非金属及其化合物学案
非金属元素及其化合物性质与应用教案
非金属元素及其化合物性质与应用教案教学目的：1.让学生了解非金属元素及其化合物的性质和应用。
2.掌握非金属元素及其化合物的化学反应原理。
3.培养学生运用非金属元素及其化合物的性质解决实际问题的能力。
教学内容：1.非金属元素的分类和一般性质。
2.非金属元素及其化合物的化学反应。
3.非金属元素及其化合物的应用。
教学步骤：一、引入1.通过展示一些常见的非金属元素及其化合物，让学生对非金属元素有一个初步的认识。
2.提问：你们知道这些非金属元素及其化合物有哪些性质和应用吗？二、非金属元素的分类和一般性质1.介绍非金属元素的分类，如卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素等。
2.讲解非金属元素的一般性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性等。
三、非金属元素及其化合物的化学反应1.通过实验演示非金属元素及其化合物的化学反应，如氯气与水的反应、硫化氢与酸的反应等。
2.讲解非金属元素及其化合物的化学反应原理，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3.让学生通过小组讨论，总结非金属元素及其化合物的化学反应规律。
四、非金属元素及其化合物的应用1.通过案例分析，介绍非金属元素及其化合物的应用，如氯气用于自来水消毒、硫化氢用于采矿业等。
2.让学生通过小组讨论，探讨非金属元素及其化合物的应用范围和前景。
五、总结与拓展1.总结非金属元素及其化合物的主要性质和反应规律，强调其在日常生活和工业生产中的应用。
2.拓展非金属元素及其化合物的其他性质和应用，如半导体材料、新能源等。
3.引导学生思考如何运用非金属元素及其化合物的性质解决实际问题，培养其创新意识和实践能力。
六、作业与巩固1.布置相关习题，让学生进一步巩固所学知识。
2.鼓励学生通过互联网或查阅相关文献资料，了解更多关于非金属元素及其化合物的性质和应用的信息。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
人教版化学必修一第四章_非金属及其化合物完整教案
本教案包含人教版化学必修一第四章非金属及化合物完整教案目录第一节无机非金属材料的主角------硅 (1)第一节无机非金属材料的主角------硅(一) (1)第一节无机非金属材料的主角------硅(二) (7)第二节富集在海水中的元素------氯 (12)第二节富集在海水中的元素------氯（一） (12)第二节富集在海水中的元素------氯（二） (21)研究性学习：氯水的漂白性探究 (29)第三节硫和氮的氧化物 (33)第三节硫和氮的氧化物（一） (33)第三节硫和氮的氧化物（二） (45)第四节氨硫酸硝酸 (53)第四节氨硫酸硝酸（一）——氨 (53)第四节氨硫酸硝酸（二）——硫酸 (64)第四节氨硫酸硝酸（三）——硝酸 (73)第四节氨硫酸硝酸（四）——喷泉实验的创新设计与探究 (81)第四章非金属及其化合物专题总结 (85)第四章非金属及其化合物专题总结 (85)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角------硅Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓H2SiO3△H2O +SiO2教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］我们生成的地球，它坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
［问］一提到硅，同学们又能想到什么呢？硅谷：美国新兴的高技术产业开发区,电子技术研究中心,计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端.半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料,硅半导体是集成电路的主要材料,估计在21世纪,硅仍然会占半导体材料的95%以上.沙子、石英、水晶：主要成分是硅的氧化物光导纤维:从石英玻璃熔融体中,拉出直径为100微米的细丝.再把千百根光导纤维组合并增强处理,就制成成光缆,其优点:质轻,体积小,输送距离长,保密性好,成本低.［导入］从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都在扮演着主要的角色。
今天，就让我们一同来研究一下硅的氧化物------二氧化硅及硅酸和硅酸盐的性质。
非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案篇一：第四章非金属及其化合物教案第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
第二节富集在海水中的元素---氯第1课时教学目标1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。
2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。
学习科学家的科学态度和研究方法。
重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。
教学过程[课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。
介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
非金属及其化合物(学案)
非金属及其化合物【知识脉络】知识框架1． 氯气及其化合物相互转化关系 Cl 2CuCl 2HClPCl 3、PCl 5HClO O 2Ca(ClO)2①C O 2+H 2O②H C l P ,点燃H 2,点燃(或光照)Cu,点燃NaClAgClNaOH H 2S O 4(浓)△MnO 2、△N a , △①电解熔融盐②电解食盐水H 2O光照A gN O3Ag N O3Ca(OH)22．硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 2SO 3Na 2SO 4FeS FeS 2Na 2SO 3H 2SO 3H 2SO 4BaSO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧O 2,催化剂,△NaOHNaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△3．氮及其化合物相互转化关系NH 4ClNH 3N 2NONO 2HNO 3NaNO 3N 2O 4Mg 3N 2NH 3·H 2ONH 4+ OH -+Ca(OH)2,△HClH 2,催化剂高温 高压O 2 , 放电O 2H 2O NaOH O 2浓H 2SO 4△①浓酸,Cu ②见光或△③CMg , 点燃H 2O△△O 2 ,催化剂,△稀酸,Cu4．硅及其化合物之间的相互转化关系一、氯及化合物（一）氯气1. 氯原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：2. 氯气性质 (1 )物理性质：（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与水的反应与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2）与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3. 制备及应用工业制法：（电解饱和食盐水）实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）【思考题】1.新制氯水和久置氯水的成分分别是什么？2.氯水的保存方法是什么？3.漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
高中化学《第四章_非金属及其化合物》复习学案_新人教版必修
4-5-5
是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
。
甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积(标准状况下)小于
L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原
。
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应＋﹦＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说
( )
若管道漏气，遇氨就会产生白烟
该反应利用了的强氧化性
该反应属于复分解反应
生成1 mol 有 6 mol 电子转移
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
、、
、、
、、
、、
将2.56 g Cu和一定量的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu
加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上
1 300 ℃时反应获得。
画出氮元素的原子结构示意图： ，氮化硅的化学式为 。
氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式：
下列叙述中正确的是( )
常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在
氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒
试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
加水，将湿润的红色石ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ试纸放在试管口
加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
、NO：________________________________；
第四章《非金属及其化合物》归纳与整理导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章 金属及其化合物归纳与整理 （共二课时 ）【学习目标】1.通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硅、二氧化硅、硅酸及硅酸盐的性质。
2. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氯气的性质Cl -的检验方法。
3. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硫及其化合物之间的转化关系。
4. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氮及其化合物之间的转化关系。
5.通过思考交流、典例剖析、自我反思，进一步熟悉氯气、二氧化硫和二氧化氮等对环境的污染，增强环境保护意识。
【学习重点】硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系【学习难点】气体实验装置的选择与设计、常见物质的转化及应用 【同步学习】活动一、硅、氯、例、氮及其化合物之间的转化关系1.方法探究：学习元素及其化合物的性质时，可以从哪些角度分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系？【温馨提示】(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如S －2←S 0―→S ＋4S ＋6，N －3―→N ＋2N ＋4N ＋5等。
(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如“NH 3NH 3·H 2ONH ＋4(铵盐)”“SO 2H 2SO 3HSO －3SO 2－3(亚硫酸盐)”“SO 3―→H 2SO 4―→SO 2－4(硫酸盐)”等。
2.思考交流：回顾旧知，构建硅、氯、硫、氮等非金属及其化合物的知识网络（转化关系）。
【温馨提示】（1）硅胶圈化合物知识网络图：（2）氯及其化合物知识网络图：（3）硫及其化合物知识网络图：（4）氮及其化合物知识网络图：3.讨论交流：结合知识网络图，写出上述非金属及其化合物转化关系对应的化学方程式或离子方程式。
【温馨提示】（略）4.问题探究：在上述转化关系中符合转化关系“A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O (酸或碱)”的常见物质有哪些？请写出转化的关系式。
《非金属及其化合物》教案
《非金属及其化合物》教案《非金属及其化合物》教案课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）教学目标：1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点、难点重点：二氧化硅的性质难点：硅酸的性质1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（）。
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D.用干冰进行人工降雨2. 下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3. ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④4.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液5.熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚6.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质7.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液8.和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤9.已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确10.某无色混合气体可能含有CO2.H2.CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。
2. 掌握非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。
3. 了解非金属元素化合物在生活中的应用，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 非金属元素的基本概念及周期表中的位置。
2. 氢、氧、氮、碳、卤族元素等非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。
三、教学重点与难点1. 教学重点：非金属元素的基本概念、性质、制法和用途。
2. 教学难点：非金属元素化合物的结构、性质和反应原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究非金属元素的基本概念及其性质。
2. 利用实验教学法，演示非金属元素化合物的制备和性质实验。
3. 采用案例分析法，分析非金属元素化合物在生活中的应用。
五、教学准备1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材：实验室常规实验器材。
3. 课件：非金属元素及其化合物的结构、性质和用途等相关课件。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示生活中常见的非金属元素化合物产品，如玻璃、塑料等，引发学生对非金属元素的兴趣。
2. 讲解与讨论：引导学生学习非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，分组讨论非金属元素的性质、制法和用途。
3. 实验演示：教师演示非金属元素化合物的制备和性质实验，如氢气、氧气的制备，酸碱反应等。
4. 练习与思考：学生完成练习题，巩固所学知识，思考非金属元素化合物在生活中的应用。
七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在讨论、实验和练习中的积极性。
2. 练习题完成情况：评估学生对非金属元素及其化合物的掌握程度。
3. 课后反馈：收集学生对课堂教学的反馈，了解教学效果。
八、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对非金属元素化合物在实际应用中的认识。
2. 组织学生进行小研究，深入探究非金属元素化合物在其他领域的应用，如新能源、环保等。
九、教学反思1. 总结课堂教学的优点和不足，不断改进教学方法。
非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案一、教学内容1. 非金属：非金属是指没有元素性质较金属性质较活泼的元素，通常为非硬质，易于变形的物质，无色或色素，易分解，具有比较强的电介性。
2. 非金属元素：非金属元素有氢、氦、氖、碳、氮、氧、氟、氯、氡、氬、硫元素，其中氢、氦、氖属于无机族，碳、氮、氧属于有机族。
3. 非金属的特性：非金属元素的特性有低密度、低熔点、低沸点、电介质、优势配位习性和电子活性，其中碳最显著。
4. 非金属的类型：非金属的类型有单质、氧化物、氢化物、元素络合物、混合物和氧酸盐等。
二、教学目标1. 了解非金属元素及其特性，掌握非金属元素的分类、构筑方式及其主要性质。
2. 掌握常见非金属及其化合物的分类和组成，了解氢化物、氧化物、碳氧化物的化学性质，并能根据化学式或结构式，判断不同的物质的性质。
3. 熟练操作试验仪器和仪器，并能在实验室条件下开展非金属及其化合物的研究实验，从中对非金属及其化合物进行分析和讨论。
三、教学过程1. 讲述非金属元素的性质，主要从低密度、低熔点、低沸点、电介质、优势配位习性和电子活性来介绍。
2. 介绍常见非金属及其化合物的分类和组成，如氢化物、氧化物、碳氧化物等。
3. 讲解课程中对非金属及其化合物的研究方法，要熟悉实验仪器和仪器，从各种特性出发进行实验，如潜热量，能量结构，结构稳定性等。
4. 分组仿真实验，学生通过仿真实验，理论和实践结合起来，从理论知识和实际实验中积累一定的经验。
四、教学效果的评价1. 实验室测验：利用实验室测验了解学生对非金属及其化合物的理解程度，测验涵盖了实验室里的实验知识，学生的认知表现及解决问题的能力；2. 实验报告：评价学生在实验中的表现，检查实验步骤是否完整正确，以及实验计算和记录是否有误，并对实验结果以及实验报告进行检验和评估；3. 出勤记录：考虑学生的出勤情况，测试其课堂表现，以及实验现场的积极性，评估学生的学习动机和态度；4. 能力检查：对学生的实验能力进行检查，检验其理解和运用实验方法的能力。
431非金属及其化合物教案(人教必修一).doc
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化扬【本节学习要点】1. 了解SC)2的扬理性质，拿握so2. SO3的化学性质。
2. 了解NO、NO2的杨理性质，拿握NO、NO?的化学性质。
3. 了解SO?、NO?对犬宅的污染及其防治。
---- j♦—重点难点研析—---------重难点、硫与硫的氧化物1. 硫的化学性质硫原子最外层有6个尅子，家易得2个削子而显-2价，具有弱氧化性。
因硫单质硫的化合价为0价，处于中问价态，枚单质硫既有氧化性，又有还原性。
⑴硫与金属的反应2Cu + SAC U2S(黑)Fe + SAFeS(X)2Na + SANa2S2AI + 3SAAI2S3(2)硫与非全属的反应△S + H2=H2S S + O2 A燃so2特别提醒硫的氧化性比氣气弱，硫与变价金属反应肘，生成的化合扬中全属显最低价。
2、二氧化硫的化学性质⑴具有酸性氧化物的通性①与水SO2 + H2OH2SO3(可逆)能使紫色的石蕊试液变红，湿润的蓝色石蕊试纸变为红色。
②与喊性氧化扬反应：SO2 + CaOCaSO3SO2 + Na2ONa2SO3③与喊反应a. SO?与NaOH溶液反应NaOH 过量肘：SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O(^^i利用该反应吸收多余的SO2气体)SO2 + 2OH - SOi - + H2OSO2 过量肘：SO2 + NaOHNaHSO3 SO2 + OH - HSO亍b. SO?与Ca(OH)2溶液反应Ca(OHL过量肘：SO2 + Ca(OH)2CaSO3； + H2OSO2 + Ca2++2OH-CaSO3； +H2OSO2过量肘：2SO2 + Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2 + OH-HSO3-注意SC>2与喊反应的用量不同，产物不同；能使潑请石灰水■变译浊的毛体不一定是CO20(2)氧化性和还原性从SO2中S的化合价分析：S得尅子廿4。
2夾削子廿60,或SO：—)SO?既能失色子彼氧化作还原剂，又能得电子彼还原作氧化剂。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）及其化合物的性质、结构和用途。
2. 掌握非金属元素及其化合物的化学式、反应方程式。
3. 能够运用非金属元素及其化合物的知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
2. 非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
三、教学重点与难点：1. 非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
2. 非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考非金属元素及其化合物的性质和用途。
2. 通过实验现象，分析非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 利用案例分析，探讨非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢气、氧气、氮气、卤素化合物、硫化合物等。
3. 教学课件和教案。
六、教学步骤：1. 导入：通过生活中的实例，引发学生对非金属元素及其化合物的兴趣。
2. 讲解：介绍非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
3. 实验：进行非金属元素及其化合物的性质实验，如氢气的燃烧、氧气的助燃性等。
4. 讨论：分析实验现象，引导学生理解非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
5. 案例分析：介绍非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用实例。
七、教学评估：1. 课堂问答：检查学生对非金属元素及其化合物的基本性质和用途的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析和讨论能力。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对非金属元素及其化合物的知识。
八、教学拓展：1. 介绍非金属元素及其化合物在现代科技领域的应用。
2. 探讨非金属元素及其化合物在环境保护和资源利用中的作用。
必修1第四章__非金属及其化合物__教案
第四章非金属及其化合物课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）教学目标：1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；3．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点、难点重点：二氧化硅的性质难点：硅酸的性质巩固练习1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（）。
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D.用干冰进行人工降雨2、下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液5、熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤9、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确10、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
非金属及其化合物化学教案
非金属及其化合物化学教案第一课时【教学设计】1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：氯气的化学性质。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。
3、教学过程： [提问]同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？[引言]今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[电脑播放引入]化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
指导学生阅读课本71页图4－15，并给学生示范。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题]请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？[学生讨论交流]可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。
[讲解]教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。
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第四章非金属及其化合物学案第一节无机非金属材料的主角------硅第一课时[学习目标]1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质[学习重点]二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质)[学习难点]二氧化硅的存在等STS关注的拓展性学习内容[学习过程]［思考与交流］画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2 )(1) 存在(2) 用途(3) 物理性质熔点_____，硬度______的固体、_______溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？(4) 结构(5) 化学性质：○1具有______氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)与强碱反应：与碱性氧化物反应：○2与HF的反应：○3弱氧化性：SiO2+2C 高温Si +2CO↑(工业上制粗硅)○4与某些盐反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑(工业上制玻璃的主要反应)［思考与交流］1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？2、硅酸(H2SiO3)(1)硅酸是一种____酸，它____溶于水，______能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。
(2) 制备硅酸(3)硅酸加热，其可以分解生成SiO2［自我评价］1、制造光导纤维的主要原料是（）A.晶体硅B.二氧化硅C.石墨D.硅酸钠2、下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚6、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是( )A 石灰水B 饱和碳酸钠溶液C 硅酸钠溶液D 氯化钙溶液P80 3、4 P107 5第二课时[学习目标]1、了解硅酸盐、硅的主要性质2、认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用[学习重点]硅、硅酸盐的丰富性和多样性[学习难点]通过学习，掌握研究非金属元素单质及化合物的一般方法[学习过程]<复习>CO2SiO2物理性质____色____味气体，熔沸点都很低，微溶于水，存在于空气中灰黑色固体，熔沸点都很___，不溶于水，存在于岩石中，俗名硅石、石英、水晶，纤维、玻璃、硅藻土中都大量含有化学性质和碱性氧化物CO2+CaO==SiO2 +CO2高温和碱CO2+2NaOH== SiO2+2NaOH==和酸-------- SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 和水CO2+H2O===H2CO3--------二、硅酸盐1、定义：硅酸盐结构________，一般_____溶于水，性质很_______。
最简单的硅酸盐是__________2、硅酸钠(1) 物理性质：白色固体，_______溶于水，水溶液俗称_________或泡花碱，是一种泡花碱(2) 化学性质：相对稳定，________燃烧，__________被腐蚀，热稳定性________3、表示方法：原则：金属氧化物（较活泼------较不活泼）方法：○1找组成元素○2写成氧化物的形式○3原子个数比不变○4检查有无遗漏顺序:活泼金属氧化物---- 较活泼金属氧化物---- SiO2----- H2O例、请用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：硅酸钠（Na2SiO3）————————————镁橄榄石（Mg2SiO4）————————————高岭土{Al2(Si2O5)(OH)4} ————————————4.传统硅酸盐材料：(1) 陶瓷：日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等都是以____________为原料,经_____________而成的.(2) 玻璃是以______________________________为原料,经_________________,在_________中熔融制得的.(3) 水泥：以_________和__________为主要原料,经_________|__________在____________中煅烧,再加入适量_________,研成细粉就得到普通水泥.5.具有特殊功能的含硅物质：三、硅单质1、存在形态：有_______硅和_________硅两种同素异形体2、晶体结构：正四面体形3、物理性质：______色具有金属光泽的固体、熔点____、硬度_____、质脆、导电性介于____________________之间，是好的__________材料。
4、化学性质(1) 常温下的反应：Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2) 高温下的反应：Si+O2高温SiO2Si+2Cl2高温SiCl45.硅的用途5、硅的制备(1) 工业上制粗硅SiO2 + 2C 高温Si+2CO ↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2) 由粗硅制纯硅Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HCl［自我评价］1、下列关于硅的说法不正确的是( )A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色，有金属光泽的固体B、硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应2、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( )A、氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B、单质在加热时都能跟氧气反应C、氧化物溶于水都生成相应的酸D、碳和硅两种元素都有同素异型体P80 1、5、7、8、9、11第二节富集在海水中的元素------氯第一课时[学习目标]1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。
2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
4、认识燃烧现象的本质。
[学习重点]氯气的化学性质[学习难点]氯气的强氧化性[学习过程]<学生活动>请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？氯气的实验室制法［思考与交流］1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式一、氯气1、物理性质：通常情况下，_____色、气体、有剧烈的_______气味、能溶于水、有___、密度比空气______；易_________。
2、化学性质（1）与金属反应：2Na＋Cl2(产生大量白烟)Cu＋Cl2 ( 产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色)2Fe＋3Cl2(实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟)［思考］比较一下Cl2与HCl 的氧化性强弱［点击试题］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。
写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟铝反应：.2.跟镁反应：（2）与某些非金属反应H2＋Cl22HCl现象:［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。
2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
［点击试题］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。
试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl32.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5[讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O =HClO 的性质:［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?(4)与碱液反应请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。
阅读后用化学方程式回答下列问题：1.Cl2跟NaOH溶液反应2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?［总结］氯气与碱反应的规律：氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。
漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2 )。
［问］存放漂粉精时应注意哪些问题?(5) 与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―(溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br―+Cl2==2Cl―+Br22I―+Cl2==I2 +2Cl―(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)2、氯气的用途【自我评价］1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒，氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
2.下列物质见光会分解的是（）A.HClB.Ca(ClO)2C.HClOD.NaCl3.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A.增加水中含氧量。
B.利用阳光中紫外线杀菌。
C.使自来水中少量次氯酸分解。
D.通过日照提高水的温度。
4、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( )A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液5、漂白粉在空气中易失效的原因是( )A、CaCl2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化P87 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、14 P107 1、3第二课时[学习目标]1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。
2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
[学习重点]Cl―的检验方法[学习难点]卤族元素单质的氧化性[学习过程]［复习提问］1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。