云南省高一上学期开学化学试卷(I)卷

云南省高一上学期开学化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列措施不符合“绿色化学”思想的是（）
A . 循环使用物料
B . 用水代替有机溶剂
C . 直接排放电镀废水
D . 发展原子利用率达到100%的化学反应
2. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列化学用语中，不正确的是（）
A . 钠离子结构示意图为：
B . 质子数为6，中子数为8的原子为：14C
C . H，D，T互为同位素
D . 液态的氯气称为氯水
3. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子
C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子
D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
4. （2分） (2015高一上·广元月考) 在①MgO，CuO，CaO，SO2；②C，Fe，S，P；③ZnCl2 ， BaCO3 ， HNO3 ，NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）
A . CuO，Fe，ZnCl2
B . SO2 ， Fe，HNO3
C . CaO，C，BaCO3
D . SO2 ， S，NaNO3
5. （2分） (2018高一上·福州期中) 对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列物质的分类正确的是（）选项酸碱盐非电解质
A H2SO4NaOH NaHCO3BaSO4
B HCl C2H5OH NaCl CO2
C HNO3Ba(OH)2BaCO3CH4
D CH3COOH KOH Na2S Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 现有①MgSO4 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）
A . ③④②①
B . ③④①②
C . ②①③④
D . ④③①②
7. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子： O
B . 氯原子的结构示意图：
C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D . 基态铜原子的外围电子排布图：
8. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 硫离子的结构示意图：
B . FeSO3的名称是亚硫酸铁
C . 电子转移情况：
D . 氮气分子的电子式：
9. （2分） (2016高二下·济南期中) 若2﹣丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（）
A . 102
B . 104
C . 120
D . 122
10. （2分） (2018高二下·北京期中) 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）
A . 分子式为C16H18O9
B . 能与NaOH溶液反应
C . 能发生取代反应和消去反应
D . 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应
11. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2019高三上·江西期末) 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（）
①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A . ②③⑤
B . ②③④
C . ①②③
D . ①②④⑤
13. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）
A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
14. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）
A B C D 实验方案
实验目的探究温度对平衡的影
响
2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性强弱
除去CO2气体中混有的
SO2
验证FeCl3对H2O2分解反应有催
化作用
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）下列反应属于置换反应的是
A . CuO + H2 = Cu + H2O
B . CaCO3 =CaO + CO2
C . Na2O + H2O =2 NaOH
D . Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16. （2分） (2018高二下·雅安期末) 下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是（）
A . 在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B . 它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓
C . 用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质
D . 该溶液呈电中性
二、综合题 (共6题；共50分)
17. （3分）用元素符号或化学式填空
（1）汽水中的常见的酸________．
（2）能用于炼钢、气焊和医疗急救的物质是________．
（3）能用于人工降雨的是________．
18. （12分）双氧水是一种对环境友好的消毒剂、漂白剂，广泛应用于化工、医药、环保等领域．请回答下列问题：
（1） H2O2的结构式是________
（2）双氧水能用作消毒剂，主要是利用它的________ （填字母编号）．
A．酸性 B．氧化性 C．还原性
（3）在硫酸作用下，利用H2O2可以准备ClO2 ．配平下列离子方程式：
________ ClO3﹣
+________ H++________ H2O2═________O2↑+________ClO2+________ H2O （4）通过如图的原电池装置可制备出HO2﹣（HO2﹣酸化后得到H2O2）．该装置的负极是________ （填“a”或“b”），正极的电极反应式是________
（5）废水中的HCHO经H2O2处理后转化为H2O和CO2 ．已知HCHO和H2O2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.15mol/L，10min时，测得H2O2的浓度为0.06mol/L，此时HCHO的转化率为________ ．（忽略H2O2的分解）
（6）催化条件下，H2O2可将X（分子式为C6H6O，含苯环）转化为Y（分子式为C6H6O2），Y中苯环上的氢原子被氯原子取代后只有一种一氯代物，X转化为Y的化学方程式是：________
19. （5分） (2016高一上·龙岩期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B，C，D，E，F，G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙________；
（2）写出下列物质的化学式：F________；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：________，请你解释其中的原因________．
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示）________．
20. （9分） (2015高三上·黑龙江期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=5.0×10﹣10
Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11
（1） NaCN溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的
是
A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C . 图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表HCOOH或HCN）
D . 图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3） H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为________．
（4）探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）________ c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）①和⑥的作用是________．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是________．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置________反应前后的质
量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
21. （10分）(2016·宜丰模拟) 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+ ．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．
（2） Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为________．
（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2 ，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①写出第二步反应的离子方程式________．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是________．
③生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为________．
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2 ，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置________；
②C中应装的试剂为________．C中发生反应的化学方程式为：________．
22. （11分） SO2及Cl2是实验室常见的两种气体．
（1）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下．装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f，装置D的作用是________．
（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、
________（填写试剂或溶液名称）．
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________（填微粒符号）
（4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理．
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=________
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉﹣KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在________（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、综合题 (共6题；共50分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、答案：18-6、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、考点：
解析：。