全国高中生化学竞赛决赛试题及答案

全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题

●竞赛时间4小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间

到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔

填写，写在其他地方的应答一律无效。使用指定的草稿纸。不得持有任何其他纸张。

●把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。

●允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。

第1题

绿矾（化学式FeSO4·7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5~5.0吨绿矾，目前全国每年约副产75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某

、C、D 均是盐类，E和F是常见的化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。

1-1写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式； 1-2写出反应(1)、(2)、(3)的化学方程式；

1-3指出反应(3)需要加入DFA （一种有机熔剂）的理由； 1-4判断DFA 是否溶于水。

第2题

NO 是大气的污染物之一。它催化O 3分解,破坏大气臭氧层；在空气中易被氧化为NO 2，氮的氧化物参与产生光化学烟雾。空气中NO 最高允许含量不超过5mg/L 。为此，人们一直在努力寻找高效催化剂，将NO 分解为N 2和O 2。

2-1用热力学理论判断NO 在常温常压下能否自发分解（已知NO 、N 2和O 2的解离焓分别为941.7、631.8和493.7kJ/mol ）。

2-2有研究者用载负Cu 的ZSM —5分子筛作催化剂，对NO 的催化分解获得了良好效果。实验发现，高温下，当氧分压很小时，Cu/ZSM —5催化剂对NO 的催化分解为一级反应。考察催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体(NO)由惰性载气(He)带入催化剂床层，发生催化反应。某试验混合气中NO 的体积分数为4.0%，混合气流速为40cm 3/min （已换算成标准状况），637K 和732K 时，反应20秒后，测得平均每个活性中心上NO 分解的分子数分别为1.91和5.03。试求NO 在该催化剂上分解反应的活化能。

催化剂

2-3在上述条件下，设催化剂表面活性中心（Cu +）含量1.0×10-6mol ，试计算NO 在732K 时分解反应的转化率。

2-4研究者对NO 在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理：

NO + Ｍ NO —M [1]

2NO —M N 2 + 2O —M [2]

2O —M O 2 + 2M （快） [3]

M 表示催化剂活性中心，NO 为弱吸附，NO —M 浓度可忽略。试根据上述机理和M 的物

料平衡，推导反应的速率方程，并解释当O 2分压很低时，总反应表现出一级反应动力学特征。

第3题

生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中金属离子不止一种价态，是酶的催化性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。

据最近的文献报道，以(Cy 3P)2Cu(O 2CCH 2CO 2H)（式中Cy-为环己基的缩写）与正丁酸铜（Ⅱ）在某惰性有机溶剂中氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH 2Cl 2中重结晶，得到配合物A 的纯品，产率72%。元素分析：A 含C （61.90%）、H （9.25%）、P （8.16%），不含氯。红外谱图显

示，A 中－CO 2－

基团υ(－CO 2

－

)（CH 2Cl 2中）有3个吸收峰：1628，1576，1413cm -1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A 含有Cy 、-CH 2-，不含-CH 3基团，Cy 的结合状态与反应前相同。单晶x-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu ，且A 分子呈中心对称。（已知相对原子质量C ：12.0，H ：1.01，N ：14.0，Cu ：63.5，P ：31.0，O ：16.0）。

3-1写出配合物A 的化学式；

3-2写出生成配合物A 的化学方程式；

3-3淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？

−→−1k

−→−2k

K 3

K-3

3-4画出配合物A 的结构式；

3-5文献报道，如用(Ph 3P)2Cu(O 2CCH 2CO 2H)(Ph-为苯基)代替(Cy 3P)2Cu(O 2CCH 2CO 2H)， 可发生同样反应，得到与A 相似的配合物B 。但B 的红外谱图CH 2Cl 2中υ(－CO 2

－

)只有2个特征吸收峰：1633和1344 cm -1，表明它只有单氧参与配位。画出配合物B 的结构式。

第4题

固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。固体电解质取代液体电解质，可以做成全固态电池及其它传感器、探测器等，在电化学、分析化学等领域的应用日益广泛。

银有α、β、和γ等多种晶型。在水溶液中Ag +与I -沉淀形成的是γ-AgI 和β-AgI 的混合物，升温至136℃全变为β-AgI ，至146℃全变为α-AgI 。α-AgI 是一种固体电解质，导电率为1.31Ω-1·cm -1（注：强电解质水溶液的导电率为10-3～1Ω-1·cm -1）。

4-1γ-AgI 和β-AgI 晶体的导电性极差。其中γ-AgI 晶体属立方晶系，其晶胞截面图如下所示。图中实心球和空心球分别表示Ag +和I -，a 为晶胞边长。试指出γ-AgI 晶体的点阵型式和Ag +、I -各自的配位数（已知通常I -的半径为220pm ，Ag +的半径为100-150pm ）。

4-2α-AgI 晶体中，I -离子取体心立方堆积，Ag

+填充在其空隙中。试指出α-AgI 晶体的晶胞中，八面体空隙、四面体空隙各有多少？

4-3为何通常Ag +离子半径有一个变化范围？

4-4实验发现，α-AgI 晶体中能够迁移的全是Ag +，试分析Ag +能够发生迁移的可能原因。 4-5用一价正离子(M)部分取代α-AgI 晶体中的Ag +离子，得通式为MAg x I 1-x 的化合物。如RbAg 4I 5晶体，室温导电率达0.27Ω-1·cm -1。其中迁移的物种仍全是Ag +。利用RbAg 4I 5晶体可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图。被分析的O 2可以通过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O 2的含量。

（1

）写出传感器中发生的化学反和电极反应。

（2）为什么由电池电动势的化可以得知O 2的含量？

第5题

由银（74%）、铅（25%）、锑（1%）等制成的合金是一种优良的电镀新材料。对其中的银的分析，可采用络合滴定法，具体分析步骤概括如下：

试样−→−

I 沉淀（A ）−→−II 溶液（B ）−→−III 溶液（C ）−→−IV

溶液（D ） x y

z y =0 y = ¼ a