2020年广西壮族自治区贵港市港南区桥圩中学高一化学上学期期末试卷含解析

2020年广西壮族自治区贵港市港南区桥圩中学高一化
学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 由下列实验事实得出结论不正确的是( )
A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性
D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
参考答案：
D
略
2. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 ( )
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红后褪色
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
参考答案：
B
略
3. 随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是( )。

A．I2、Br、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb 参考答案：
D
4. 下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( )
A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色
B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色
C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝
D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色
参考答案：
A
略
5. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如
图），将试管浸入硝酸汞溶液，片刻取出，然后置于空气中，
不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现
象判断下列说法错误的是
A、实验中发生的反应都是氧化还原反应
B、铝是一种较活泼的金属
C、反应放出大量的热量
D、铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物
参考答案：
D
6. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()
A．每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
参考答案：
B
解析：形成化学键放出热量，每生成2 mol AB放出b kJ热量，A项错误；该反应焓变＝断裂化学键吸收热量－形成化学键所放出热量，所以焓变为ΔH＝＋(a－b) kJ/mol；B项正确；C.反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C项错误；断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，D项错误。

7. 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）
A. 正反应吸热
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C. 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
参考答案：
D
【分析】
A、据反应物和生成物能量高低判断；
B、催化剂只能改变反应速率，不影响反应热；
C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；
D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能同等程度加快正逆反应速率。

【详解】A、反应物能量大于生成物，为吸热反应，选项A正确；
B、催化剂不能改变反应的反应热，选项B正确；
C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程，选项C正确；
D、催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，选项D错误；答案选D。

【点睛】本题考查了吸热反应的图示、催化剂的催化原理。

要注意催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应热，因为反应热只与反应物的状态和生成物的状态有关，而与反应的途径无关。

8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度
为 ( )
A、(b-a)/V mol·L-1
B、(2b-a)/V mol·L-1
C、2(b-a)/V mol·L-1
D、2(2b-a)/V mol·L-1
参考答案：
D
略
9. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．71gCl2中含有的原子数目为N A
B．1mol?L﹣1H2SO4溶液中含有SO42﹣数目为N A
C．56g铁完全反应时，可能失去的电子数目为2N A或3N A
D．常温常压下，44.8L氯化氢气体含有的分子数目为2N A
参考答案：
C
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氯气为双原子分子，71g氯气的物质的量为1mol，含有2mol氯原子；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；
C．铁为变价金属，1mol铁失去的电子可能为2mol或3mol；
D．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．
【解答】解：A．71gCl2中物质的量为：=1mol，1mol氯气分子中含有2mol氯原子，含有的原子数目为2N A，故A错误；
B．没有告诉1mol?L﹣1H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的SO42﹣数目，故B错误；
C．56gFe的物质的量为1mol，1mol铁转化成铁离子时失去3mol电子，若转化成亚铁离子，失去2mold在，所以失去的电子数目可能为2N A或3N A，故C正确；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C．
10. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
B.2g氢气所含原子数为N A
C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N A
D.17gNH3所含电子数为10N A
参考答案：
D
11. (双选题)素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。

下列有关石英的叙述正确的是()
A．石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器
B．石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si
C．石英制做的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路
D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维
参考答案：
BC
解析：纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。

石英是光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。

12. 下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是
A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B. 葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应
C. 植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同
D. 酶是生物体内重要的催化剂
参考答案：
C
【详解】A项、蔗糖和麦芽糖分子式相同，均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，
故A正确；
B项、葡萄糖含有醛基，在碱性、加热条件下可以与银氨溶液发生银镜反应，故B正确；C项、植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，动物脂肪为饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳双键，故C错误；
D项、酶是生物体内重要的催化剂，具有专一性、温和性和选择性的特点，故D正确；故选C。

13. 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
（）
A. 铜片上有气泡逸出
B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C. 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D. 反应前后铜片质量不改变
参考答案：
C
分析：该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-＝Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-＝Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。

详解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，A错误；
B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，B错误；
C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，C 正确；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，D错误；答案选C。

14. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
参考答案：
D
略
15. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）
A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2悬浊液
C．石蕊试液D．Na2CO3溶液
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程
式：。

（2）甲同学利用如图Ⅰ所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）：。

（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。

该学的步骤如下：①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；②
用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；③等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。

该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是。

（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是（填选项代号）。

参考答案：
（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
（2）2NO +O2 =2NO2
（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色
（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。

(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

试回答：
（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、
______接I、______接______。

（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的
是
（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要
点
（4）书写①装置中反应的化学方程
式
书写③装置中反应的化学方程
式
参考答案：
18. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。

已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。

据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式。

（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2
的电子式是。

（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程
式。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方
程
式。

② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。

当1mol Fe2+被氧化成
Fe3+
时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

参考答案：
（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)
（2）（2分）
（3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）
（4）① C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；
△H ＝一1559 kJ / mol（1分）
或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝一3118 kJ / mol
② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）
19. (5分)镁和钙是第ⅡA族元素。

⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。

请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。

⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。

你认为钡应如何保存？
参考答案：
（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应
⑵大量的钡在容器内严格密封保存。

少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。