s轨道
B. p轨道
C. sp杂化轨道
D. dsp杂化轨道
57.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的（BC ）。

A．1s22s22p6 B.1s22s23s1
C.1s22s22p52d13s1 D．1s22s22p63s1
58.下列化合物属极性共价化合物的是( D )。

A.KCl
B.NaCl
l4 D HCl
59.下列说法正确的是( CD )。

A、色散力的大小与分子的变形性有关，取向力、诱导力与变形性无关
B、分子的极性越大，分子间力也越大
C、分子间力一般不具有方向性和饱和性
D、对于大多数分子，色散力是主要的
60.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是( D )。

A.NH3＜PH3＜SiO2＜KCl
B.PH3＜NH3＜SiO2＜KCl
C.NH3＜KCl＜PH3＜SiO2
D.PH3＜NH3＜KCl＜SiO2
61.下列说法正确的是( A )。

A.固体I
2分子间作用力大于液体Br
2
分子间作用力
B.分子间氢键和分子内氢键都可使物质熔、沸点升高
C.HCl分子是直线形的，故Cl原子采用sp杂化轨道于H原子成键
D.BCl
3分子的极性小于BeCl
2
分子的极性
62.铁原子的价电子构型是( C )。

A. 4s2
B. 4s24d6
C. 3d64s2
D. 3s23p63d6
63.某物质熔点低,难溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不导电,则此物质可能是
(B )。

A 原子晶体
B 、分子晶体
C 、离子晶体
D 金属晶体
64.当n =5时，可以容纳的电子总数是( C )。

A ．18
B ．32
C ．50
D ．72
65. 24Cr 3+的未成对电子数为( B )。

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
66.铜原子的价层电子排布式为( B )。

A.3d 94s 2
B.3d 104s 1
C.3d 64s 2
D.3s 13d 10
67.在下列化合物中，不含有氢键的是( C )。

A.H 2O
B.H 3 BO 3
C.CH 3 F
D.HNO 3
68.下列分子其偶极矩为零的是( A)。

A.3BCl
B.3PCl
C.H 2O
D.2SO
69.列分子中，属于极性分子的是( C )。

A 、BF 3
B 、CO 2
C 、H 2S
D 、CH 4
70.以下电子运动状态正确的是( D )。

A.n=2 l=2 m=0
B. n=2 l= -1 m=1
C.n=3 l=0 m=3
D. n=2 l=1 m=0
71.多电子原子的轨道能级由量子数（ B ）决定
A ．n
B ．n 和1
C ．1和m
D ．n 、l 和m
72.下列金属中最软的是（C ）
A.Li
B.Na
C.Cs
D.Be
73.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是（B ）
A.有高熔点
B.有最大密度
C.有最小的原子半径
D.硬度最大
74.下列方法中适合制备金属铯的是 （ C ）
A.熔融盐电解法
B.热还原法
C.金属置换法
D.热分解法
75.金属锂应存放在（ C ）
A.水中
B.煤油中
C.石蜡中
D.液氨中
76.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成（ C）
A.都是普通的氧化物M2O
B.钠钾是过氧化物M2O2
C.钾铷铯是超氧化物MO2
D.铷铯是臭氧化物MO3
77.下列物质中碱性最强的是（ D ）
A.LiOH
B.Mg(OH)2
C.Be(OH)2
D.Ca(OH)2
78.下列物质中溶解度最小的是（ A ）
A.Be(OH)2
B.Ca(OH)2
C.Sr(OH)2
D.Ba(OH)2
79.芒硝和元明粉的化学式分别为（A ）
A.Na2SO4·10H2O Na2SO4
B.CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
C.Na2S Na2S2O3·5H2O
D.NaNO3 Na2SO4
80.下列各组金属单质中,可以和碱溶液发生作用的是（B ）
A.Cr Al Zn
B.Pb Zn Al
C.Ni Al Zn
D.Sn Be Fe
81.下列各组金属单质中,可以和稀盐酸发生反应的是（ A ）
A.Al Cr Mn
B.Fe Sn Pb
C.Cu Pb Zn
D.Fe Ni Ag
82.过氧化钠是( C )
A、白色固体粉末
B、黄色固体粉末
C、淡黄色固体粉末
D、无色固体粉末
83.钠跟水反应的现象叙述正确的是( )
A、钠浮在水面,反应很快停止
B、钠浮在水面剧烈燃烧,火焰呈黄色
C、钠熔化成闪亮的小球,浮在水面,不断滚动,嘶嘶作响,放出气体
D、钠熔化成闪亮的小球,沉在水底,并有气泡产生
84.在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是（）
A、NaOH
B、Na2O
C、NaHCO3
D、Na2CO3
85.金属钠比金属钾（）
A、金属性强
B、还原性弱
C、原子半径大
D、熔点高
86.某碱金属0.195克跟足量的水反应时,生成0.005克氢气,这种金属是( )
A、锂
B、钠
C、钾
D、铷
87.下列各组物质混合后不能生成NaOH的是（）
A、Na和H2O
B、Na2SO4 溶液和Mg(OH)2
C、Na2O和H2O
D、Na2CO3 溶液和Mg(OH)2
88.下列关于碱金属化学性质的叙述错误的是（）
A、化学性质都很活泼
B、都是强还原剂
C、都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属）
D、都能跟水反应产生氢气
89.在下列化学方程式中,不能只用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是( )
A、 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 HNO3
B、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaCl
C、 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 H2O
D、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
90.重晶石的化学式是（ B ）
(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3
91.下列碳酸盐，溶解度最小的是（ C ）
(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3
92..向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液,生成的产物之一为: C
A.MgCO3
B. Mg(OH)2
C. Mg2 (OH)2 CO3
D. Mg(HCO3)2
93.下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( D)
A.Cu2+ , Zn2+
B. As3+, Cd2+
C.Fe2+ , Pb2+
D. Ni2+ , Bi3+
94.下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( A)。

A. Li
B. Na
C. K
D. Cs
95.能共存于溶液中的一对离子是( B)。

3- D. .Fe3+和SCN-
A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO
4
96.在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4- ,可加哪种氧化剂?( D)
A. KClO3
B. H2O2
C. 王水
D.(NH4)2S2O8
4．某个贮气筒内压缩空气的温度是30℃，压强是100atm，从筒内放出一半质量的气体以后，剩余气体的温度降低到10℃，则其压强为 ( C )
A．50atm B．200atm C．46.7atm D．16.7atm
5．对于气态方程pV/T=常量，下列说法中正确的是（ AB ）
A．质量相等的同种气体有相等的常量
B．摩尔数相等的不同种气体有相等的常量
C．同种气体有相等的常量
D．质量相等的气体有相等的常量
97.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( D )。

A.焓总是不变；
B.热力学能总是增加；
C.焓总是增加；
D.热力学能总是减少。

98.25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ B ）。

A.N2(g)；
B.S(s , 单斜)；
C.Br2(l)；
D.I2(s)。

99.范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( B )。

A.上升；
B.下降；
C.不变。

100.理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( B )。

A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
C.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；
D.玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。

101.H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( D )是正确的。

A. H = 0；
B. T = 0；
C. pVγ = 常数；
D. U = 0。

102.已知反应H2(g) +O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为r H (T)，下列说法中不正确的是：（ B ）。

A.r H (T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；
B.r H (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；
C.r H (T)是负值；
D.r H (T)与反应的r U数值不等。

103.U可能不为零的过程为：( B )。

A.隔离系统中的各类变化；
B.等温等容过程；
C.理想气体等温过程；
D.理想气体自由膨胀过程。

104.对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W、(2)ΔU＝ΔH、(3)ΔS＝0、(4)ΔS<0、(5)ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（D ）
A．(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (5)
105.设ΔS1与ΔS2分别表示为n molO2(视为理气)，经等压与等容过程，温度从T升至2T时的熵变，则ΔS1/ΔS2等于（ C ）
A．5/3 B.5/7 C.7/5 D.3/5
106.不可逆循环过程中，体系的熵变值（C ）
A．大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定
107.对理想气体的自由膨胀过程，(1)Q＝ΔH、(2)ΔH>Q、(3)ΔS＝0、(4)ΔS>0。

上述四个关系中，正确的是（ C ）
A.(2) (3)
B.(1) (3)
C.(1) (4)
D.(2) (4)
108.下列过程中ΔG＝0的过程是( C )
A.绝热可逆且W＇＝0的过程
B.等温等容且W＇＝0的可逆过程
C.等温等压且W＇＝0的可逆过程
D.等温且W＇＝0的可逆过程
109.1mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系( B ) A.ΔS＝0、ΔH＝0 B.ΔS>0、ΔH＝0
C.ΔS<0、ΔH>0
D.ΔS>0、ΔH>0
110.2mol双原子理想气体在TK时经一等温压缩过程，则对于体系( C )
A.ΔS＝0、ΔG>0
B.ΔS<0、ΔG<0
C.ΔS<0、ΔG>0
D.ΔS>0、ΔG＝0
111.理想气体在等温可逆膨胀过程中( C )
A.内能增加
B.熵不变
C.熵增加
D.内能减少
112.理想气体从状态A等温膨胀到状态B，可用哪个状态函数的变化来判断过程的自发( B )
A.ΔU
B.ΔS
C.ΔA
D.ΔG
113.下列说法中错误的是( D )
A.孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行
B.体系在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变
C.不可逆过程的热温商之和小于熵变
D.体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商
114.使一过程的ΔU＝0应满足的条件是( D )
A.绝热过程
B.可逆绝热过程
C.等容绝热过程
D.等容绝热且不做非体积功的可逆过程
115.使一过程的ΔS＝0应满足的条件是( B )
A.绝热过程
B.可逆绝热过程
C.等容绝热过程
D.等压绝热过程
116.理想气体在可逆绝热膨胀过程中( A )
A.熵不变
B.温度不变
C.内能不变
D.熵增大
二、判断题
11.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。

（× ）22.在一定温度下，弱酸的解离常数越大，其溶液的pH值越大。

（× ）。

33.两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸浓度（mol·L-1）也相同。

（× ）
44.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，则两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。

（× ）
55．将Na2CO3和NaHCO3混合，可以配成缓冲溶液。

（√ ）
66．Mg（OH）2在MgCl2溶液中的溶解度比在纯水中大。

（× ）
77．难溶物质的K sp越大，其溶解度越大。

（× ）
88．由于同离子效应的存在，则电解质溶液的pH值一定会增大。

（× ）99.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。

(×)
1010.0.01 mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。

(√)
1111.由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

(×)
1212.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中
Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。

(×)
1313.MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol2/dm6。

(×) 1414．难溶电解质的溶解度均可由其溶度积计算得到。

（×）1515．溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能转化为溶解度大的沉淀。

（×）
1616．在分步沉淀中K sp小的物质总是比K sp大物质先沉淀。

（×）17．同离子效应可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入与沉淀含有相同离子的强电解质越多，该沉淀的溶解度愈小。

（×）
18．氢硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于强酸中。

（×）19．与同离子效应相比，盐效应往往较小，因此可不必考虑盐效应。

（×）20．难溶性强电解质在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。

（√）22．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。

（×）
23. 一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[ c ( Ag+ ) / c]和[ c ( Cl- ) / c] 的乘积是一个常数。

( √ )
24. 任何AgCl溶液中，[ c ( Ag+ ) / c]和[ c ( Cl- ) / c]的乘积都等
K( AgCl )。

（×）
25.Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：
K( Ag2CrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / c]2·[ c ( CrO42- ) / c]。

（×）26.难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。

（×）
27.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

（√）
28.在3 Ca + N
2→ Ca
3
N
2
反应中，N
2
是氧化剂。

（√）
29.理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。

（√）
30.电极反应Cu2+ + 2e⇔Cu和Fe3+ + e⇔Fe2+中的离子浓度减小一半时，
(Cu2+/Cu)和 (Fe3+/Fe)的值都不变。

（×）
31.溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电
极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。

（√）
32.在电极反应Ag+ + e⇔Ag中，加入少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。

（√）
33.电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。

（√）
34.电对的和θ的值的大小都与电极反应式的写法无关。

（√）
35.电极反应为Cl2+2e =2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为1
2
Cl2+e =Cl-时θ（Cl2/Cl-）=1/2×1.36=0.68V。

（×）
36.原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书
写而变。

（√）
37.电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。

（√）
38.在一定温度下，电动势εθ只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。

（√）
39.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的θϕ值不同。

（√）
40.在设计原电池时，θϕ值大的电对应是正极，而θϕ值小的电对应为负极。

（×）
41.对于由反应 Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 构成的原电池来说，增加 Ag+的浓度或加大锌电极面积，都能使其电动势增大。

（×）
42.原子中3d和4s电子的能量相比时3d一定大于4s 。

（×）
43.MgO的熔点比NaF的熔点高，其原因是 MgO晶格能大。

（√）
44.最外层电子组态为ns2np1～6的元素，都在p区。

（√）
45.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。

（×）
46.氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。

（√）
47.当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。

（×）
48.NH
3和H
2
O分子中的中心原子都是发生sp3杂化，但氧原子的2对孤对电子
占据2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角大于氨分子中N-H键键角。

（×）
49.氢原子2s轨道和2p轨道能量相同。

（√）
50.
50Sn2+是18+2电子构型，
50
Sn4+是18电子构型。

（√）
l
4
中的化学键不具有方向性和饱和性。

（×）
52.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。

（√）
53.离了晶体AB的晶格能等于A—B间离子键的键能。

（×）
54.Al3+，Ba2+，Si（IV）的电子构型都属于8电子构型。

（√）
55.离子晶体具有脆性，是由于阳、阴离子交替排列、不能错位的原因。

（√）
56.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。

（×）
57.一般来说，σ键的键能比π键键能小。

（×）
58.元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。

（×）
59.原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。

（×）
60.下列化合物沸点高低的顺序为HF＞HCl＞HBr＞HI。

（×）
61.下列物质熔点变化的顺序是： MgO＞CaO＞BaO。

（√）
62.下列化合物熔点高低顺序为KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl 4。

（√）
63.凡有氢键的物质，其熔点、沸点都一定比同类物质的熔点沸点高。

（×）
64.非极性分子中只有非极性共价键。

（×）
65.元素N、S、F、O的电负性大小次序是 S<N<O<F 。

（√）
66.s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键。

（×）
67.基态原子的第五个电子层只有两个电子，则原子的第四电子层中的电子数肯定为8～18 个。

（√）
68.Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。

（×）
69.分子量越大的物质，熔点越高。

（×）
70.只有s 和s轨道才能形成σ键。

（×）
71.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数（×）
72.最外层电子组态为ns1～2的元素，都在s区。

（×）
42.μ＝0的分子，其化学键一定是非极性键。

（×）
73.氢在自然界中主要以单质形式存在。

................... ............................................（×）
74.常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。

.............（√）
75.在H[Cr(CO)5 ]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。

.............................................（√）
76.碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。

.. ............................................（√）
77.碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2。

...（√）
78.硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。

....................................................（√）
79.硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。

............. ..........................................（√）
80.碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。

.............................................（×）
81.活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。

.. ..............................................（×）
82.Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，
能呈一定的颜色。

............................. ............................. .................................（×）
83.氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。

........................................（×）
84.在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。

..................................（×）
85.砷分族最高氧化值为+5。

................ ....................................................（√）
86.氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。

......................（√）
87.可用浓硫酸干燥CO2气体。

... ............................. ..............................................（√）
88.在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。

....................（×）
89.高碘酸是三元酸。

.. ........................ ........................ ...........................................（×）
90.卤化氢沸点高低的次序为HF < HCl < HBr < HI。

...........................................（×）
91.在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。

....................（×）
92.所谓内过渡元素指的是d区元素。

........................ ...........................................（×）
93.ds区元素原子的次外层都有10个d电子。

. ...................................................（√）
94.铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化性强弱的次序为：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。

...（×）
95.ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。

. ...............................................（×）
96.经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸.... ........................................（√）
97.铜、银、金均可以单质状态存在于自然界。

................. ............................... （√)
98.在硫酸铜溶液中加入足够的浓盐酸可以形成绿色的[ CuCl4]2-。

....................（×）
99.锌族元素的熔点由高到低的顺序是Zn > Cd > Hg。

............... ........................（√）
100.[ Cu (NH3 )4 ]2+的空间构型为正四面体，Cu2+以 sp3杂化轨道与NH3形成配位键。

........................ ........................ ........................ .......................... .................（×）
101.AgNO3试液应存放于棕色瓶中。

..................... ........................ ........................（√）
102.金属单质的升华热越大,说明该金属晶体的金属键的强度越大,内聚力也就越大;反之也是一
样. ……………………………………………………………………（√）
103.所有主族金属元素最稳定氧化态的氧化物都溶于硝酸. ……………………（√）
104.凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子,部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原
子. …………………………………………………………………（Χ）
105.真金不怕火炼,说明金的熔点在金属中最高.…………………………………（Χ）
106.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的. ………………………………………（√）
107.Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分
子. …………………………………………………………………………………（Χ）
108.除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解.……（√）
109.在空气中燃烧Ca或Mg,燃烧的产物遇水可生成
氨. …………………………（√）
110.碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减
小. …………………………………………………………………………………（Χ）
111.在所有的金属中,熔点最高的是副族元素,熔点最低的也是副族元素.………（√）
112.铜和锌都属ds区元素,它们的性质虽有差别,但(+2)态的相应化合物性质很相似而与其它同周期过渡元素(+2)态的相应化合物差别就比较大. ………………（Χ）
113.在CuSO4·5H2O中的5个H2O,其中有4个配位水,1个结晶水.加热脱水时,应先失结晶水,而后才失去配位
水. …………………………………………………（Χ）
114. Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用,形成氨的配合
物. …………………………（Χ）
115.氯化亚铜是反磁性的,其化学式应该用CuCl来表示;氯化亚汞也是反磁性物质,其化学式应该用Hg2Cl2表
示. ……………………………………………………（√）
116.从元素钪开始,原子轨道上填3d电子,因此第一过渡系列元素原子序数的个位数等于3d上的电子数. ……………………………………………………………（Χ）
117.除ⅢB外,所有过渡元素在化合物中的氧化态都是可变的,这个结论也符合与ⅠB族元素. ………………………………………………………………………（√）
118.ⅢB族是副族元素中最活泼的元素,它们的氧化物碱性最强, 接近于对应的
碱土金属氧化
物. ………………………………………………………………………（√）119.第一过渡系列的稳定氧化态变化,自左向右,先是逐渐升高,而后又有所下降, 这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象. …………………………（√）
120.元素的金属性愈强,则其相应氧化物水合物的碱性就愈强;元素的非金属性愈强,则其相应氧化物水合物的酸性就愈
强. …………………………………………（Χ）
123.低自旋型配合物的磁性一般来说比高自旋型配合物的磁性相当要弱一
些. …………………………………………（√）
124.第Ⅷ族在周期系中位置的特殊性, 是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的,除了存在通常的垂直相似性外, 而且还存在更为突出的水平相似性.……（√）
125.铁系元素不仅可以和CN-、F-、C2O42-、SCN-、Cl-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配和物,但Fe2+和Fe3+均不能写出稳定的氨合
物. ……………………………………………………………………………（√）126.在水溶液中常用φθMn+/M判断金属离子Mn+的稳定性, 也可以从φθ值判断金属的活泼
性. ………………………………………………………………………（Χ）127.铁系元素和铂系元素因同处于第Ⅷ族,它们的价电子构型完全一样. ………（Χ）
128.铁系元素中，只有最少d电子的铁系元素可以写出FeO42-，而钴,镍则不
能形成类似的含氧酸根阴离
子. …………………………………………………………（√）
129.硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构。

（Χ）
130.氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。

（√）
131.氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱。

（√）132.双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用。

（√）
133.臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。

中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。

结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同。

（√）
134.过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快。

（√）
135.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的。

（Χ）136. 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。

即ClO4- > ClO3- > ClO2- > ClO-。

（Χ）
137．所有绝热过程的Q为零，△S也必为零。

（×）
138．实际气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G不一定为零。

（√）139．不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。

（×）140．功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功。

（×）
141．熵值不可能为负值。

（×）
142．系统达平衡时熵值最大，自由能最小。

（×）
143．不可逆过程的熵不会减少。

（×）
144．在绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。

（√）
145．单分子反应一定是基元反应。

（×）146．双分子反应一定是基元反应。

（×）。