2019年山西省长治市柳林联校柳林中学高一化学上学期期末试卷含解析

2019年山西省长治市柳林联校柳林中学高一化学上学
期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大
D．不溶于水，且密度必须比水小
参考答案：
B
考点：分液和萃取．
专题：化学实验基本操作．
分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；
B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．
C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．
D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．
2. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入
Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c∶c(AlCl3)＝1∶2
D．OA段反应的离子方程式为：
3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
参考答案：
D
试题分析：向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al（OH）
↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba 3
（OH）2量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A-B 为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。

A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2-，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L-6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n=n，故n=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2=6mol，故n （AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c：c（AlCl3）=1：2，C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D错误；答案选D。

3. 根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下
列说法正确的是
A. N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
B. 2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量
C. 1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
D. N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.
参考答案：
B
试题分析：焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，反应N2+O2═2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；A、依据计算分析反应是吸热反应，A错误；B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，B正确；
C、形成2molNO放热2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；
D、根据A中分析可知N2+O2＝2NO△H＝＋180kJ/mol，D错误；答案选B。

4. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4L
B．任何状况下，N A个水分子的物质的量均为1mol
C．标准状况下，N A个分子的任何物质体积都约为22.4L
D．N A个水分子的摩尔质量为18g
参考答案：
略
5. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
参考答案：
D
略
6. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
参考答案：
B
略
7. 因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是
A．甲醛 B．苯 C．氡 D．一氧化碳
参考答案：
C
8. 把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是( )
①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来
③反应过程中发出嘶嘶响声④钠熔成小球在液面上迅速游动
A. ②
B. ①③
C. ②③
D. ①②
参考答案：
A
【详解】①Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca （OH）2的溶解度下降。

以上两原因都能使部分Ca（OH）2析出而出现白色浑浊物。

②Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。

③钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。

④钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动。

综合以上分析，不会出现的现象是②，
故选A。

9. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O2
参考答案：
A
略
10. 下列物质中，属于共价化合物的是
A．Cl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．KOH
参考答案：
C
11. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）
A.该有机物分子中C、H、O个数之比为1：2：3
B.分子中C、H原子个数之比为1：2
C.有机物中必定含氧
D.无法判断有机物中是否含氧
参考答案：
BD
略
12. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）
①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
参考答案：
C
13. 下列说法正确的是
A. 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式
B. 乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应
C. 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D. 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③
参考答案：
D
【分析】
乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。

【详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；
B项、乙醇的官能团是—OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；
C项、标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2，故C错误；
D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，故D正确；
故选D。

【点睛】本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。

14. 下列溶液中Cl－浓度最小的是（）
A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液
B. 300mL 5mol/L KCl溶液
C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
参考答案：
C
15. 硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（）
光导纤维太阳能电池板水玻璃水晶
参考答案：
B
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主
角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．
【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，故A不选；
B、硅是半导体，用于太阳能电池板的材料，故B选；
C、水玻璃的成份是硅酸钠，故C不选；
D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不选；
故选B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室欲配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液。

（1）实验步骤如下：
①计算：需要NaOH固体质量为_____ g。

②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。

③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。

④冷却：将溶液冷却至室温。

⑤移液：将冷却溶液用_____ 引流到容量瓶中。

⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ ，并将洗涤液注入容量瓶里。

⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。

⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____ 处，然后，改用
____ _ 滴加蒸馏水正好至刻度线。

⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

I、定容时俯视。

______________
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

__________
Ⅲ、容量瓶配制前未进行干燥处理。

_________________
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硫通常是一种淡黄色晶体。

有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x表示。

对三种蒸气测定结果是
（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.
（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________. （3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____ ______.
此事实说明硫有______________________.
( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是
参考答案：
(1)S8 (2)S6 (3)S4多种同素异形体(4)CS2 或热的氢氧化钠溶液
18. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方
案
；
参考答案：
用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）
19. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
参考答案：
按纯净物、混合物、单质、化合物等分类。