内蒙古自治区2020年高一下学期期中化学试卷

内蒙古自治区2020年高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）以下化学用语正确的是（）
A . 苯的实验式 C6H6
B . 乙醇的分子式CH3CH2OH
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 甲醛的结构式：
2. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（）
A . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
B . 与互为同位素
C . 氧气与臭氧互为同素异形体
D . 乙烯与聚乙烯互为同系物
3. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）
①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
A . 只有①
B . ①③④
C . ②④⑥
D . 只有⑥
4. （2分）下列说法中正确的是（）
A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键
C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
5. （2分） (2018高二上·山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）
A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B . 该反应的焓变大于零
C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂
D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
6. （2分） (2017高一下·江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：R＜Y＜Z
B . 简单氢化物的热稳定性：R＞Y
C . R与Y只能形成一种化合物
D . 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z
7. （2分）(2016·海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A . 可生成H2的质量为0.02g
B . 可生成氢的原子数为2.408×1023个
C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）
A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应
B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变
C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
9. （2分）对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快的是（）
A . H2反应速率3 mol•L﹣1•min﹣1
B . N2反应速率0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . H2反应速率0.3mol•L﹣1•s﹣1
D . NH3反应速率0.4mol•L﹣1•s﹣1
10. （2分） (2016高二下·包头期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）
A . 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极
B . 盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
C . 当负极减小65g时，正极增加65g
D . 电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
11. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）
A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C . 用一定量的双氧水制取氧气
D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
12. （2分） (2018高二上·太原期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A . Fe﹣3e-═Fe3+
B . Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2
C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D . 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
13. （2分）(2018·安阳模拟) 近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A . 电极a的材料是Li
B . 电极b上发生还原反应，气体N是氢气
C . 消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体N
D . 该装置是一次电池
14. （2分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NA
B . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NA
C . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
D . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA
15. （3分） (2016高一下·鹿邑月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号L M Q R T
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2
A . L2+与R2﹣的核外电子数相等
B . M与T形成的化合物具有两性
C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
16. （2分）在一体积和温度不变的密闭容器中发生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g)，下列说法中能说明反应达到平衡的是（）
A . 无论B为固体还是气体，单位时间内生成的C和消耗的B的物质的量之比为2：1
B . 若B为固体，容器内压强不再变化
C . 若B为气体，容器内气体密度不再变化
D . 若B为气体，容器内气体平均相对分子质量不再变化
二、非选择题 (共6题；共46分)
17. （9分） (2017高二下·荆门期末) 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
（1）请写出基态Cu原子的价电子排布式________。

焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了________而变为激发态。

（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________。

（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)________；与X等距离且最近的X原子个数为________。

（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的立体构型________，比较第一电离能，S________(填
“>”或“<”)O。

（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g·cm－3，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)________。

18. （3分）在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________．
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1．在2min时，图象发生改变的原因是________（用字母表示）．
A．增大压强；B．降低温度
C．加入催化剂；D．增加A的物质的量．
19. （6分）(2016·静安模拟) 根据所学知识完成问题：
（1）碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是________（选填序号）．
a．能量b．电子云形状c．电子云伸展方向d．自旋状态
14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释________．
（2）铍（Be）与铝性质相似．
以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是________（选填序号）．
a．铍会在浓硫酸中钝化b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔d．铍的熔点低于镁
（3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式________．
（4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为________．
（5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）…②；
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
试分析反应②对制备AlN的作用________．
20. （6分） (2016高二下·眉山期中) 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D元素符号________．
（2）写出D原子的价电子排布式________．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置________．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序________（用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小________（用元素符号表示）．
21. （13分） (2017高二上·菏泽期末) 根据问题填空:
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所
示
①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：________（填序号）
a．体系的压强不再改变b．体系的密度不再改变c．各气体的浓度不再改变
d．各气体的质量分数不再改变e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；
③氢气的转化率=________；
④该反应的平衡常数为K=________（保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中增大的是________．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为________；此时得到的O2在标准状况下的体积为________L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：________A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3．
22. （9分） (2015高二下·临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为________．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为________．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________ mol．
（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，
①发生电解的总反应方程式为________
②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=________
③电解后加入下列________固体物质可使溶液恢复到电解前
A CuO
B Cu （OH）2
C CuCO3
D CuSO4．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共46分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、
21-2、
21-3、22-1、22-2、
22-3、。