2020中考线上大模考四(化学)参考答案及评分标准

2020中考线上大模考四·化学
参考答案及评分标准
第I 卷共10小题，每小题3分，共30分。

1. D
2. C
3. D
4. C
5. A
6. B
7. D
8. A
9. A 10. B
第Ⅱ卷共8题，共70分。

11. (8分)
(1)不活泼(或稳定) (1分)
(2)能支持燃烧(或助燃) (1分) 分子间有间隔 (1分)
(3)隔绝空气(或氧气)和水 (1分)
(4)耐腐蚀(或密度小、可塑性好、机械性能好等合理即可) (1分)
TiCl 4＋2Mg=====高温 2MgCl 2＋Ti (3
分)
12. (10分)
(1)① 非金属 (1
分)
(1分)
②硅 (1分) ③同一周期元素原子最外层电子数(或原子序数)逐一递增(合理即可) (2分)
(2)碳原子排列方式不同 (1
分)
相同 (1分)
(3)①CO (2分) ②18 (1分)
13. (9分)
(1)①过滤 (1
分)
②天然 (1分)
透气性好(或吸水性强) (1分)
(2)①糖类 (1
分)
②KOH (2分) ③CuSO 4＋Fe=== FeSO 4＋Cu (3分)
14. (8分)
(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(或加快反应速率) (1分) CaCO 3·MgCO 3=====高温
CaO ＋MgO ＋2CO 2 ↑ (3分)
(2)物理 (1
分)
(3)Mg(或镁) (1分) 防止硅和镁被氧化，提高金属镁的产率(答出硅和镁中的一种给1分) (2分)
15. (8分)
(1) DCBE (2分)
(2)分解反应 (1分)
2NaOH ＋CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O (3
分)
(3) ac (2分)
16. (10分)
(1)酒精灯 (1分) 加热 (1分)
(2)B (1分) 2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ (3分)
(3)蜡烛燃烧更旺，并发出白光 (2分) 向集气瓶中迅速倒入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 (2分)
17. (12分)
(1)溶液由红色变为无色 (1分) NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H 2O (3分)
(2)不能 (1
分)
氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U 形管中右侧红墨水
液面上升 (2分)
(3)①放出 (1分) ②反应结束，温度逐渐恢复到室温 (2分)
(4)a (1分) NaCl (1分)
18. (5分)
解：设理论上需要H 2S 的质量为x
H 2S =====一定条件
S ↓＋H 2
34 2 (1分) x 3 t (1分)
342＝x 3 t
(1分)
x ＝51 t (1
分)
答：理论上需要H 2S 51吨。

(1分) 2020中考线上大模考四·化学
详解详析
1. D
2. C
3. D
4. C 【解析】“人造空气”和空气的成分及比例接近，均指体积分数，A 错误；“人造空气”中含有21%的氧气，所以燃着的木条在“人造空气”中会继续燃烧一段时间，B 错误；与空气中氧气含量测定方法相同，也可以用红磷燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量，C 正确；空气中各成分含量为氧气约21%，氮气约78%，二氧化碳约0.03%，稀有气体约0.94%，其他气体和杂质0.03%，“人造空气”中氧气21%，氮气78%，控制二氧化碳的含量低于0.7%，与空气成分不完全相同，D 错误。

5. A 【解析】碘是预防甲状腺肿大的主要元素，食用适量加碘盐能预防甲状腺肿大，A 正确；矿泉水中含有多种矿物质，不属于纯净物，B 错误；一种清洁剂不可能清除所有污渍，C 错误；物质是由元素组成的，茶叶中不可能无任何化学元素，D 错误。

6. B 【解析】LiCoO 2由锂元素、钴元素与氧元素三种元素组成，A 正确；根据化合物中各
元素正负化合价的代数和为0，设Co 的化合价为x ，则有(＋1)×1＋x ＋(－2)×2＝0，解得 x ＝＋3，B 错误；LiCoO 2中锂原子、钴原子与氧原子的原子个数比为1∶1∶2，C 正确；根据题给信息“吸入或皮肤接触会导致人体过敏”可知，在做与钴酸锂相关的实验时，需穿防护服装并佩戴口罩，D 正确。

7. D 【解析】木船能燃烧，是可燃物，可燃物燃烧的条件是和氧气接触、温度达到可燃物的着火点，氧气浓度越大燃烧越剧烈，东风能为燃烧提供充足的氧气，使木船燃烧得更旺，
A 、
B 、
C 均正确；部分船只被砍断铁链逃脱，相当于隔离了可燃物，
D 错误。

8. A 【解析】向MnO 2和KClO 3的固体混合物中加足量水溶解，MnO 2不溶于水，KClO 3能溶于水，过滤得到MnO 2固体和KClO 3溶液，洗涤洗去MnO 2固体表面的KClO 3，蒸发溶剂可得到KClO 3固体，A 正确；氯化铵、碳酸氢铵与熟石灰研磨均会产生有刺激性气味的气体，B 错误；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有的一氧化碳不能被点燃，且通入氧气后引入了新杂质，C 错误；加入活性炭不能吸附硬水中含有的钙、镁化合物，不能达到软化硬水的目的，D 错误。

9. A 【解析】等质量的甲、乙溶解于等质量温度均为t 0 ℃的水中，t 2℃时，甲剩余的固体质量大于乙，说明该温度下甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲<乙，A 错误；t 3 ℃时，甲物质有固体剩余，属于饱和溶液，t 0 ℃～t 2 ℃随温度的升高剩余的乙的固体质量不断减小，说明乙的溶解度随温度升高而增大，B 、C 正确；将温度从t 2 ℃降至t 1 ℃时，剩余的甲、乙固体的质量相等，则溶解的固体质量也相等，两溶液的溶质质量分数相等，D 正确。

10. B 【解析】刚加入稀盐酸时，发生的反应为Na 2CO 3＋HCl=== NaHCO 3＋NaCl ，没有气泡产生，A 错误；AB 段溶液的pH 逐渐减小，因此碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，B 正确；C 点时溶液的pH ＝7 ，NaHCO 3与HCl 反应结束，CD 段是继续向溶液中滴加稀盐酸，溶液中溶质有NaCl 和HCl ，C 、D 错误。

11. (8分)(1)不活泼(或稳定)(1分) (2)能支持燃烧(或助燃)(1分) 分子间有间隔(1分) (3)隔绝空气(或氧气)和水(1分) (4)耐腐蚀(或密度小、可塑性好、机械性能好等合理即可)(1分)
TiCl 4＋2Mg=====高温 2MgCl 2＋Ti(3分)
12. (10分)(1)①非金属(1分) (1分) ②硅(1分) ③同一周期元素原子最外层电子数(或原子序数)逐一递增(合理即可)(2分) (2)碳原子排列方式不同(1分) 相同(1分)
(3)①CO(2分) ②18(1分)
【解析】(1)①“碳”偏旁为“”，属于非金属元素。

由图可知碳原子原子序数为6、最外层电子数为4，根据原子序数＝核内质子数可知，碳原子核内质子数为6，核外电子排布为2、4，其原子结构示意图为；②元素的化学性质与其原子核外最外层电子数关系密切，碳、硅原子最外层电子数均为4，二者化学性质相似；③分析图1可知，同一周期元素原子最外层电子数或原子序数逐一递增，随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化。

(2)钻石、石墨都是碳单质，他们物理性质不同是因为构成碳单质的碳原子排列方式不同；碳单质完全燃烧的产物是二氧化碳，故它们完全燃烧的产物相同。

(3)①分析制备环碳的步骤中相邻化学式所含原子种类及数目的变化，确定每次除去的2X 中均含有2个碳原子、2个氧原子，可知X 中含有1个碳原子、1个氧原子，X 的化学式是CO ；②最终得到的环碳分子化学式为C 18，可知一个碳环分子由18个碳原子构成。

13. (9分)(1)①过滤(1分) ②天然(1分) 透气性好(或吸水性强)(1分) (2)①糖类(1分)
②KOH(2分) ③CuSO 4＋Fe=== FeSO 4＋Cu(3分)
【解析】(1)①淘金要经过千遍万遍的过滤，淘尽了泥沙才能得到黄金，“淘”、“漉”相当于化学实验操作中的过滤；②蚕丝属于天然纤维，具有透气性好、吸水性强等优点。

(2)①水稻、大米中富含糖类；②熟石灰能和草木灰的主要成分碳酸钾反应生成氢氧化钾，具有很强的腐蚀性，起到“食肉”作用，其化学式为KOH ；③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为CuSO 4＋Fe === FeSO 4＋Cu 。

14. (8分)(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(或加快反应速率)(1分)
CaCO 3·MgCO 3 =====高温 CaO ＋MgO ＋2CO 2↑(3分) (2)物理(1分) (3)Mg(或镁)(1分) 防
止硅和镁被氧化，提高金属镁的产率(2分)(答出硅和镁中的一种给1分)
【解析】(1)将白云石粉碎可增大反应物的接触面积，使反应更充分，反应速率加快；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。

(2)压制成球过程中没有其他物质生成，属于物理变化。

(3)分析化学方程式中反应物以及生成物，可知反应前氧化镁中镁元素显＋2价，反应后镁单质中镁元素显0价，该反应中化合价降低的元素是镁元素。

硅和镁在高温下易被空气中的氧气氧化，采用真空操作除了能降低操作温度外，还可防止硅和镁被氧化，提高金属镁的产率。

15. (8分)(1)DCBE(2分) (2)分解反应(1分) 2NaOH ＋CO 2=== Na 2CO 3＋H 2O(3分) (3)ac (2分)
【解析】分析纸牌上的内容，可知甲是盐酸、A 是水、B 是氢氧化钠、C 是硫酸铜溶液、D 是铁、E 是二氧化碳。

(1)根据“出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的牌上所提示的物质发生化学反应”和出牌顺序中已给的两种物质分析，能与盐酸反应的物质为氢氧化钠或铁；能与水反应的物质只有二氧化碳，剩余的物质能与二氧化碳反应的为氢氧化钠，则与盐酸反应的物质为铁；能与铁和氢氧化钠都反应的物质为硫酸铜，因此手上五张牌的出牌顺序为：甲、D 、C 、B 、E 、A 。

(2)盐酸与铁、铁与硫酸铜溶液反应均属于置换反应，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应不属于基本反应类型，二氧化碳与水反应属于化合反应，不涉及分解反应。

反应④为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。

(3)C 是硫酸铜溶液，既能与铁反应又能与氢氧化钠溶液反应，选项中可替代硫酸铜溶液的是硫酸和氯化铜。

16. (10分)(1)酒精灯(1分) 加热(1分) (2)B(1分) 2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
(3分) (3)蜡烛燃烧更旺，并发出白光(2分) 向集气瓶中迅速倒入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊(2分)
【解析】(1)仪器a 是酒精灯，是实验室常用的热源，可用于加热。

(2)用过氧化氢溶液制氧气应选用固液常温型发生装置B 。

高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。

(3)蜡烛在氧气中燃烧更旺，并发出白光。

要证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳，应向取出蜡烛的集气瓶中迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳。

17. (12分)(1)溶液由红色变为无色(1分) NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H 2O(3分) (2)不能(1分) 氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U 形管中右侧红墨水液面上升(2分) (3)①放出(1分) ②反应结束，温度逐渐恢复到室温(2分) (4)a(1分) NaCl(1分)
【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠溶液被消耗完，观察到溶液由红色变为无色，据此可知二者发生了反应。

(2)实验中所用药品为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，也可导致瓶
内温度升高，气压增大，故根据U 形管中右侧红墨水液面上升的现象无法证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。

(3)①由图可知，随着反应进行，温度逐渐升高，可知该反应是放热反应；② 400秒后，曲线开始呈下降趋势是因为反应结束，温度逐渐恢复到室温。

(4)氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，反应过程中pH 由大于7变到等于7再到小于7，说明反应是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，M 点pH 等于7，反应恰好完全，故M 点溶液的溶质是NaCl 。

18. (5分)解：设理论上需要H 2S 的质量为x
H 2S =====一定条件 S ↓＋H 2
34 2(1分)
x 3 t(1分)
342＝x 3 t
(1分) x ＝51 t(1分)
答：理论上需要H 2S 51吨。

(1分)。