安徽省芜湖市英博中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省芜湖市英博中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．增加Fe的质量
C．滴加几滴CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：
B
略
2. 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 16O2与18O2互为同素异形体
B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子
参考答案：
D
试题分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质，16O2与18O2是相同的单质，不是同素异形体，A 错；16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B错；16O与18O的电子数相同，实现转化时发生的是物理变化不是化学变化，C错；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量相等，均为0.05mol，氧原子都为0.1N A个，D对。

3. 下列元素的原子半径依次减小的是（）
A. Na、Mg、Al
B. N、F 、O
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
参考答案：
A
略
4. 蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是() A．紫外线照射B．加食盐水
C．加硝酸银溶液D．高温加热
参考答案：
B
解析紫外线照射、硝酸银和高温加热均能使蛋白质变性失去生理作用；食盐水能使蛋白质发生盐析，盐析后仍保持原有的生理作用。

5. 下列四种物质：Fe粉、石灰水、NaOH溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应
有
A．1个B．2个 C．3个 D．4个
参考答案：
C
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ba2+、C1-、、K+ B．K+、OH-、、Na+
C．Ca2+、、C1-、K+D．Ag+、、Cl-、K+
参考答案：
C
略
7. （不定项）下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（）
参考答案：
CD
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
B．白色沉淀为氯化银或硫酸钡；
C．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加氯水出现血红色溶液，可知亚铁离子被氧化为铁离子；
D．白色沉淀为硅酸，发生强酸制备弱酸的反应．
【解答】解：A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；
B．白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中可能含有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C．先滴加KSCN溶液，无现象可知不含铁离子，再滴加氯水出现血红色溶液，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．白色沉淀为硅酸，发生强酸制备弱酸的反应，则说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，故D正确；
故选CD．
8. 下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物
C．氨水能够导电，所以氨水是电解质
D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
参考答案：
D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B．不同误会组成的为混合物；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应．
【解答】解：A．Na2O、CaO均为碱性氧化物，Al2O3 和酸碱反应生成盐和水为两性氧化物，故A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物、漂白液为氯化钙和次氯酸钙的混合物均为混合物，液氯为一种物质组成的纯净物，故B错误；C．氨水能够导电，是氨气和水反应生成电解质一水合氨，本身不能导电，所以氨水是非电解质，故C错误
D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
9. 下列说法不正确的是()
A．质子数相同的微粒一定为同一种元素
B．同位素的化学性质几乎相同
C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
参考答案：
A
略
10. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋ B．K＋、Na十、Br－、Cu2＋
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－
参考答案：
C
略
11. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

则下列有关说法不正确的是
A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮转化为N2是化学变化
C．高聚氮是N2的一种同素异形体 D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：
A
略
12. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
参考答案：
A
【考点】微粒半径大小的比较．
【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．
【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．
故选A．
13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()
①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变
③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应
A. ③④⑤⑥
B. ①③④⑥
C. ②③④⑥
D. ①③④⑤
参考答案：
B
【详解】①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，①正确；
②如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，②错误；
③各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，③正确；
④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；
⑤任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率
v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；
⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，⑥正确；
综上所述可知正确的说法为①③④⑥，故合理选项是B。

14. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
参考答案：
B
略
15. 关于氮气的性质的说法中，错误的是()
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B．通常情况下，氮气性质很不活泼
C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
参考答案：
C
解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；
_______________________________________________________________________。

（2）乙同学的实验依据是___________________________________________ 。

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

参考答案：
（13分）答案(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）如图所示的物质分类方法名称是．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面．
（3）上述①③⑦⑧⑨中属于电解质的是：⑤在水中电离方程式为：
（4）上述物质中⑦与足量③溶液反应的离子反应方程式为：．
参考答案：
1. 树状分类法
2. HNO3；KOH、NH3．H2O；NaNO3；H2O
3.
①③ Na2SO4=2Na++SO42
4 SO2+2OH﹣═H2O+SO32
解答：解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4、H2SO3、HNO3；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如KOH、NH3．H2O；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2SO3、NaNO3，H2O属于氧化物．
故答案为：HNO3；KOH、NH3．H2O；NaNO3；H2O；
（3）上述①③⑦⑧⑨中属于电解质的是①H2SO4③NaOH，⑦⑧⑨属于非电解质，是强电解质，Na2SO4
在水溶液中能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故答案为：①③；
Na2SO4=2Na++SO42﹣；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，⑦与足量③溶液反应的离子反应方程式为：SO2+2OH﹣═H2O+SO32﹣，故答案为：SO2+2OH﹣═H2O+SO32﹣．
点评：本题考查物质的分类、离子方程式的书写等知识，题目难度不大，注意把握相关概念是关键18. (6分)写出下列反应的离子方程式
(1)C12与H2O反
应
(2)稀H2SO
4
与Ba(OH)2溶液反
应
(3)NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水
参考答案：
(1)
(2)
(3)
19. （14分）
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

E是具有果香气味的烃的衍生物。

A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是；
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；
（3）A→B的化学方程式是：
；该反应的反应类型是；
（4）B→C的化学方程式为：
；该反应的反应类型是；
(5)反应B＋D→E的化学方程式为：
，该反应的反应类型是；该反应的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有：。

参考答案：
（14分）
（1）分馏（蒸馏）（1分）
（2）（2分）
（3）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （2分）加成反应（1分）
（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应（1分）
（5）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（2分，分子式漏写或写错为0分，未写条件扣1分）取代反应（1分）加入浓硫酸作催化剂、加热等（4分）
略。